1112版高中化学同步授课课件 第2章第3节第2课时 氧化剂和还原剂 鲁科版必修1.ppt

第2课时氧化剂和还原剂 1 复习巩固氧化还原反应的相关概念 认识常见的氧化剂和还原剂 2 熟练应用氧化还原反应的相关概念 体会氧化还原反应几条规律的内容和应用 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 升失氧化还原剂 一 认识氧化性和还原性 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 思考 元素处于最高价态时表现什么性质 处于中间价态时呢 让我好好想想 最高价态 只能降低 不能升高 氧化性 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性 高价氧化 性 低价还原 性 中间价态两性全 从化合价高低认识氧化性和还原性 h2ssso2h2so3na2so3h2so4 浓 20 4 4 4 6 氧化性 还原性 h2s h2so4 浓 含有最高价态的元素的物质具有氧化性 含有最低价态的元素的物质具有还原性 含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性 二 认识常见的氧化剂还原剂 cl2 o2 h2 c fe fe2o3 cuo co so2 hclo hno3 浓硫酸 kclo3 fecl3kmno4 浓盐酸 fecl2na2so3 单质 氧化物 酸 盐 fe3 mno4 fe2 so32 o2 cl2 fe3 na c h2s so2 h2o 下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂 又是还原剂 金属单质一定只做还原剂 1 金属活动性顺序表 kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau k mg2 al3 zn2 fe2 h cu2 fe3 ag 金属单质的还原性越强 对应金属阳离子的氧化性越弱 氧化性 还原性的强弱比较 2 根据化学方程式判断还原性强弱fe cuso4 feso4 cu 前强后弱 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 还原性氧化性氧化性还原性 较弱 较强 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 三 判断同种元素多种价态之间的化合价变化 cl2 2naoh nacl naclo h2o 6hcl kclo3 3cl2 kcl 3h2o 1 50 1 0 1 1 不交叉规则 高价 低价 中间价 中间价 高价 低价 高价 较高价 低价 较低价 四 氧化还原反应中的优先规律 思考 把铁 锌混合物投入硫酸铜溶液 先发生的反应是 还原性 锌 铁 锌优先和硫酸铜反应 一种氧化剂与多种还原剂反应 还原性最强的先被氧化 一种还原剂与多种氧化剂反应 氧化性最强的先被还原 五 氧化还原反应中的电子守恒规律 氧化 还原 6 6 02 1023 6 6 02 1023 高价氧化 性 低价还原 性 中间价态两性全 1 有关氧化还原反应的下列叙述 正确的是 a 失电子的物质做氧化剂b 有元素化合价升高的的反应是还原反应c 还原剂失电子越多 其还原性越强d 氧化还原反应的本质是电子的转移 d bd 2 下列微粒既有氧化性 又有还原性的是 a mgb so2c zn2 d hcl 3 下列说法正确的是 a 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性c 失电子越多 还原性越强d 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 d 如 mno4 4 下列说法正确的是 a 在反应中 金属单质只表现还原性 非金属单质只表现氧化性b 失去电子的物质做氧化剂c 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得d 金属阳离子被还原一定得到金属单质 c 如 h2 c 不一定 如 fe3 fe2 5 下列变化中 必须加入还原剂才能实现的是 a nacl agclb h2o o2c kclo3 kcld mno2 mncl2 a nacl agno3 agcl nano3 20 4 2 5 1 d 1 1 6 对于反应nah h2o naoh h2 下列叙述正确的是 h2是还原剂 h2o是氧化剂 nah既是氧化剂 又是还原剂 nah中氢元素被还原 被氧化的氢原子与被还原氢原子个数比为1 1 a b c d c 1 1 10 7 根据反应方程式 2fe3 2i 2fe2 i2 br2 2fe2 2br 2fe3 可判断离子的还原性由强到弱的顺序为 a br fe2 i b i fe2 br c br i fe2 d fe2 i br b 8 已知x2 y2 z2 w2四种物质的氧化性强弱为 w2 z2 x2 y2 下列氧化还原反应能发生的是 a 2w z2 2z w2b 2x z2 2z x2c 2y w2 2w y2d 2z x2 2x z2 bc b 10 在fe2 fe3 mg2 s i h 中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 fe3 mg2 h fe2 s i s 2h2so4 浓 3so2