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考研普通化学复习题1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（ ） A.(3,1,1,-1/2) B.(2,1,-1,+1/2) C.(3,3,0, +1/2) D.(4,3,0, -1/2)2. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是（ ） A主量子数n B. 角量子数 C. 主量子数n和角量子数 D. 角量子数和磁量子数m3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（ ） A.2，0，0， B.2，1，0， C. 3，2，0， D. 3，1，0, 4.表示3d的诸量子数为（ ） A.n=3 =1 m=+1 mS=-1/2 B.n=3 =2 m=+1 mS=+1/2 C.n=3 =0 m=+1 mS=-1/2 D.n=3 =3 m=+1 mS=+1/25.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时（ ）A.只有s电子和p电子 B.只有P电子和d电子C.有s、p和d电子 D.有s、p、d、f电子6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23P63d6该元素是（ ）(A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为（ ）A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（ ）A.3d94s2 B.3d104s2 C.3d104s1 D.3d105s1 9.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为（ ） A.0 B. 4 C. 2 D.610.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:A.Mn B.Co C.Ni D.Fe11.将0.125 dm3压力为6.08104Pa的气体A与0.15 dm3压力为8.11104Pa的气体B,在等温下混合在0.5 dm3的真空容器中,混合后的总压力为:A.1.42105Pa B.3.95104Pa C.1.4atm D.3.9atm 12.p2波函数角度分布形状为（ ）A.双球形 B.球形 C.四瓣梅花形 D.橄榄形13. 下列分子结构成平面三角形的是（ ）A.BBr3 B.NCl3 C.CHCl3 D.H2S14.下列分子中，偶极距不为零的是（ ）AH2O BH2 CCO2 DO215.下列各物质分子间只存在色散力的是 （ ） . H2O . NH3 . SiH4 .HCl16. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是( ) A取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力17.下列分子中,分子间作用力最大的是（ ） A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I218.下类物质存在氢键的是（ ）A.HBr B.H2SO4 C.C2H6 D.CHCl39.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有（ ）.C2H5OH . CH3COOH . H2S .H3BO320.下列物质熔点最高的是（ ）ACF4 BCCl4 CCBr4 DCI421. 固态时为典型离子晶体的是（ ） AAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl422下列物质中熔点最高的是（ ） AAlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O23. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键（ ） AH2S B. HI C. CH4 D. HF24. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ ） A. H3BO3 B.CH3CHO C. CH3OH D. CH3COOH25. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ 2 ） A.H2O B.CCI4 C.CH3OCH3 D.NH326.下列氧化物中,熔点最高的是（ ）A.MgO B.CaOC.SrO D.SO227.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（ ） A.NH3PH3SiO2CaO B.PH3NH3 CaO SiO2 .NH3 CaO PH3 SiO2 D. NH3PH3CaOS（Ag2CrO4）;C. S（AgSCN）S（Ag2CrO4）;D. 2S（AgSCN）=S（Ag2CrO4）51. 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10，5.210-13、3.410-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度均为0.01molL-1，向该溶液逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（ ） A、AgBr和Ag2CrO4 B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgCl D、Ag2CrO4和AgBr52.ds区元素包括（ ）A.锕系元素 B.非金属元素C. BB元素 D.B、B元素53.某元素原子的价电子层构型为s2p2，则此元素应是（ ）A.位于第VA族 B.位于第六周期 C.位于S区 D.位于p区54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素（ ）A. 原子的价层电子构型为5s25p2B. 原子的价层电子构型为4d25s2C. 原子的价层电子构型为4s24p2D. 原子的价层电子构型为5d26s255. 某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（ ）A.Mn B.Cr C.Mo D.S56.34号元素最外层的电子构型为 （ ）A. 3s23p4 B. 4s24p5 C. 4s24p2 D. 4s24p457.下列含氧酸中，酸性最强的是（ ）A.HClO2 B.HClO C.HBrO D.HIO58. 下列物质中酸性最弱的是 （ ） AH3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO459.下列物质中酸性比H2GeO3弱的有 （ ） A.H3AsO4 B.H2SiO3 C.H3GaO3 D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀H2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。A.Al2O3 B.Cu2O C.SiO2 D.CO61.已知反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的H(298.15k) = -92.22kJmol-1则NH3(g)的标准摩尔生成焓为（ ）kJmol-1。A.-46.11. B.-92.22 C.46.11 D.92.2262.在温度为298.15K，压力为101.325kPa下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） rH m =-2598kJmol-12C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（2） rH m=-3118kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（3） rH m =-285.8kJmol-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变rH m =（ ）kJmol-1。C2H2（g）+2H2（g）=C2H6（g）(4)A. 311.6 B. -311.6 C.623.2 D. -623.263对于反应（）（）（），DH=+90KJmoLDS=+12JKmoL，下列哪种情况是正确的（ ）任何温度下均自发;任何温度下均非自发低温下非自发，高温下自发;低温下自发，高温下非自发64.对于反应而言，当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当的浓度保持不变，的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为（ ）.k . kB.kCB2 D. V=kCA2CB2 65. 反应 C（s）+ O2（g）=CO2（g） , 的 rH0 ,欲加快正反应速率,下列措施无用的是（ ）A. 增大O2的分压; B.升温;C.使用催化剂; D.增加C碳的浓度.66.催化剂加快反应进行的原因在于它（ ）提高反应活化能; 降低反应活化能;使平衡发生移动; 提高反应分子总数.67升高温度可以增加反应速率，主要是因为 _。增加了分子总数 增加了活化分子百分数降低了反应的活化能 使平衡向吸热方向移动68某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1mol B(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的（ ）倍。A025 B.4 C.8 D.169.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A（g）+B（g）C（g），相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的（ ） A.3倍 B.2倍 C.9倍 D.不变71.某温度时反应(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1=410-2，则反应(2)HCl2(g)=1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2为（ ）A. 25 B. 5 C .410-2 D.210-172.某反应的H0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪个措施:A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加大PCl3浓度 DD. 加大压力76.已知反应NO（g）+CO（g）=N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是:A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压77. 反应 2SO2（g）+ O2（g）=2SO3（g）, 在 298K时标准平衡常数 Kq=6.31024 , 若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进行的方向是: ( ) (A)处于平衡状态; (B)逆向进行;(C) 正向进行; (D)无法判断.78.在一定温度下,反应C（s）+ CO2（g）=2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,平衡将有何变化?A. 平衡右移 B. 平衡不移动 C. 平衡左移 D. 无法确定79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是:A. 吸热反应B. 放热反应C. Ea较大的反应D. Ea较小的反应80.在温度和压强不变的情况下, 1dm3NO2在高温时按2NO2（g）= O2（g）+2 NO（g）分解,达到平衡时,体积变为1.2dm3,此时, NO2的转化率为:A. 10% B. 20% C. 40% D. 50%81.在一定温度下,将1.0mol N2O4（g）放入一密闭容器中,当反应N2O4（g） = 2NO2（g）达到平衡时,容器内有0.8mol NO2（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的Kq为:A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.0 82.某反应A（g）+ B（g）=C（g）的速率方程为v=kC（A）2.C（B）,若使密闭的反应容积增大一倍,则其反应速率为原来的（ ）A.1/6 B.8倍 C.1/4 D.1/8 83.298K时，金属锌放在1.0mol dm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应（ ）A 增大 B减小 C不变 D不能判断84.对于化学反应:Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,下列评述中,Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（ ）A. Cl2既是氧化剂,又是还原剂;B. Cl2是氧化剂,不是还原剂;C. Cl2是还原剂,不是氧化剂;D. Cl2既不是氧化剂,又不是还原剂; 85.电极反应MnO（aq）+8H+ + 5e- = Mn2+（aq）+ 4H2O的标准电极电势为+1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的电动势为（ ）A. +1.51VB. +1.50VC. +1.42VD. +1.60V86.下列电池反应Ni（s）+ Cu2+（aq）= Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知电对Ni2+/Ni的为-0.257V，则电对Cu2+/ Cu的为+0.342V,当电池电动势为零时, Cu2+离子浓度应为:A. 5.0510-27mol.dm-3 B. 4.9510-21mol.dm-3C. 7.1010-14mol.dm-3 D. 7.5610-11mol.dm-387.若在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中,加入NaCl,则其电动势会:A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定88.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会:A. 增大0.059VB. 减小0.059VC. 减小0.118VD. 增大0.118V89.某反应由下列两个半反应组成:A2+ +2e- =A ;B2+ +2e-=B反应A + B2+ =A2= + B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势Eo是A. 1.20（V） B. 0.07（V） C. 0.236（V） D. 0.118（V）90. 若将氢电极（PH2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电动势E应为:A. 0.4144V B. -0.4144V C. 0V D 0.8288V91.下列反应能自发进行: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+ Cu2+ Fe = Fe2+ Cu由此比较a. jFe3+/Fe2+ 、b.jCu2+/Cu、c. jFe+/Fe的代数值大小顺序为（ ）（A）cba （B）bac （C）acb （D）abc92已知Cu2+/Cu = +0.3419V ，Fe3+/Fe2+ = +0.771V Sn4+/Sn2+ = +0.151V ，I2/I- = +0.5355V其还原态还原性由强到弱的顺序为（ ）ACuI-Fe2+Sn2+， BI- Fe2+ Sn2+ CuCSn2+ Cu I- Fe2+， DFe2+ Sn2+ I- Cu93.已知jSn4+/Sn2+=0.15V，jCu2+/Cu=0.34V jFe3+/Fe2+=0.77V，jCl2/Cl-=1.36V在标准状态下能自发进行的反应是（ ）A.Cl2+Sn2+ 2Cl-+Sn4+B.2Fe2+Cu2+ 2Fe3+CuC.2Fe2+Sn4+ 2Fe3+Sn2+D.2Fe2+Sn2+ 2Fe3+Sn4+94电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是( )阳极 阴极 两极 不确定95.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上:A. 析出Cu B. 析出O2 C. 析出Cl2 D. 石墨溶解96.以石墨为电极,电解Na2SO4水溶液,则其电解产物为:（A） Na和SO2（B） Na和O2（C） H2和O2（D） H2和SO297.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式?A. O2 + 2H2O +4e = 4OH- B. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 C. 2H+ + 2e- =H2 D. Fe=Fe2+ + 2e-98电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ）A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极 D.负极99.下列说法错误的是（ ） A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀; B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀 C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀100为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极( )APb Bcu C Sn D Zn101.下列基团不是烃基的是（ ） A.-C6H5 B.-CH2-CH3 C.-CH=CH2 D.-O-CH3 CH3 CH3 | |102.CHCH2CCH3的正确命名是（ ） | | OH CH3A、4，4-二甲基-2-戊醇 B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羟基-4，4-二甲基-戊烷 D、2，2-二甲基-4-羟基戊烷103. 2甲基3戊醇 脱水的主要产物是（ ） A、2-甲基-1-戊烯 B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯 D、2-甲基-3-戊烯104.在下列化合物中不能进行加成反应的是（ ） A、CHCH B、RCHO C、CH3COCH3 D、C2H5OC2H5105.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是（ ） A、加成 B、消去 C、氧化 D、取代106.下列化合物中不能起加聚反应的是（ ）A、CH3CH2OH B、 CH2 CH2 OC、HN（CH2）5CO D、CH2=CH-CH=CH2 105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。答案:D107.下列化合物中不能进行缩聚反应的是（ ） A、COOHCH2CH2CH2COOH B、HOCH2CH2OH C、H2N（CH2）5COOH D、HN（CH2）5CO108.下列物质在水中溶解度最大的是（ ） A、苯酚 B、苯胺 C、乙胺 D、甲苯109.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是（ ）A. 丁烯 B. 乙醇C. 苯酚 D. 乙烷110.已知柠檬醛的结构式为:CH3 CH3 | |CH3 CCH CH2CH2CCHCHO判断下列说法不正确的是（ ）A.它可使KMnO4溶液褪色; B.它可与银氨溶液发生银镜反应;C.它可使溴水褪色; D.它在催化剂的作用下加氢,最后产物的分子式是C10H20O111.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是:A.42.0% B.44.0% C.48.6% D.91.9%112.下列高聚物可作为橡胶材料使用的是( )A. Tg高、Tf高的高聚物B. Tg低、Tf高的高聚物C. Tg低、Tf低的高聚物D. Tg高、Tf低的高聚物113.下列高聚物可作通用塑料的是( )A. 聚异戊二烯B. 聚丙烯C. 聚丙烯腈D. 聚酰亚胺114.耐油性性最好的橡胶是( )A、丁腈橡胶 B、顺丁橡胶 C、丁苯橡胶 D、天然橡胶115.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是（ ） A、合成纤维 B、丁苯橡胶 C、合成树脂 D、聚苯乙烯116.已内酰胺是（ ）A、合成聚脂的单体 B、合成橡胶的单体C、合成尼龙-6的单体 D、蛋白质的水解产物 117.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（ ）A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈 B. 丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C. 苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈 D. 苯烯腈、丁二烯、苯乙烯118. 下列高聚物中电绝缘性能最好的是（ ） A. B.C. D.119.己二胺和己二酸缩合得到的产物是( )A.尼龙66 B.环氧树脂 C.丁氰橡胶 D.尼龙6120.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基 121在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A2.5%B5%C6.5%D7.5%122烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR/ 可以氧化成RCHO和R/CHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是（ ）ACH3CH=CH(CH2)2CH3 B、CH2=CH(CH2)3CH3C(CH3)2C=CHCH=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH=CHCH2CH3123以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（ ）A CH2 B CH2CH2 CH2 C CH2CH2CH2CH2CH2 D CH2CH2CH2 124作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（ ）A B C D 125下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）A二氧化硫 B乙苯 C苯 D丁烯提示及参考答案1.提示:根据量子数的取值规律,n=3; = 0,1,2; m=0,1, 2;ms=1/2答案:C2. 提示: n电子层，电子亚层，电子能量与n、有关。答案:C3. 提示:见题2.答案:C4.提示:=2对应的轨道为d轨道答案:B5. 提示:处于基态的原子,据近似能级图,必须先排4S2,然后才能排布3d10,对于n=3的原子, 最大容量的排布为1s22s22p63s23p6。答案:A。6.提示:26Fe2+的外层电子分布式为:3S23P63d6答案: C7.提示:25号元素的+2价离子的电子分布式为1S22S22P63S23P63d5,故其外层电子分布式为3s23p63d5答案: C8.提示: 29号元素的电子分布式为1S22S22P63S23P63d104S1,其外层电子排布式为3d104S1答案: C9.提示: 3d64s2 据洪特规则d轨道上的六个电子尽可能占据五个平行的d轨道后,其中有四个轨道上被四个成单的电子占据。答案:B10. 提示:据题意,该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,26号元素为Fe。答案:D。11. 提示: 混合后气体A的分压为PA=6.08104Pa0.125/0.5=1.52104Pa,气体B的分压为PB=8.110.15/0.5=2.43104Pa,混合后的总压力为:P=PA+PB=1.52104Pa+2.43104Pa=3.95104Pa答案:B。12. 提示: P轨道呈纺锤形即双球形.答案:A。13. 提示: BBr3中心原子以sp2杂化,呈平面三角形;NCl3、CHCl3、H2S中心原子以sp3杂化。答案:A。14.提示:非极性分子的偶极距为零, 极性分子的偶极距不为零,其中H2O为极性分子, H2 、CO2 、O2分子为非极性分子.答案:A15.提示:非极性分子之间只存在色散力,以上只有SiH4为非极性分子.答案:C16.提示: H2O分子为极性分子, CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。答案:B。17.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大,由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.答案:D18.提示:含有O-H、N-H、F-H键的分子,分子间存在氢键.含氧酸分子中含有O-H键.答案:B19.提示:见18题.答案:C20.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大,因此熔点也随摩尔质量的增大而增大.答案:D21. 提示: SiO2原子晶体、CCl4分子晶体、Na2SO4离子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。答案:C。22. 提示: SiO2原子晶体、SiCl4、H2O分子晶体、AlCl3介于离子晶体与分子晶体之间。答案:C。23. 提示:据氢键定义。答案:D。24. 提示：H3BO3、CH3OH、CH3COOH含有O-H键，、CH3CHO 中O原子与C原子相连。答案:B。25. 提示：CCI4为正四面体结构,结构对称,分子为非极性.答案:B。26.提示:以上只有SO2为分子晶体,因此SO2熔点最低. 其他物质为离子晶体,且离子半径按SrO、CaO、MgO依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为: MgO CaOSrO答案:A27.提示: SiO2为原子晶体, CaO为离子晶体, NH3、PH3为分子晶体,通常原子晶体熔点最高,离子晶体次之,分子晶体最低,而NH3分子之间由于氢键的存在,熔点比PH3高。答案:B28. 提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质,以避免混凝土在冬季结冰.答案:C。29.提示: 对同浓度的溶液, 渗透压和沸点的高低顺序为:A2B或AB2型强电解质溶液AB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液答案:D30.提示: 对同浓度的溶液, 凝固点的高低顺序为:A2B或AB2型强电解质溶液AB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液答案:D31.提示:见29题。答案:A32. 提示: HCO3-既可作为酸给出质子,又可作为碱得到质子.答案:B。33.提示:答案:A34.提示:答案:B35. 提示: pH=4.55lgC（H），答案:D36.提示: NH3水中,加入NH4Cl, 使NH3解离度降低,则OH-浓度减少, 溶液pH值降低。答案:D37. 提示: HCO3-共轭酸、CO32共轭碱，带入缓冲溶液pH值计算公式。答案:A。38. 提示:选择缓冲溶液的原则是pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH3H2O-NH4Cl, Ka=1.010-14/ Kb=1.010-14/1.7410-5=5.7510-10, pKa=9.24; NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20; NaHCO3-Na2CO3, pKa2=10.33,可见HAc-NaAc 电对pKa=4.75,与pH=5.0最接近。答案:A。39. 提示:过量的NH3.H2O与生成的NH4Cl组成缓冲溶液。答案:D40. 提示:混合后,HAc=0.07mo1. dm-3, NaAc=0.05 mo1. dm-3, 答案:C。41. 提示:混合后过量的氨水和生成的NH4Cl组成缓冲溶液,答案:D。42. 提示: 答案:C。 43. 提示: HCN为一元弱酸, NaCN为其共轭碱,因此pH值BCA,NaAc为HAc的共额碱,且碱性小于NaCN,故pH值BDCA。答案:B。 44. 提示:由于同离子效应，因此pH值CH3COOH CH3COOH+CH3COONa；NH4CI是NH3的共轭酸，因此pH值NH4CI NH3，NH4CI作为酸Ka (NH4CI）=Kw/ Kb （NH3）=1.010-14/1.7710-5=5.610-10 Ka (HAc）=1.7610-5,表示HAc酸性比NH4CI强, 因此pH值CH3COOHHBrOHIO;同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性,高价态大于低价态,故HClO2 HClO,因此酸性HClO2HClOHBrOHIO。答案:A58. 提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次减弱,故酸性H3PO4 H3AsO4;同一周期,相同价态的氧化物的水合物的