九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 金属的化学性质 金属与稀酸、化合物溶液的反应课后微练习2 新人教版.doc

金属与稀酸、化合物溶液的反应班级_姓名_ 学号_1 往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。滤纸上金属的种类和滤液中溶质的种类不可能的组合是（）A1种, 2种 B.2种，1种 C3种，1种 D.3种，2种 2 某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： 生铁表面有 产生，溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 3 在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 （填名称），滤液中一定含有的溶质为 、 （填化学式），有关反应的化学方程式为 4 镁、锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，经处理后得到不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质量为（）A0.1g B0.2g C0.3g D0.4g5 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则正确的叙述是 （）A不溶物中可能有铜 B不溶物可能全部是铁C滤液是硫酸亚铁溶液 D滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液6 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤不可能存在的是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+7 小明同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 提出问题为什么会生成淡黄色固体 查阅资料小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜 色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；提出猜想分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；实验探究小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能 ；实验结论根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、 。反思与评价通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识 。深入探究 小华将该淡黄色固体投入水中，发现产生了白色沉淀（经分析该沉淀的相对分子质量为58），同时有刺激性气味的气体产生，他将产生的气体通入滴有酚酞的水中，溶液变成红色。请你根据以上实验现象写出淡黄色固体与水反应的化学方程式 。8 下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是（）A氧气B铁C盐酸D硫酸铜9 已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）A先左后右 B先右后左 C不偏转 D无法确定10 可能含有下列杂质的锌片6.8 g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2 g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（ ）AFe BCu CAl DMg参考答案：1 答案： D2 答案： .气泡产生，浅绿色的溶液，残渣， Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 解析： 铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，故为：气泡铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部故为：浅绿色的溶液，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H23 答案： 铜，ZnSO4，FeSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析： 由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已经全部参与反应，因此固体中只有铜，铁在和硫酸铜反应生成铜的同时也生成了硫酸亚铁，因此在滤液中一定有硫酸亚铁，还有没有参与反应的硫酸锌，可能有硫酸铜4 答案： C解析： 解：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为7.7g，所以22.1g-7.7g=14.4g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（12）：96，设产生的氢气的总质量为x，则（12）：96=x：14.4g，解得：x=0.3g分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C5 答案： C解析： 根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁, 因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁,故选C。6 答案： D解析： 解：AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，由于镁锌铜银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌；A若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银；滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+所以该选项是有可能的；B若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+所以该选项是有可能的；C若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中滤液中有Zn2+、Mg2+所以该项有可能；D由于锌的活动性小于镁的活动性，滤纸上不会有镁所以该选项是不可能的故选D7 答案： 空气的成分中不含氯元素 氮气(或N2) 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg+O2 点燃 2MgO 3Mg+N2 点燃 Mg3N2 燃烧不一定要有氧气参加(其他合理均可) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH38 答案： B解析： 解：A、氧气可与铁反应，在点燃条件下生成四氧化三铁；与盐酸、硫酸铜不能反应；B铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁；与盐酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气；与硫酸铜溶液发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁；符合能与其他三种物质反应的要求；C盐酸只能与铁发生置换反应得到氯化亚铁和氢气，与硫酸铜、氧气均不反应；D硫酸铜仅能与铁发生置换反应得到铜和硫酸亚铁，不能与氧气、盐酸发生反应故选B9 答案： A解析： 根据金属活动性，锌的金属性比铁强，在相同的时间内，锌产生的氢气比铁多，所以天平先向左偏，等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，所以天平后向右偏，故选A。10 答案： B解析： 依