2020高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测（含解析）新人教版选修3.docx

第二章单元过关检测本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有键，而烯烃还含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案B解析在气体单质分子中，可能存在键(如H2、Cl2)、键(如N2分子中存在键、键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。2HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()AHBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大BHBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小CHBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小DHBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。3下列微粒的立体构型为正四面体形的是()ANHBPCl3 CCH3ClDBCl3答案A解析A项中NH中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。4下列不能形成配位键的组合是()AFe3、CNBBF3、NH3CNa、CODH2O、H答案C解析形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道。5下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是()ASOBNH3 CC2H6DSO2答案D解析在SO中S原子的价层电子对数为4，故采用sp3杂化类型；同理，NH3中N原子采用sp3杂化类型；C2H6中C原子采用sp3杂化类型；SO2中S原子采用sp2杂化类型。6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3答案D解析常温下CO2为气态，熔点较低，而KCl、SiO2为固体，熔点较高，A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错误；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。7下列关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含有非极性共价键C分子中只含有键D分子中含有1个键答案C解析乙醇的结构式为 ，共含有8个共价键，其中CH、CO、OH键为极性共价键，共7个，CC键为非极性共价键。由于全为共价单键，故分子中不含键。8下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比PH3的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下很稳定ABCD答案C解析氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3的高；小分子的醇、羧酸分子能与水分子形成分子间氢键，其溶解性较好；冰中水分子间形成氢键，每个水分子与4个水分子形成氢键，从而增大了分子间的空隙，因而使其密度减小；氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。9下列描述中正确的是()ACS2分子的立体构型为V形BClO的立体构型为平面三角形CSF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化答案D解析CS2分子的中心原子C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，为直线形分子，A项错误；ClO中Cl的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，B项错误；SF6中硫原子最外层电子数为6612，不满足8电子稳定结构，C项错误；SiF4分子中硅原子价层电子对数为4，为sp3杂化，SO中硫原子价层电子对数为4，为sp3杂化，故D项正确。10膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键答案B解析N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤电子对，PH3中P为3价，显最低价，故显还原性，无氧化性。11下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D向Fe3溶液中加入KSCN溶液生成了配合物答案A解析SO3是平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子。12已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中的D发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推出次磷酸的分子结构是()答案B解析根据磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)发生氢交换及次磷酸也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠不能再跟D2O发生氢交换，可知次磷酸分子中只有一个羟基氢，符合题意的为B选项。130.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O答案B解析由“0.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀”，可知1 mol 该物质的外界中应含2 mol Cl。14下列说法中正确的是()APCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化B乙炔分子中的C原子是sp2杂化C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形DNH4Cl中有4种化学键答案C解析PCl3分子的价层电子对数4，因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此PCl3分子是三角锥形(如图所示)；乙炔中的C原子采取sp杂化；NH4Cl中有离子键、共价键和配位键3种化学键。第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)15(14分)有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3NHBF3P4H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)微粒存在配位键的是_。(4)含有极性键的极性分子是_。答案(1)(2)(3)(4)解析CH4、NH3、NH、P4、H2O中心原子的价层电子对数均为4，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。BF3、CH2=CH2的中心原子为sp2杂化，分子空间构型分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。存在配位键的为NH，结构式为。16(14分)已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色固体，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色固体，在水中的溶解度较大。请回答下列问题。(1) PtCl2(NH3)2的空间结构类型：_(填“平面四边形”或“四面体形”)。(2)请在下面方框内画出这两种固体分子的几何构型。 (3)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体在水中的溶解度大，其原因是_。答案(1)平面四边形 (3)黄绿色固体是由极性分子组成的，而淡黄色固体是由非极性分子组成的，根据“相似相溶”规律可知前者在水中的溶解度大于后者解析根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为。黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，根据“相似相溶”规律可知，黄绿色固体是由极性分子组成的，其结构为；淡黄色固体是由非极性分子组成的，其结构为。17(14分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点_(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为下图：图中虚线表示的作用力为_。(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4H2O晶体中，Cu(NH3)42为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是_，该原子团中心原子的杂化轨道类型是_。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于_(填字母)。A水B四氯化碳C苯D硫酸镍溶液答案(1)极性高于(2)氢键、配位键(3)SOsp3(4)BC解析(1)NH3是极性分子，NH3分子间能形成氢键，所以其熔、沸点较高。(2)O与Cu形成的是配位键、H与O形成的是氢键。(3)SO中S的孤电子对数0，S与O形成四个键，所以S是sp3杂化，SO为正四面体结构。(4)由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂。18(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化