高考化学一轮复习 专题5第2单元 元素周期律与元素周期表课件 苏教版.pptVIP

第二单元元素周期律与元素周期表 2013高考导航 一 元素周期律1 定义 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 变化的规律 2 实质 元素原子 的周期性变化 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 周期性 核外电子排布 减弱 增强 增强 减弱 二 元素周期表 8 8 18 18 32 8 9 10 3 几组关系 1 周期数 2 主族元素最外层电子数 主族序数 最高正价数 价电子数 3 负价绝对值 8 主族序数 限 a a 电子层数 思考感悟元素周期表中若第 a族元素的原子序数为x 那么同周期第 a族元素的原子序数就是x 1吗 提示 若在第2 3周期 原子序数差1 即为x 1 若在第4 5周期 原子序数差11 即为x 11 若在第6 7周期 原子序数差25 即为x 25 三 元素周期律和元素周期表的应用1 元素周期表中元素的分区 金属与非金属交界处的元素 既能表现出一定的 又能表现出一定的 2 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 非金属性 金属性 2 寻找新材料 在金属与非金属元素分界线附近的元素中寻找半导体材料 在 中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在周期表中的右上角附近探索研制农药的材料 过渡元素 考点一比较元素金属性和非金属性强弱的实验依据1 元素金属性强弱的比较 1 根据金属单质与水 或酸 反应置换氢的难易程度 na mg alna mg al 2 根据金属单质与盐溶液的置换反应 fe置换出cu fe cu 3 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 金属性 na mg al 2 根据形成的氢化物的稳定性或还原性 稳定性 h2o h2s 非金属性 o s 3 根据非金属之间的相互置换 cl2置换出br2 cl br 4 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性 h2so4 h2co3 h2sio3 非金属性 s c si 特别提醒元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易程度 而不是得失电子的多少 如mg比na失电子数多 但na比mg失电子更容易 故na的金属性比mg强 即时应用1 2012 嘉兴高三调研 现有下列短周期元素性质的数据 试回答下列问题 1 上述元素中处于第 a族的有 处于第2周期的有 以上均用编号表示 2 上述元素中金属性最强的是 用编号表示 3 元素非金属性强弱比较有很多方法 其中 和 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 填序号 a 比较两种单质的颜色b 比较氢化物的稳定性c 依据两元素在周期表中的位置d 比较原子半径大小e 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 4 写出元素 形成的化合物与koh溶液反应的化学方程式 解析 1 元素由化合价知它们在第 a族 由于 的原子半径小于 为n 为p 由 的原子半径小于 为o 位于第 a族 且因 的原子半径小于 故 为li 为na 由于 是第 a 第 a族元素且 的半径大于 小于 故 为mg 为al 则处于第2周期的有li o n元素 2 mg al na li中金属钠的金属性最强 3 n p位于同一主族 可依元素周期律比较非金属性强弱 但其单质的颜色不具有可比较性 4 形成的化合物al2o3与koh溶液反应的化学方程式为al2o3 2koh 2kalo2 h2o答案 1 2 3 a 4 al2o3 2koh 2kalo2 h2o 考点二 位 构 性 之间的关系 1 明确四个关系式 1 电子层数 周期序数 2 质子数 原子序数 3 最外层电子数 主族序数 4 主族元素的最高正价 族序数最低负价 主族序数 8 2 掌握由原子序数确定元素位置的方法首先熟记各周期0族元素原子序数 然后拿已知元素的原子序数去比较 1 若b a 1 2 则b元素处于a元素的下周期 a或 a族 如38号元素比第4周期氪的原子序数 36 多2 故该元素处在第5周期 a族 2 若a b 1 5 则b元素处于a元素所在周期的 a a族 如49号元素比第5周期的氙 54号 原子序数少5 因此该元素处在第5周期 a族 3 掌握原子序数差值规律 1 同周期 a和 a族元素原子序数之间的关系前3周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1 第4 5周期的差值为11 第6 7周期为25 2 同族的上下周期元素原子序数之间的关系 若为 a a的元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数 若为 a至0族的元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数 特别提醒原子序数是奇数 或偶数 的主族元素 其所在主族序数必为奇数 或偶数 即时应用2 已知x y z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示 且x的原子序数为a 下列说法不正确的是 a y z的原子序数之和可能为2ab y的原子序数可能是a 17c z的原子序数可能是a 31d x y z一定都是短周期元素 1 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是 a x 2b x 4c x 8d x 18 2 若甲 乙分别是同一周期的 a族和 a族元素 原子序数分别为m和n 则下列关于m和n的关系不正确的是 a n m 1b n m 18c n m 25d n m 11 解析 由题目信息可知 x y z只能是位于周期表中过渡元素区域的右边 则有 1 若x y z同为短周期元素 由x的原子序数为a可知 y的原子序数为a 8 1 a 7 z的原子序数为a 8 1 a 7 所以a正确 2 若x为长周期非金属元素 y为短周期非金属元素 则y的原子序数可能为 a 18 1 a 17 则b正确 3 若z为第6或第7周期元素 因存在镧系或锕系元素 则z的原子序数为a 32 1 a 31 故c正确 1 因各周期元素的种数分别为 2 8 8 18 18 32 同一主族的乙的原子序数可以是x 2 x 8 x 18 x 32 也可以是x 2 x 8 x 18 x 32 2 对于第2 3周期 同一周期的 a族和 a族的元素原子序数只相差1 而对于第4 5周期来说 由于存在过渡元素 相差11 而对于第6 7周期来说 由于存在镧系和锕系元素 相差25 答案 d 1 b 2 b 考点三微粒半径大小比较1 同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小 稀有气体元素除外 如na mg al si na mg2 al3 s2 cl 2 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大 如lif na mg2 al3 4 同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多 半径越大 如fe3 fe2 fe h h h 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同族的元素 o2 比较 al3 r mg2 r al3 r s2 r cl si p不能形成单个离子 r cl r na 故al3 的半径最小 即时应用3 a b c为三种短周期元素 a b同周期 a c最低价离子分别为a2 c 其离子半径a2 c b2 与c 具有相同的电子层结构 下列叙述一定不正确的是 a 它们的原子序数a b cb 它们的原子半径c b ac 离子半径a2 c b2 d 原子核外最外层上的电子数c a b 解析 选b 根据 a c最低价离子分别为a2 c 可知a位于 a族 c位于 a族 c在a的右边 联系 a b同周期 b2 与c 具有相同的电子层结构 可知a在c的左下方 b位于a的左侧 最后绘出它们的相对位置 如图 由表可知 原子半径的大小顺序应该是b a c b错 离子半径的大小顺序是a2 c b2 c正确 a d也均正确 2012 浙江春晖中学高三模拟 据国外资料报道 在独居石 一种共生矿 化学成分为ce la nd等的磷酸盐 中 查明有尚未命名的116 124 126号元素 判断其中116号元素应位于周期表中的 a 第6周期 a族b 第7周期 a族c 第7周期 族d 第8周期 a族 解析 已知第6周期最后一种元素的原子序数为86 故116 86 14 16 即116号元素的位置为第7周期 a族 答案 b 下表为元素周期表的一部分 已列出10种元素在周期表中的位置 用元素符号回答下列问题 1 10种元素中 化学性质最不活泼的是 2 三种元素最高价氧化物对应的水化物中 碱性最强的是 过量的 的最高价氧化物对应的水化物和 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 离子方程式为 3 三种元素形成的离子 离子半径由大到小的顺序是 4 元素 的氢化物的化学式为 该氢化物常温下和元素 的单质反应的化学方程式为 该氢化物和元素 的单质反应的化学方程式为 5 和 的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为 和 和 两元素形成的化合物的化学式为 该化合物灼烧时焰色为 色 6 和 形成的化合物的化学式为 单质 溶于该化合物所得的溶液呈 色 7 和 两元素的核电荷数之差为 解析 1 根据题中所给的10种元素在元素周期表中的位置 可知 元素最不活泼 元素在周期表中的位置为第3周期0族 故 元素为ar 2 三种元素分别在第3周期 a a a族 可知 三种元素分别为na mg al 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是naoh 两种元素为同一主族元素 根据同一主族元素随着电子层数递增 原子半径逐渐增大 可知离子半径 故 三种元素形成的离子 离子半径由大到小的顺序是 4 位于第2周期 a族 可知 元素为o 所形成的氢化物为h2o 与 元素k反应的化学方程式为2k 2h2o 2koh h2 元素 位于第3周期 a族 可知其为cl元素 其单质为cl2 cl2与h2o反应的化学方程式为h2o cl2 hclo hcl 5 元素为na 其最高价氧化物对应的水化物为naoh 元素位于第4周期 a族 可知其为br 其最高价氧化物对应的水化物为hbro4 和 两元素形成的化合物的化学式为nabr na元素发生焰色反应时的火焰颜色为黄色 6 位于第2周期 a族 可知其为c 元素 为cl 二者形成的化合物的化学式为ccl4 单质 为br2 溶于ccl4所得溶液呈橙红色 7 两元素分别为cl和br 两元素的核电荷数之差为18 名师指津 确定元素在周期表中的位置 1 由原子结构的特点确定 根据原子序数 核电荷数 电子层数 周期数 最外层电子数 主族序数 来确定元素在元素周期表中的位置 2 由元素形成的电子层结构确定 根据稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的主族非金属元素形成的简单阴离子的电子层结构相同 与下周期的主族金属元素形成的简单阳离子的电子层结构相同来确定 3 比大小 定周期 比较该元素的原子序数与0族元素原子序数的大小 找出与其相邻的0族元素 则该元素和原子序数较大的0族元素处于同一周期 2012 杭州高三调研 现有a b c d e f六种短周期元素 它们的原子序数依次增大 a d同主族 c与e同主族 d e f同周期 a b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等 a能分别与b c形成电子总数相等 的分子 且a与c形成的化合物常温下均为液态 a能分别与e f形成电子总数相等的气体分子 请回答下列问题 1 写出下列元素的元素符号 d e 元素f在周期表中的位置为 2 甲是由a c d三种元素组成的一种常见化合物 是重要的工业产品 化合物甲的化学式为 3 b与f两种元素形成的一种化合物分子 各原子均达8电子稳定结构 则该分子的结构式为 4 为了除去化合物乙 a2ec4 稀溶液中混有的a2ec3 常采用a2c2为氧化剂 发生反应的离子方程式为 5 a b c以原子个数之比4 2 3所形成的化合物的化学式为 其水溶液的ph 7 填 或 原因是 用离子方程式表示 6 常温下 若50ml0 1mol l 1的甲溶液和50ml0 06mol l 1的乙溶液混合 测得放出qkj的热量 此反应的热化学方程式为 解析 液态化合物 电子总数相等的气体分子等可作为本题的 题眼 同时将元素推断大致的范围锁定为氢及与其能形成10电子 18电子分子的元素上 结合题意 a与c形成的化合物 常温下均为液态 推测形成的化合物可能为h2o和h2o2 而a能分别与e f形成电子总数相等的气体分子 则可确定a是 氢元素 c是氧元素 c与e同主族 e是硫元素 a d同主族 d e f同周期 故d是钠元素 a b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等 则b是氮元素 a和f形成的气体分子与h2s的电子总数相等 则f是氯元素 x y z l m五种元素的原子序数依次增大 x y z l是组成蛋白质的基础元素 m是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 l的元素符号为 m在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 z x两元素按原子数目比1 3和2 4构成分子a和b a的电子式为 b的结构式为 a 它是一种共价化合物b 加热时ph4i可以分解 而且有颜色变化c 它可以跟naoh反应d 它可由ph3和hi化合而成 常见错误 错因分析 1 知识点重点遗漏导致出错 对题的信息不会利用 不知道组成蛋白质的元素有哪些 地壳元素含量顺序不了解 分析思路为 1 x y z l是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大 故分别为 h c n o元素 m是地壳中含量最高的金属元素 为al 其在周期表中的位置为第3周期 a族 再根据五种元素在周期表中的位置 可知半径由大到小的顺序是 al c n o h 2 出错原因是 电子式 结构式 分子式 混淆 3 出错原因是对周期表结构模糊不清 se比o多两个电子层 共4个电子层 1 4电子层上的电子数分别为 2 8 18 6 故其原子序数为34 其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似h2so4 为h2seo4 出错原因是对 雾 是液滴和 烟 是固体小颗粒混淆 4 出错原因是机械地简单迁移 根据题目信息 ph4i的结构和性质和nh4cl类似 而nh4cl是一种离子化合物 在一定条件下会分解为nh3和hcl 但hcl不容易分解 也可以由nh3和hcl 反应得到nh4cl 且nh4cl会和碱反应 ph4i分解生成ph3和hi hi在加热条件下会分解生成h2和有颜色的i2 元素性质递变规律的实验探究探究元素的性质递变规律 主要是比较元素的金属性 非金属性的强弱 元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小 或形成化学键时成为阳离子的倾向大小 或价电子偏离的能力 失电子能力越大或形成阳离子倾向越大 或价电子偏离越远 其元素的金属性越强 相反 元素的非金属性就越强 其原子越易得电子 或成键时形成阴离子的倾向越大 或强烈吸引成键电子 典例探究 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 1 甲同学在a b c三个烧杯里分别加入50ml水 再分别滴加几滴酚酞溶液 依次加入大小相近的锂 钠 钾块 观察现象 甲同学