广西梧州市第八中学高一化学《溴、碘的提取》课件.ppt

第一单元氯 溴 碘及其化合物 第四节溴 碘的提取 教学目标1 了解从海水中提取溴 碘的过程 认识溴 碘及其化合物的用途 2 了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3 掌握氯 溴 碘间的置换反应 4 掌握萃取的原理及操作方法 5 通过引导学生观察 分析演示实验的现象和实验探究活动 培养学生的观察问题 分析问题和动手能力 6 过从海水中提取溴 碘的 让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感 教学重点 难点溴 碘提取的反应原理和方法 海水中主要元素的含量 溴元素 海洋总储量1 1014t 海洋元素 碘元素 8 1010t 在海洋中主要存在形式 nabr 在海洋中主要存在形式 ki cl2 溴 br2 深红棕色液体 密度比水大 在水中溶解度很小 易挥发 易溶于酒精 四氯化碳等有机溶剂 溴的保存 密闭保存 常往盛溴的试剂瓶中加入一些水 水封 液溴br2 溴蒸气 溴液体蒸气 1 溴的物理性质 47页资料卡 常温下 br2唯一呈液态状的非金属单质 一 溴 碘的物理性质 2 碘的物理性质 47页资料卡 碘 i2 紫黑色固体 密度比水大 在水中溶解度很小 易升华 易溶于酒精 四氯化碳等有机溶剂 特性 碘i2能使淀粉变蓝 实验1 在一支试管中加入2ml 3mlkbr溶液 滴加少量新制氯水 现象 溶液的颜色逐渐加深 最后变成了橙黄色 实验1 再往原溶液滴加ccl4 振荡 静置 现象 溶液分层 上层无色 下层橙红色 观察与思考 一 溴 碘的提取原理 ccl4 下层 溴的四氯化碳溶液 橙黄色 橙红色 萃取 化学方程式 cl2 2kbr br2 2kcl 实验2 再往原溶液滴加ccl4 振荡 静置 现象 溶液的颜色逐渐加深 最后变成了黄褐色 现象 溶液分层 上层无色 下层紫红色 实验2 在一支试管中加入2mlki溶液 滴加少量新制氯水 ccl4 下层 碘的四氯化碳溶液 黄褐色 紫红色 萃取 化学方程式 cl2 2ki i2 2kcl 无色 橙黄色 加入ccl4 上层变浅 下层变橙红色 无色 黄褐色 加入ccl4 上层变浅 下层变紫红色 氯可以置换出溴 氯可以置换出碘 物理特性 橙黄色 橙红色 黄褐色 紫红色 易挥发 易升华 溴 碘的溶解性及特性 特性 淀粉遇碘i2变蓝 溴 碘在水中溶解度很小 易溶于酒精 ccl4等有机溶剂 cl2 2kbr 2kcl br2 0 1 1 0 得到2 e 失去2 e 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 湿润的淀粉ki试纸遇到cl2为什么会变蓝 请写出化学反应方程式 cl2 2ki i2 2kcl 问题思考 用于检验cl2 粗盐 母液 通cl2 br2蒸汽跑出来 粗br2 br2水 高纯溴 1 溴的提取 二 溴 碘的提取 溴易挥发 鼓入热空气使其全部挥发出来 冷凝得到粗溴 思考 为什么要鼓入热空气 海带森林 含碘元素丰富的海带 海藻森林 海苔 2 碘的提取 2 提纯 的方法可以是什么 怎样操作 1 干海带 在浸泡前是否应做适当处理 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中 用四氯化碳萃取后分液 想想看 2 要除去液溴中溶解的少量cl2 可采的方法是 a 加入naclb 加入适量的nabrc 加入适量的cl2d 加入适量的br2 1 下列能使淀粉变蓝的物质是 a kib kcic i2d br2 c 课堂练习 b 3 下列物质中 不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 a 碘水b 溴水c 氯化钾溶液d 氯气 4 鉴别cl br i 可以选用的试剂是 a 碘水 淀粉溶液b 氯水 ccl4c 淀粉ki溶液d agno3溶液 稀硝酸 bd c 实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验 四 cl br i 的鉴别 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 nacl agno3 agcl nano3 nabr agno3 agbr nano3 nai agno3 agi nano3 cl br