化学物质的多样性与微粒构成物质.doc

专题一 物质构成的奥秘考点1 化学物质的多样性与微粒构成物质知识点的把握1.认识物质的三态及其转化。2.了解物质的多样性，能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。3.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。4.能用微粒的观点解释某些常见的现象。5.了解原子的结构，掌握原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。知识点的把握化学是研究物质的组成、结构、性质、制法、用途的一门科学，所以有关物质构成的试题，在中考化学中占有重要地位，近几年命题趋向有以下几点：1.给出不同种类的物质，考查物质的分类。2.以元素或化合物为背景材料命题，考查单质、氧化物、化合物等概念。3.将构成物质的粒子图示化，考查我们辨析粒子的能力。4.给出实验材料或信息材料让我们用粒子的观点解释一些生活现象和现代新科技的事实，并对微观粒子的认识形象化、具体化。5.给出粒子运动等方面的高科技成果，让我们感受到微观粒子的真实存在，帮助我们用发展的、运动的眼光看问题，克服孤立、静止地看问题的思维倾向。以上热点命题一般材料新、信息量大，对我们的知识水平要求较高，符合课改的新要求，预计在今后的命题中将得到发展和加强。考试重点一、化学物质的多样性1.单质和化合物的区别和联系单 质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或由同种原子构成的不同种原子按一定比例构成的分子或离子化学性质不能发生分解反应一定条件下能发生分解反应分 类依据性质分金属、非金属依据组成分氧化物、酸、碱、盐联 系都是纯净物，单质发生化合反应可生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质 由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物。单质和化合物是元素在自然界存在的两种形式。2.混合物与化合物的区别与联系混合物化合物宏观组成多种物质组成，可能含一种元素多种元素组成的纯净物微观构成例：含多种分子例：含一种分子性 质无固定性质，各成分保持原有化学性质有固定性质组成成分不一定有固定组成，但有时有一定范围有固定组成联 系混合物可由多种化合物组成3.物质的简单分类挖掘内涵，辨析概念（1）单质一定是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3的混合物。（2）化合物一定是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如常温下将H2与O2混合。（3）氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾不是氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O，是酸性氧化物。（4）酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸。如NH4NO3是盐。碱中一定含有氢、氧两元素，含有氢、氧两元素的化合物不一定是碱。如Cu2(OH)2CO3、NaHCO3不是碱而是盐。（5）混合物不一定由多种元素组成，也可由一种元素组成。【例1】（2006江西，2）下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）A蒸馏水 B食醋 C酱油 D豆浆解析：本题考查利用物质的分类知识解决实际问题的能力。纯净物在物质分类中相对混合物而言，包括化合物和单质；首先思考选项中的四种物质是否可以再分成其他物质，另外也可根据选项中物质的进一步分类归纳其所属；蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物中的氧化物；食醋、酱油和豆浆都是由其他物质和水混合而成的，都是混合物。此题同时体现了对新课程“了解化学与日常生活的密切关系”的目标的落实。答案：A【例2】（2006山东济宁,17）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（ ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4解析：本题考查具体物质的组成、分类及归纳总结。根据题中要求按照“氧化物酸碱盐”的顺序排列，首先需明确各类物质的概念及分类依据；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。答案：C【例3】（2006甘肃兰州，2）物质的下列性质中属于物理性质的是（ ）A可燃性 B酸碱性 C氧化性 D挥发性解析：本题考查物理性质和化学性质的涵义和本质区别。解题时要紧扣“物质的性质是否需要发生化学变化才能表现出来”加以判断。可燃性是需要物质发生燃烧这一化学变化才能表现出来的，因此是化学性质；酸碱性是物质通过与指示剂反应表现出来的性质，是物质的化学性质；氧化性是物质通过化学变化将其他物质氧化表现出来的性质，属于化学性质。挥发性是物质由液态变成气态时表现出来的性质，是物质的物理性质。答案：D【例4】（2006江苏南通，7）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其他各组不同，该组物质是（ ）A铜与铜绿 B红磷与白磷 C氧气与臭氧（O3） D石墨与金刚石解析：本题考查几组特殊物质的组成和类别。A中铜属于单质，铜绿是碱式碳酸铜，属于盐类；B中红磷与白磷是磷元素的两种不同单质；C中氧气与臭氧也是氧元素的不同单质；D中石墨与金刚石也是碳元素的两种不同单质。答案：A【例5】(2006山东潍坊，18)小凯同学建设自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适物质的序号填空：活性炭 铝片 食盐 纯碱 熟石灰 烧碱 酒精 葡萄糖氧化铁 醋酸 发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是_；常用来改良酸性土壤的碱是_；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是_；可用来除去冰箱异味的是_；属于有机物的是_；能和稀盐酸反应的物质有_。解析：本题密切联系生产实际考查我们对常见物质用途的辨别能力。解题关键是明确每一种物质的成分、性质和用途。（1）活性炭是碳的一种单质，具有吸附性，常用来除去冰箱异味；（2）铝片是金属铝，能与酸反应，可用于制备氢气；（3）食盐是氯化钠，能与多种物质反应，是一种生活调味品，也是重要的化工原料；（4）纯碱是碳酸钠，能与酸或某些碱、盐反应，是一种重要的化工原料，“侯氏制碱法”所生产的“碱”就是纯碱碳酸钠；（5）熟石灰是氢氧化钙的俗名，能与酸、某些盐反应，常用来改良酸性土壤；（6）烧碱是氢氧化钠的俗名，能与酸、某些盐反应，是一种重要的化工原料；（7）酒精是一种有机物，能燃烧，常用来作燃料和溶剂；（8）葡萄糖是一种有机物，是人体正常生理活动所需的营养物质；（9）氧化铁是一种氧化物，能与酸等物质反应，是铁锈的主要成分；（10）醋酸是一种有机物，能与碱、某些盐反应，常用来作生活调味品。答案：（4） （5） （4） （1） （7）（8）（10） （2）（4）（5）（6）（9）二、微粒构成物质1.原子的构成原子2.相对原子质量相对原子质量质子数+中子数相对原子质量=3.了解核外电子的排布和离子的形成离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼，在反应中易得失电子电子层结构为相对稳定结构，性质一般比较稳定相互关系4.物质的构成5.分子、原子、离子间的关系相同点不同点都是构成物质的基本粒子都是微观概念，既讲种类，又论个数都在不停地运动，粒子间都有一定间隔同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同化学变化中，分子可分，原子不能再分分子由原子构成，而原子或离子与分子互不相同分子、原子不显电性，离子显电性原子和离子可通过得失电子相互转化6.验证基本粒子的性质和真实存在 验证基本粒子的性质和真实存在可通过化学实验验证假设或猜想来完成。如对“构成物质的粒子间有空隙”的假设验证，可设计“一定体积的水和酒精混合”的实验方案和“气态、液态和固态物质的压缩”实验进行验证。又如对“分子是在不停地运动”的假设验证，可设计“氨分子的扩散使无色酚酞试液变红”的实验进行验证。加强粒子的探究实验，不但可以提高实验操作水平，培养创新思维能力，还能从科学的角度认识基本粒子的性质和真实存在，用所学的知识解决中考命题出现的有关问题。7.理清概念层次，分清宏观、微观 命题中，常对物质的组成的概念，层次和差异设置迷惑、障碍，复习时要深刻理解概念的内涵和外延。牢记混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成。即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观构成宏观。”【例6】(2006江苏南通，3)用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ）A湿衣晾干分子不停地运动 B水结成冰分子发生变化C干冰升华分子间间隔变大 D轮胎充气分子间有间隔解析：本题考查宏观现象和微观粒子的联系，即用分子的性质和特征解释日常现象。选项A中湿衣服晾干由于水分子不断运动，使分子之间间隔变大，水由液态变成气态；选项B中水结成冰，是由于水分子自身的能量降低，运动速度减慢，彼此整齐有序地排列起来，形成冰。这一过程中水分子没有发生变化，故选项B是错误的；选项C中干冰升华是由于水分子吸收能量，运动加快，分子间的间隔变大，从而由固态直接变成气态；选项D中轮胎充气，是因为分子间存在间隔，且气体分子间的间隔较大，因此气体存在一定的体积，能将轮胎充鼓。答案：B【例7】(2006四川成都,8)下列现象或事实不能说明分子之间有间隔的是（ ）A1体积水与1体积酒精混合，所得溶液的体积小于2体积B将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同C木炭吸附冰箱中食物的异味D物质的热胀冷缩现象解析：本题通过日常生活中的一些现象体现微观粒子的基本性质，主要考查我们运用所学知识分析和解决问题的能力。选项A中水和酒精等体积混合后总体积减小，说明分子间存在间隔；选项B中将食盐溶解在水中所得溶液各部分的性质相同，是由于微观粒子的不断运动，食盐的微粒均匀分散到水分子间隔中去了；选项C中木炭吸附食物的异味，是由于木炭具有疏松多孔的结构，增大了木炭与气体的接触面积，冰箱中食物的异味微粒由于不断运动被吸附到木炭的表面，此现象不能说明分子之间存在间隔；选项D中物质的热胀冷缩，是由于分子吸收热能，运动加快，分子间的间隔变大，分子失去热能，运动减慢，间隔变小。答案：C【例8】(2006重庆，9)下列陈述不正确的是（ ）A.分子可以分解成原子 B.原子由原子核和电子构成C.阳离子得到电子变成原子 D.原子失去电子变成阴离子解析：本题考查微观粒子的构成及分子、原子和阴阳离子的转化关系，要求学生冷静思考，认真判断。选项A中因为分子都是由原子构成的，在化学变化中，分子可分解成原子；选项B中原子是由原子核和核外电子构成的；选项C、D两选项涉及原子和离子的转化关系，原子失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子，反之，阳离子得到电子变成原子，阴离子失去电子变成原子。答案：D【例9】(2006山东济宁，14)比较下图两种粒子的结构示意图得到的下列说法中，正确的是（ ）A.二者属于同一种粒子 B.二者属于同一种元素C.两粒子的化学性质也相同 D.核内质子数核外电子数解析：本题考查微观粒子原子、离子的转化和粒子的化学性质与最外层电子数的关系。由图示看出，两种粒子核内质子数相等，属于同一种元素，前者核内质子数等于核外电子总数，是氯原子，后者核内质子数小于核外电子总数，是氯离子。粒子的化学性质主要由最外层电子数决定的，则两粒子的化学性质不同。答案：B【例10】(2006江苏南通，23)下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中，属于同一种元素的是_（填序号，下同），属于阳离子的是_。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_。（3）能与形成AB4型分子的是_。解析：本题考查原子结构示意图的意义和元素、分子、原子和阴阳离子的区别与联系，同时考查相关知识的实际应用。由题中所给的结构示意图判断元素种类，需明确元素的种类由核内质子数决定，质子数相同的粒子属于同一种元素；阳离子是由原子失去电子变成的，从图示上看，核内质子数大于核外电子总数的粒子属于阳离子；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有；图示表示氢原子，结合形成AB4型分子这一信息判断，另一元素的原子最外层电子数应该为4，即只有符合。答案：（1） （2）（3）历年真题一、选择题1.(2006江苏泰州，10)下列各组物质都属于纯净物的是（ ）A.矿泉水 蒸馏水 B.汽油 柴油C.明矾 干冰 D.洁净的空气 纯牛奶答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的区别及实际应用。判断混合物从宏观上看物质是否可以再分；判断纯净物可以从不同的角度入手：从宏观上，纯净物由一种物质组成，不能再分；从微观角度，构成纯净物的粒子种类相同，用逆向思维方式，凡属于单质或化合物的物质均为纯净物。A中矿泉水是由水和一些矿物质组成的，是混合物，蒸馏水是一种物质，宏观上不能再分，微观上是由水分子构成的，是一种纯净物；B中汽油、柴油都是由多种成分组成的混合物；明矾是一种结晶水合物，成分固定，是纯净物，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成的，是纯净物；D中洁净的空气由氧气、氮气和二氧化碳等物质组成的混合物，纯牛奶是有水和多种营养物质组成的混合物。2.(2006河南，3)下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）A.冰水共存物、干冰、氮气 B.石油、煤、天然气C.洁净的空气、氯化氢、液态氧 D.纯碱、酒精、水银答案：C解析：本题考查纯净物中的单质、化合物和混合物的区别及应用。对每一选项中的第二种物质判断是否是化合物，即是否是由不同种元素组成的纯净物；再判断第三种物质是不是由一种元素组成的纯净物。A中冰水共存物是一种物质，是纯净物，干冰是化合物，氮气是单质；B中三种物质均是混合物；C中洁净的空气是混合物、氯化氢是化合物、液态氧是单质；D中纯碱是碳酸钠，是纯净物，故不正确。3.(2006江苏徐州,4)乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是（ ）A.球内气体中微粒体积增大 B球内气体中微粒间空隙增大C球内气体中微粒质量增大 D球内气体中微粒分解成更多微粒答案：B解析：本题从日常生活中的现象入手分析微观粒子的基本性质。乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来，主要是温度升高，微观粒子运动速度加快，其间隔变大，总体积增大，乒乓球内气压增大，所以乒乓球重新鼓起来。4.(2006湖北襄樊，3)下列描述正确的是（ ）A.固态物质的分子间无间隔 B.液态物质的分子不运动C.化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化答案：D解析：本题考查从微观角度分析、思考常见的宏观物质和变化。分子的基本性质有：分子体积小、质量小；是不断运动的；分子间存在间隔。固态物质中分子间隔较小，气态物质分子间隔较大；液态物质中分子也是在不断运动的；化学变化中分子发生了变化，而原子不发生变化；物理变化中分子没有改变，原子也不发生变化5.(2006广西柳州、北海，13)有关微粒的描述正确的是（ ）A.构成物质的微粒只有分子 B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子的质量主要集中在电子上答案：C解析：本题考查原子结构的相关知识和从形成过程中判断离子的带电情况。构成物质的微粒有多种，如分子、原子和离子；钠原子失去电子变成带正电荷的钠离子；从原子结构上看，原子由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。6.(2006四川成都,6)某粒子结构示意图为,下列对该粒子的说法中不正确的是（ ）A核内有10个质子 B核外电子是分层排布的C具有稳定结构 D可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子答案：A解析：本题考查对粒子结构示意图的认识和分析。由图示可得，核外电子是分层排布的；最外层电子数为8，是稳定结构；这种粒子可能是原子，则核内有10个质子；也可能是原子得失电子后形成的阴阳离子，则核内的质子数就不等于10，可能大于10，也可能小于10。7.(2006甘肃兰州，10)钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）答案：C解析：本题考查了粒子结构示意图的认识、理解能力和决定元素化学性质的因素。从钠原子的结构示意图上看，分三个电子层，最外层电子数为1，元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的，C中最外层电子数为1，该元素的单质与金属钠的化学性质相似。8.(2006四川雅安,3)据报道，某地一名幼女误将涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液属于（ ）A混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物答案：A解析：本题通过创设具体问题情境考查有关物质分类的知识。由题中所给信息得知，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质，可见涂改液属于混合物。此题同时体现了对新课程“了解化学与日常生活的密切关系”的目标的落实。9.(2006四川雅安,11)下列对一些事实的解释错误的是（ ）事实解析A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B花香四溢分子在不断运动CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子结构不同DCuSO4 溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同答案:A解析：本题考查我们灵活运用有关化学知识，理论联系实际的解题能力。A中温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是由于温度升高，微观粒子运动加快，粒子间隔变大，总体积膨胀，反之则缩小的缘故。B中花香四溢是由于分子在不断运动的；C中CO有毒而CO2无毒是由于两种物质的分子结构不同；D中CuSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有硫酸根离子，其颜色不同就是因为两种溶液中的阳离子不同。本题进一步说明物质的结构决定其性质，性质的不同又反映其内部结构的不同。10.（2005上海，5）以下物质中，属于氧化物的是（ ）A.O2 B.H2O C.KMnO4 D.Ca(HCO3)2答案：B解析：此题要求判断所提供物质中哪一种是氧化物，这就要求我们知道氧化物的概念和判断依据。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其关键词有：两种元素，一种是氧元素和化合物。考查我们运用已学知识分析、判断的基本技能。11.（2005天津，6）“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有寒香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动答案：D解析：题目将化学知识与古诗词有机地结合起来，在考查微观粒子运动性的理解的同时，感悟我国古代灿烂的文学知识包含着丰富的化学理念。我们看完这首诗，应该想到远处的香气为什么会飘来？由此想到微观粒子的运动性，即分子在不断运动的。这道题是对新课标“紧密联系生活”，使我们真切地感受到微观粒子的运动性，并逐步形成“物质是由微观粒子构成的，微观粒子在不断运动”的观点。12.（2005北京海淀区，20）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）A.碳原子 B.氧原子 C.氧分子 D.二氧化碳分子答案：D解析：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的微粒应该是二氧化碳分子。若分子分解为原子，则原子不能保持这种由分子构成的物质的化学性质了，故A、B错误。二氧化碳中不含氧分子，因此，氧分子也不能保持二氧化碳的化学性质。13.（2005北京西城，8）下列符号中，表示两个氮原子的是（ ）A.N2 B.2N2 C.2N D.答案：C解析：此题考查我们对化学符号表示的意义的理解。A中N2是氮气的化学式，表示氮气和一个氮分子；B在化学式前面加上数字表示该分子的个数，即两个氮分子；C在元素符号前面加上数字表示原子的个数，即两个氮原子；D表示氮元素的化合价为+2。14.（2005山西，6）以下混合物中所含各组分，全部是化合物的是（ ）A.空气 B.碘酒 C.工业酒精 D.爆鸣气答案：C解析：本题考查我们对单质化合物、纯净物、混合物概念的区别与理解。题中所列四种物质都属于混合物，关键分析各混合物中各组分是否属于化合物。A中空气含氧气、氮气等几种单质和二氧化碳等化合物，故不符合各组分都是化合物的要求；B中含有碘和酒精，酒精是一种化合物，但碘属于单质；C中工业酒精含有甲醇和乙醇，两者都属于化合物；D中爆鸣气含有可燃性气体和氧气（或空气），可燃性气体可能是单质如H2，也可能是化合物如甲烷，爆鸣气中一定含有助燃性气体氧气。15.（2005甘肃，13）下列粒子的结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（ ）答案：B解析：用粒子结构示意图判断粒子属于原子，阳离子或阴离子，可用比较粒子中原子核内质子数与核外电子总数的关系来判断。若粒子的原子核内质子数等于核外电子总数，则为原子；若前者大于后者，则为阳离子；若前者小于后者，则为阴离子。题目中所给的四个选项都是稳定结构，只有B是原子，符合题意。16.（2005黑龙江哈尔滨，3）关于下列粒子结构示意图的说法正确的是（ ）A.它们原子的核外电子数相同 B.它们都具有稳定结构C.它们都显电性 D.它们属于同种元素答案：B解析：题目中所给三种粒子的结构示意图都是稳定结构，故B正确；由于前两个图中核内质子数不等于核外电子总数，因此不是原子而是离子。故A错误；第一个图为镁离子的示意图，带2个单位正电荷；第二个图为氧离子，带2个单位负电荷；第3个图为氖原子，不显电性；因为它们核内质子数不相同，因此不属于同一元素。17.（2005江苏盐城，8）化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药 品硫酸硝酸氢氧化钠氢氧化钾氯酸钾高锰酸钾汽油酒精实验室新购进一些盐酸，应将它存在药品柜（ ）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁答案：A解析：对化学物质进行分类研究是学习化学的常用方法，在实验室中也通常将药品分类存放，以便研究。甲中是两种酸；乙中是两种碱；丙中是两种盐；丁中是两种有机物。因为盐酸属于酸类，则应放在甲柜中。18.（2005山东潍坊课改区，15）科学家已研究出高能粒子，关于它的说法正确的是（ ）A. 是由5个氮原子构成的单质 B. 中只有质子没有中子和电子C.每个中含有35个质子和34个电子 D.每个中含有35个质子和35个电子答案：C解析：此题提供一种不常见的微观粒子，意在考查我们对微观粒子的内部结构的分析。是一种离子，不能单独构成物质，因此不是一种单质，一个是由5个氮原子构成的带一个单位正电荷的阳离子，每个氮原子核内含有7个质子和7个中子，核外有7个电子，则每个中含有35个质子，35个中子和34个电子。19.(2005山东淄博，20) 下列说法你认为正确的是（ ）A.如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素C.由同种元素组成的单质性质相同D.同种单质的组成元素不一定相同答案：A解析：此题考查我们对微观粒子、元素、单质的理解。A.同种元素的原子核内质子数一定相同，如钠原子、钠离子属于同一元素，它们核内质子数都是11，故A正确；B.如果这两种粒子都是单原子核的粒子，如镁原子和镁离子，质子数相同，属于同一元素。如果有的粒子中含有两个或两个以上原子核，则不属于于同一元素，如OH-和F、NH3分子和氖原子；C.例如金刚石和石墨是由同种元素组成两种单质，其物理性质有很大不同；D.同种单质的组成元素一定相同。二、填空题20.（2006四川南充课改区，15）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在图下相应的括号内。答案：Ca(OH)2 O2 Na2CO3 CO2解析：本题通过图画的方式形象地展示几种常见物质的用途，增加了解题的趣味性，同时要求我们掌握常见物质的性质和用途，并写出其化学式，增大了解题的难度，考查应用知识解决问题的能力，与新课标的要求一致，是一道难得的好题。建筑上常用熟石灰抹墙，是利用了熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙；由于氧气能供给呼吸，因此医疗上常用氧气来救治危重病人；由于和好的面团中有一些酸，在蒸馒头时，常常加少量纯碱，以使蒸熟的馒头松软多孔；干冰升华要吸收大量的热，使周围的温度降低，可用于人工降雨。21.(2006四川眉山,36)请你从金刚石、氢气、食盐、干冰中选择适当物质填空。（1）可用作人工降雨_；（2）可用于消除公路积雪的盐是_；（3）可用来切割玻璃的是_；（4）可用作理想高能燃料的是_。答案：（1）干冰 （2）食盐 （3）金刚石 （4）氢气解析：本题以物质的用途为切入点，考查物质的性质及某些特征。物质的性质决定用途，用途又反映性质，只要将二者紧密结合，则不难答题。22.(2006河南，14)在H、He、C、N、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质。（1）可用作燃料的最简单的有机物是_。（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_。 （3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为_（写出一种即可）。答案：（1）CH4（2）H2（3）Fe2O3（或Fe3O4、FeO）解析：本题联系生活、生产考查我们对常见物质的了解和书写化学式的能力。（1）最简单的有机物甲烷，具有可燃性，可以作燃料；（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质，应具有密度比空气小和还原性，由氢元素组成的氢气符合要求；（3）空气中含量占第二位的元素是氧元素，上述五种元素中只有铁元素是金属元素，这两种元素组成的化合物有三种，写出一种即可。23.(2006江苏徐州，19)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A干冰B氮气C聚氯乙烯D氢气E尿素F明矾G石油H纯碱I烧碱”中选择适当的物质填空(填字母)。(1)被称为理想的“绿色能源”是_；(2)可用于人工降雨的物质是_；(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是_；(4)被誉为“工业的血液”的是_；(5)空气中体积分数最大的是_；(6)常用于净水的物质是_。答案：（1）D （2）A （3）H （4）G （5）B （6）F解析：本题考查我们对化学知识的实际应用能力，同时体现了化学物质的多样性，日常生活中无处不在。氢气被称为理想的“绿色能源”； 干冰常用于人工降雨；侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱；石油被誉为“工业的血液”；空气中体积分数最大的是氮气；明矾常用于净水。24.(2006甘肃兰州，26)把下列符号的序号，填入相应的横线上。 Ca2+ 2S2- 2O 2O2 (1)表示钙元素的化合价为+2价的是_；(2)表示两个氧分子的是_；(3)表示两个硫离子的是_；(4)表示阳离子的结构示意图的是_。答案：（1）(2)(3)(4)解析：本题考查我们对化学符号的认识、理解能力和从结构示意图上判断是原子还是离子的能力。元素的化合价应标在该元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；离子符号标在元素符号的右上方，数字在前，正负号在后，1省略不写；化学符号前面的数字表示该粒子的个数；判断粒子是原子还是离子，主要根据核内质子数与核外电子总数是否相等来判断，若相等，则是原子，若质子数大于核外电子总数，则是阳离子，反之，则是阴离子。25.(2006江苏泰州，24)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。现有碳、氢、氧、氮四种元素，由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有H2O、NH3、等，请你再写出含10个电子的微粒的化学式_、_。答案：CH4 OH-解析：本题考查我们对118号元素的原子的掌握情况和微观粒子的组合及转化关系。由题中信息可知，由碳、氢、氧、氮四种元素中的两种组成的粒子中，含有10个电子的微粒有H2O、NH3、，由此想到碳、氢元素组成的甲烷分子也含有10个电子，氢、氧元素组成的氢氧根离子也含有10个电子。26.(2006江西南昌，18)右图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题：(1)饮料成分中属于氧化物的是_(选填一种物质编号)；(2)开启时，大量的气泡从罐内冒出，该现象说明_的减小使气体的溶解度减小；(3)开启后可以闻到香味，请用分子、原子的观点解释该现象_。答案：(1)(或)(2)压强 （3）分子是不断运动的，打开饮料后，香气的微粒会运动到人的鼻孔中去解析：此题从生活中常见、常用的物质入手考查了物质的分类和对日常现象的微观解释。（1）由图示碳酸饮料的成分判断物质的类别，其中水和二氧化碳都属于氧化物，柠檬酸和蔗糖都属于有机物；（2）由于气体的溶解度随压强的增大而增大，在制备碳酸饮料时，常增大压强使二氧化碳溶解更多，因此，在打开饮料时，压强减小，气体的溶解度也减小，会看到大量的气泡从罐内冒出；（3）由于分子是不断运动的，打开饮料后，香气的微粒会运动到人的鼻孔中去，所以可以闻到香味。27.(2006四川雅安,23)物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。分类标准一：_，包括物质_。分类标准二：_，包括物质_。答案：（1）具有还原性(或可燃性) CO、H2 、C （2）具有毒性（如果答为“污染物”，则不正确） CO、SO2、NO2解析： 本题考查物质的组成、性质、用途等知识，特别是对常见物质的性质，答案具有开放性，对我们的能力要求较高。物质的性质包括物理性质和化学性质，我们可以从物理性质和化学性质所涉及的内容选择分类标准，如常温下为气态包括氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮；或密度比空气大包括氧气、二氧化硫、二氧化氮；再如具有可燃性包括氢气、一氧化碳、木炭；或具有毒性包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。本题同时考查了对化学式的书写能力。28.(2005山东课改区，10)按照一定的依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：碳酸钠；氧化钙；氯化钠；石灰水；乙醇；铜；石墨；维生素C；矿泉水。请你按照下列标准进行分类：属于混合物的有_；属于有机物的有_；属于单质的有_；属于盐的有_。答案： 解析：此题是一道与生活中常见的物质密切联系的情景题，是中考命题中最常见的题型，也是今后中考命题的重点和热点之一。本题首先让我们了解对物质进行分类的意义，重要考查我们对所学有关知识的判断及认知能力。29.(2005吉林，15)我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化学式_，从物质分类的角度它属于_（填写单质、氧化物、酸、碱、盐）。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途：_，以及决定这种用途的性质：_。答案：例如Cu单质 作导线 导电性再例如CO2 氧化物 灭火 不支持燃烧、密度比空气大（或不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）解析：本题重在考查我们对所学知识和身边的各种物质之间的归纳整理能力。此题极具开放性，对于常见物质的化学式、分类、性质和用途都要清楚，特别注意物质的性质决定其用途，用途体现其性质的辩证关系。30.(2005重庆，27)（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A（如右 图所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_，说明_。（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复操作2次。静置一段时间后，A中的现象为_，说明_。仪器A细颈部分的作用是_。答案：（1）整瓶水变红 分子在不断地运动 （2）液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化解析：从题中所给的实验情景分析，即利用分子的特性分子不断运动和存在间隔的知识来解释。第（1）小题，由于分子是不断运动的，红墨水中的色素分子由于不断运动，所以整瓶水都变红了。第（2）题，水和酒精混合后的总体积要比混合前两者的体积和小，主要是分子是不断运动的和分子间存在间隔，水分子运动到酒精分子的间隔中去了，酒精分子也运动到水分子间隔中去了，所以总体积减小。实验法是学习化学的基本方法之一，它能通过实验现象，将抽象的微观形象具体化，体现从宏观到微观的演变。上述实验就把一些看不见的微观现象通过实验手段展现。因此在学习分子与原子的有关知识时，与日常生活中的实例相结合，会收到意想不到的效果，这也是今后中考的热点和趋势。31.(2005四川，19)已知“”“”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是_；（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是_。答案：（1）B （2）CD解析：此题考查我们对化合物和混合物的微观认识。A中是同种分子构成的物质，属于纯净物，再根据该分子是同种原子，宏观上属于同种元素，因此A是一种单质；B表示由两种元素的原子构成的一种分子的纯净物，因此是一种化合物；C中含有两种分子，因此是混合物；D中含有两种分子，也是混合物。这种类型的题目最能体现学生对宏观物质的微观构成的理解，近几年来，中考题中常常出现，也是今后中考命题的重点和热点之一。32.(2005湖南益阳，7)某元素A的+3价阳离子的结构示意图为,则x=_;另外一种元素B的原子核外电子层数与A离子的电子层数相同，但最外层电子数比A离子最外层电子数少2个，则A元素与B元素形成的化合物名称为_。答案：13 氧化铝（或三氧化二铝）解析：此题考查我们对“同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用”的认识和理解。由题中信息知道，A的+3价阳离子是由原子失去3个电子变成的，因此，该原子核外电子总数为2+8+3=13，又因原子中核内质子数与核外电子数相等，则x=13。因此，A为铝元素。由题意知，B原子的电子层数与A离子电子层数相同，则B原子有两个电子层，又因B原子最外层电子数比A离子最外层电子数少2，B原子最外层电子为8-2=6，由此推断出B核外电子总数为2+6=8，则B为氧元素，在化学反应中易得2个电子，化合价通常为-2价，则A元素与B元素形成的化合物为氧化铝（或三氧化二铝）。33.(2005山东济南课改区，14)在原子中，原子的质量最主要集中在_上；不带电的微粒是_；带有负电荷的微粒是_。答案：原子核 中子 电子解析：此题考查我们对原子的构成的认识。原子中原子核体积虽小，质量相对很大，因此质量主要集中在原子核；在原子中的微粒中，中子不带电，核外电子带负电。34.(2005重庆，20)某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=_,核外共有_个电子。答案：3 13解析：本题考查我们对原子结构，核外电子排布的认识。原子中，核内质子数等于核外电子数，因此核外共有13个电子；13=2+8+n，则n=3。35.(2005重庆，17)用化学符号表示：（1）2个氧原子_；（2）2个氮气分子_；（3）2个镁离子_。答案：（1）2O （2）2N2 （3）2Mg2+解析：此题考查我们对化学符号的书写能力，重点是对微观粒子的理解。（1）表示原子用元素符号，表示原子个数就在元素符号前面加上数字2；（2）因为一个氮分子中含有两个氮原子；则在氮元素符号右下角写上角码2，表示分子个数应在该符号前面加上“2”；（3）因为镁离子是由镁原子失去2个电子变成的，故带2个单位正电荷，表示微粒的个数则在该粒子符号前面加上数字。36.(2005黑龙江，23)右图是某物质的分子结构模拟图。图中“”表示氧原子、“”表示氢原子。请根据图示回答：（1）该物质的化学式是_；其中氧元素化合价为_，该物质属于_。（填物质分类）（2）该物质化学性质与水的化学性质_。（填“相同”或“不同”）（3）该物质分解产生水和一种气体，根据质量守恒推测该气体是_。答案：（1）H2O2 -1价 氧化物（化合物或纯净物） （2）不同 （3）氧气（O2）解析：题目展示某物质的分子结构示意图，要求学生在读懂图示信息的基础上写出其化学式，因为该分子中有2个氧原子和2个氢原子，其化学式应为H2O2