浙江省临海市杜桥中学高一化学《从铝土矿中提取铝》课件 新人教版.ppt

从铝土矿中提取铝 生活生产中的铝制品 氧49 13 硅26 铝7 73 铁钙钠钾镁14 55 三 工业制备铝的主要流程 较纯的al2o3 铝土矿 铝 问题解决 问题1 根据初中学过的知识 写出氧化铝与硫酸反应的化学方程式 两性氧化物 既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氧化物 在铝土矿的提纯的第一步 我们却发现了氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应也生成盐和水 al2o3 3h2so4 al2 so4 3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 三 工业制备铝的主要流程 较纯的al2o3 铝土矿 铝 提纯主要过程如下 铝土矿 残渣 滤液 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 悬浊液 提纯主要过程如下 铝土矿 残渣 滤液 悬浊液 沉淀 al oh 3 滤液 较纯的al2o3 铝 问题1 请根据铝土矿制备铝的工艺流程图 考虑为什么要通入过量二氧化碳 用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适 问题讨论 p65 活动与探究 氢氧化铝的性质 al oh 3既能溶于强碱 又能溶于强酸 两性氢氧化物 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物 三 制取al oh 3的制备 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 2 以naalo2为原料 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 1 以alcl3为原料 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 思考 氨水与氢氧化钠溶液都能制备氢氧化铝吗 哪种方法好 alcl3 4naoh naalo2 3nacl 2h2o al3 4oh alo2 2h2o 三 制取al oh 3的制备 2 以naalo2为原料 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 思考 在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳或加盐酸都能制备氢氧化铝吗 哪种方法好 四 al oh 3的应用 1 在医学上的应用 中和胃酸 胃舒平 你和你的家人也会知道的 回归生活 问题解决 1 分析电解氧化铝的化学方程式 用双线桥法表示该反应的电子转移 氧化铝的熔点很高 工业上电解氧化铝时 常加入冰晶石作 熔剂 使氧化铝能在较低的温度下熔融 节省能源 得4 3e 失6 2e 2 电解法炼铝时 冰晶石的作用是a 助熔剂b 催化剂c 还原剂d 氧化剂3 电解氧化铝时每生成1molal转移的电子为a 3molb 6molc 12mold 4mol 1 要从al2 so4 3溶液中制得al oh 3 最好的方法是 a 加入naoh溶液b 加入氨水c 加入ba oh 2溶液d 加入石灰水2 除去mgo中的al2o3可选用的试剂是 a naoh溶液b 硝酸c 浓硫酸d 稀盐酸 练习 b a 3 下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是 a nahco3b al oh 3c fe2o3d al2o3 4 下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 a 加热分解nh4hco3b 加热na2co3c 熔化烧碱d 加热nacl c c 一 氧化铝 al2o3 1 物理性质纯净氧化铝是白色无定形粉末 俗称矾土 密度3 9 4 0g cm3 熔点2054 沸点2980 不溶于水 氧化铝 高硬度 高熔 沸点 不溶于水的白色固体 常用作耐火材料 耐火砖 刚玉耐磨球 红宝石 刚玉的主要成分是 al2o3 硬度仅次于金刚石 红宝石 蓝宝石的主要成分也是刚玉 红宝石 混有少量含铬的化合物 蓝宝石 混有少量含钛的化合物 人造宝石不但是漂亮的装饰品 还常用来制造钟表的轴承 光学仪器等等 拓展视野 刚玉耐磨球 红宝石 世界上最大的蓝宝石 东方蓝巨人 重达486 52克拉估价为100到150万美元 世界上最大的红宝石 卡门 露希娅重达23 1克拉 1克拉 200毫克 0 2克 蓝宝石中的极品 星光蓝宝石 金色蓝宝石 厨房里的铝制品 铝合金门窗 镁合金制品 纯正镁合金机身 铝质饮料罐 铝导线 联系生活 压力锅的保养1 清洗使用压力锅后 应将食物及时取出 每次使用后应及时清洗擦干 以免残的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体 清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂 不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗推测 铝可能具有哪些化学性质 1 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时 则反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比 a 1 1b 2 1c 3 1d 1 3 c 写出如图所示转化中的离子方程式 1 2 3 4 5 6 在所写离子方程式中 是制取al oh 3时沉淀最多的方法 3 某混合物a 含有kal so4 2 al2o3 caco3 在一定条件下可实现下图所示的物质之间转化 据此回答下列问题 1 i ii iii iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 2 根据上述框图反应关系 写出下列b c d e所含物质的化学式 固体b 沉淀c 沉淀d 溶液e 3 写出 四个反应方程式 2 净水 al oh 3胶体具有很强的吸附能力 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降 从而达到净水的目的 由于铝在体内积累对人体健康有害 因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 明矾 kal so4 2 12h2o kal so4 2 k al3 2so42 无色晶体 可溶于水 冷水缓慢反应热水反应 冷水几乎不反应沸水反应 mg 2h mg2 h2 能反应 但不产生h2 2al 6h 2al3 3h2 能反应 浓h2so4浓hno3钝化 不反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2mg co2 2mgo c 点燃 2al fe2o3 al2o3 2fe 高温 知识小结 2 点燃 点燃 探究 铝热反应 al与fe2o3的反应 现象 1 剧烈反应 发出耀眼的光芒2 放出大量的热3 有熔融物落入沙中 铝热剂 铝热反应用途 冶炼难熔的金属 焊接钢轨 氢氧化铝药品说明书 通用名氢氧化铝片曾用名英文名aluminiumhydroxidetablets拼音名qingyanghualupian药品类别抗酸药及抗溃疡病药性状本品为白色片 药理毒理对胃酸的分泌无直接影响 对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应 可导致胃内ph值升高 从而使胃酸过多的症状得以缓解 其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低 而比碳酸铝 碳酸双羟铝钠为高 另外 铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出 药代动力学极少量的本品在胃内转变成可溶性的氯化铝被吸收 并从尿中排泄 大部分铝离子在肠内结合成不溶解的铝盐如 磷酸盐 碳酸盐及脂肪酸盐 自粪便排出 本品起效缓慢 在胃内作用时效的长短与胃排空快慢有关 空腹服药作用可持续20 30分钟 餐后1 2小时服药时效可能延长到3小时 适应症能缓解胃酸过多而合并的反酸等症状 适用于胃和十二指肠溃疡病 及反流性食管炎的治疗 与钙剂和维生素d合用时可治疗新生儿低钙血症 手足搐搦症 尿毒症患者服用大剂量氢氧化铝可减少磷酸盐的吸收 减轻酸血症 用法用量成人 口服 一次0 6 0 9g 一次2 3片 一日3次 餐前1小时服 练习实践 计算 向含1molalcl3的溶液中滴加含多少摩尔naoh的溶液会使生成的沉淀为39g n naoh m al oh 3 naoh溶液少量alcl3 3naoh al oh 3 3nacl3mol