新课标2018年高考化学大一轮复习阶段检测五.docx

阶段检试（五）(基本理论B)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16 Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.已知:3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s)H13Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H33Fe3O4(s)+8Al(s) 9Fe(s)+4Al2O3(s)H44Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H10,H50B.H30,H4ZYXD.简单气态氢化物的稳定性:ZW4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.a极为正极,发生还原反应B.b极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2+24H+C.电子由b极流出经用电器流向a极D.放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移5.几种常见化学键的键能如下表所示:化学键HBrHClClClBrBr键能(kJmol-1)366432243194下列说法正确的是()A.H(g)+Br(g) HBr(g)H=+366 kJmol-1B.Cl2(g)+2HBr(g) 2HCl(g)+Br2(l)H=-83 kJmol-1C.Cl2(g) 2Cl(g)H=-243 kJmol-1D.断裂1 mol HCl键比断裂1 mol HBr键多消耗66 kJ能量6.CN-污染可用电解方法除去,其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为910并加入食盐,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.不能用铁作阳极材料B.加入食盐的目的是在阳极产生ClO-C.阴极的电极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+ N2+2CO2+5Cl-+H2O7.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A.加入催化剂,反应的活化能增大B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式为H2O2 H2O+12O2H0D.反应物的总能量高于生成物的总能量8.25 时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A.c(OH-)c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)c(H+)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(H+)c(CH3COO-)9.在某恒容的密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)进行可逆反应:2M(g)+N(g) W(?)+2Q(g)H0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()10.镍是有机合成中的重要催化剂,工业提纯镍粉的原理如下:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)Hr(C)r(B)B.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1 molC.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D.元素A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为BCA12.已知pOH=-lg c(OH-),不同温度下,某水溶液中pH与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中,T27C.混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+)D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,则c(CH3COO-)减小15.常温下,下列说法正确的是()A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOHB.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10n倍后,pH=a+nC.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的电离程度相同D.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)容器编号16.一定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H。温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法不正确的是()A.该反应的H”“FeCdNi资料2:废镍基电池中回收金属的熔、沸点元素AlFeCdNi熔点/6601 5353211 453沸点/2 4672 7507652 732(1)该镍基电池放电时负极反应式为。(2)500 焙烧时生成+2价的金属的氧化物,写出反应中制备该金属的化学方程式:。(3)反应中镍烧渣与过量KOH溶液发生反应的离子方程式为。(4)反应中的滤渣的主要成分是,生成滤渣的原理是。(5)反应中Ni在电解装置中的(填“正”“负”“阴”或“阳”)极上析出,反应后的溶液可达到国家工业废水级排放标准,主要含有(写物质化学式)。(6)与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同,在电镀工业含镍废水预处理过程中,还会通过加碱(调节pH为8.59)和次氯酸钠溶液氧化除去其中的CN-,该有关反应的离子方程式为。20.(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。(1)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图1所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。已知该反应在300 时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:。若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成38.4 t甲醇,至少需额外补充H2t。(2)将两个石墨电极插入H2SO4溶液中,向两极分别通入C3H8和O2,构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是;某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是(填序号)。A.电源中的a一定为正极,b一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的电极反应是2H+2e- H2(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应;实验2中,平衡常数K=;实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答一种情况即可)。21.(10分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:。(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l) B(l)H1O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l)H2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的H0(填“”“”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为。(5)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO42-,镍电极附近有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。图1图2电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因为。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:阶段检测（五）答案一、选择题1.C 根据盖斯定律将第一个反应减去第二个反应后除以2可得第三个反应,即H3=。2.D 第步反应对应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g) H=-103.3 kJmol-1,第步反应对应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=-33.2 kJmol-1,根据盖斯定律,将两式相加即可得所求热化学方程式,本题选D。3.B 由题中信息可知Z为P。由图中各元素的相对位置可确定X、Y、W分别为C、N、S,A项错误、B项正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:PSCN,C项错误;稳定性:H2SPH3,D项错误。4.D 分析图示工作原理可知,C6H12O6发生氧化反应,b极为负极;O2发生还原反应,a极为正极,A项正确。C6H12O6发生氧化反应生成CO2,根据电荷守恒知,b极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2+24H+,B项正确。电子由负(b)极经外电路流向正(a)极,C项正确。放电时阳离子向正极迁移,即H+从质子交换膜右侧向左侧迁移,D项错误。5.D 形成化学键要放出能量,H(g)+Br(g) HBr(g) H=-366 kJmol-1,A项错误;Cl2(g)+2HBr(g) 2HCl(g)+Br2(g) H=(243+3662-4322-194)kJmol-1=-83 kJmol-1,溴蒸气液化时放出热量,B项错误;断裂化学键要吸收能量,C项错误;432 kJmol-1-366 kJmol-1=66 kJmol-1, D项正确。6.D 若用铁作阳极,则铁放电,阳极不能产生ClO-,达不到除去CN-的目的,A项正确、B项正确。H2O电离出的H+在阴极获得电子生成H2,同时生成OH-,其电极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-,C项正确。因为溶液呈碱性,所以除去CN-的反应中不能出现H+,D项错误。7.D 加入催化剂,反应的活化能减小,A项错误。加入催化剂可提高H2O2的分解速率,但不能使平衡发生移动,B项错误。热化学方程式中应注明物质的状态,H2O2分解的热化学方程式为H2O2(l) H2O(l)+O2(g) Hr(C)r(O),A项错误。Na2CO3溶液中C水解,水解后阴离子数目增多,B项错误。 Na2O2与H2O反应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子,C项正确。由元素周期律知,元素的非金属性OCH,D项错误。12.C T2温度下水的离子积大于T1温度下水的离子积,水电离时吸热,故T2T1,A项错误。a、b、c、d四点对应的温度不同,故水的离子积不相等,B项错误。a、b、c所在线上每点代表的溶液中都有c(H+)=c(OH-),其对应的水溶液均呈中性,C项正确。采用降温,再向水溶液中加碱或强碱弱酸盐的方法可实现pOH与pH从a点到d点的变化,D项错误。13.D 根据25 时CuS和ZnS的Ksp可知,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,A项错误;饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为10-18 molL-1,B项错误;FeS的Ksp大于ZnS的Ksp,所以C项应只有ZnS生成,C项错误;溶度积大的FeS较易转化为溶度积小的CuS,D项正确。14.C CH3COOH的电离和CH3COONa的水解都吸热,故对混合溶液进行微热,CH3COOH的电离程度和CH3COO-的水解程度均增大,即K1增大、K2增大,A项错误;K1K2,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,故混合溶液呈酸性,B项错误;混合溶液中,CH3COOH的电离程度相对较大,故c(CH3COO-)c(Na+),C项正确;若在混合溶液中加入少量NaOH固体,则CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa,c(CH3COO-)增大,D项错误。15.D 同体积同pH的醋酸溶液比盐酸消耗的NaOH多,A错误;pH=a的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10n倍后,由于其电离平衡正向移动,使pHHC2H2CO3HC,根据强酸制弱酸理论,A、C错误。(2)为排除对CO氧化产物验证的干扰,需要除去草酸的分解产物CO2。证明CO的生成需要两个现象:F中黑色CuO变成光亮的红色,G中澄清石灰水变浑浊。根据实验,草酸分解的化学方程式为H2C2O4 CO2+CO+H2O。(3)加入催化剂后化学反应速率加快,该反应中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,草酸具有还原性,二者发生氧化还原反应。(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能装在碱式滴定管中,应装在酸式滴定管中。当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅粉红色,且半分钟内不褪色,即为滴定终点。根据2Mn5C2,n(KMnO4)=0.016 0 mol/L0.025 L=410-4 mol,故n(C2)=410-4 mol5=510-3 mol,样品中Na2C2O4的纯度为100%=33.5%。19.答案 (1)H2-2e-+2OH- 2H2O(1分)(2)CdO+H2 Cd+H2O(1分)(3)Al2O3+2OH- 2Al+H2O(1分)(4)Fe、Ni(1分 ) 氨水消耗了H+,溶液中c(OH-)增大,促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀(答案合理均给分)(1分)(5)阴(1分) KNO3、NH4NO3(2分)(6)2CN-+5ClO-+2OH- 2C+N2+5Cl-+H2O(2分)解析 (1)该镍基电池放电时负极板的活性物质为H2,则H2在负极失去电子,发生氧化反应:H2-2e-+2OH- 2H2O。(2)由框图信息:+2价的金属的氧化物在900 时被氢气还原为金属单质,此过程需冷凝,说明金属的沸点低于900 ,由表中数据知该金属为Cd,其氧化物为CdO,CdO与氢气反应的化学方程式为CdO+H2 Cd+H2O。(3)由于铝的金属性较强,Al2O3不能被氢气还原,故镍烧渣中含有铁、镍和氧化铝。其中Al2O3能与过量KOH溶液发生反应,其离子方程式为Al2O3+2OH- 2Al+H2O。(4)由(3)知滤渣的主要成分为Fe和Ni;滤渣与过量的稀硝酸反应,铁和镍分别生成Fe3+和Ni2+,其中Fe3+会发生水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加氨水调节溶液的pH,氨水消耗了H+,溶液中c(OH-)增大,促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,故滤渣为Fe(OH)3。(5)电解过程中Ni2+得到电子,发生还原反应,故在阴极有金属Ni生成;由框图信息可知反应后的溶液中含有NH4NO3和KNO3。(6)根据氧化还原反应的原理可得到配平后的方程式为2CN-+5ClO-+2OH- 2C+N2+5Cl-+H2O。20.答案 (除标注外,每空1分)(1)向逆反应方向进行2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO 2.0(2分)(2)C3H8-20e-+6H2O 3CO2+20H+ ABD(3)放 (2分) 使用了催化剂或增大了压强解析 (1)将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此状态的浓度商Qc=0.440.27,即QcK,所以此时反应将向逆反应方向进行。从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2,生成物为FeCl3、TiCl4、CO,再根据得失电子守恒和原子守恒即可得出该反应的方程式。由方程式2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO和2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2得关系式:6CO7Cl27H2,而根据CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可得6CO6CH3OH12H2,故每生产6 mol CH3OH(192 g)需额外补充5 mol H2(10 g),则生产38.4 t甲醇,至少需额外补充2.0 t氢气。(2)C3H8和O2构成丙烷燃料电池,电解质为硫酸,则负极丙烷失去电子生成二氧化碳气体,负极的电极反应式为C3H8-20e-+6H2O 3CO2+20H+。因为生成的氢气将装置中原有的氧气赶出,所以氢气从B端阴极析出,则a为正极,b为负极,故A正确;电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中的阴离子不会在阳极失电子,故选用NaCl溶液不影响实验,B正确;阳极应该用铁作电极,阴极可以是铁也可以是其他惰性电极,故C错误;阴极氢离子放电,其电极反应式为2H+2e- H2,故D正确。(3)实验1中CO的转化率为:100%=40%,实验2中CO的转化率为:100%=20%,实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热。 H2O(g) + CO