【创新设计】高考化学总复习 第5章 第3讲 化学键与化学反应.ppt

第5章 一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案 第3讲 一 化学键 1 定义 间的强相互作用 相邻原子 2 分类 离子键 共价键 3 化学反应的本质 反应物中的和生成物中的 化学键断裂 化学键形成 思考 感悟 1 化学键发生断裂的变化一定是化学变化吗 提示 不一定 化学变化中一定有化学键断裂 但有化学键断裂的变化不一定是化学变化 如电解质的电离均为物理变化 二 离子键 1 定义 阴 阳离子之间通过形成的化学键 2 离子化合物 含的化合物 3 离子化合物的形成过程 4 成键元素 族的活泼金属元素与族的活泼非金属元素 静电作用 离子键 a a a a 思考 感悟 2 离子化合物中一定含有金属元素吗 提示 不一定 如nh4cl nh4 2so4均是由非金属元素组成的离子化合物 三 共价键 1 定义 原子间通过所形成的化学键 2 共价化合物 只含有的化合物 3 共价键化合物的形成过程 hcl 共同电子 共价键 4 成键元素 元素的原子之间 与非金属原子之间 非金属 不活泼金属 思考 感悟 3 含共价键的化合物就是共价化合物吗 提示 不一定 只含共价键的化合物是共价化合物 如naoh中含共价键 但是离子化合物 四 化学键与化学反应的能量变化 1 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是 a 化学键的形成一定伴随着电子的得失b 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解析 a项 化学反应中都有化学键的形成 但不一定是氧化还原反应 即不一定伴随着电子得失 b项 活泼的金属元素与活泼的非金属才能形成离子化合物 c项 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 如nh4cl 答案 d 2 下列物质中含离子键的是 a cl2b co2c nacld ch4解析 一般活泼金属与非金属形成离子键 a b d项中只含有共价键 答案 c 3 下列叙述中 正确的是 a 离子化合物中可能含有共价键b 共价化合物中可能含有离子键c 金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构d 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构 解析 含有离子键的化合物一定是离子化合物 有些离子化合物中可能含有共价键 如naoh na2o2等 金属阳离子并不一定都满足2电子或8电子的稳定结构 如 fe2 fe3 共价化合物中各原子并不一定都满足最外层8电子结构 如hcl中的h原子 答案 a 4 下列电子式书写正确的是 解析 a c d项的电子式分别为 答案 b 5 将下列物质与其所含化学键进行连线 1 mgcl2a 共价键 2 naohb 离子键 3 hec 离子键和共价键 4 h2od 无化学键答案 1 b 2 c 3 d 4 a 6 在下列变化中 i2升华 烧碱熔化 nacl溶于水 cl2溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水 化学键未被破坏的是 仅离子键被破坏的是 仅共价键被破坏的是 离子键 共价键均被破坏的是 答案 特别提醒 离子键越强 离子化合物的熔沸点越高 共价键越强 形成单质或化合物的稳定性越强 例1 2011 商丘质检 下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是 a naoh h2o nh4clb koh na2o2 nh4 2sc mgo cabr2 nacld na2so4 hcl mgcl2 解析 只含离子键的化合物 mgo cabr2 nacl mgcl2 只含共价键的化合物 h2o hcl 既含离子键又含共价键的化合物 naoh nh4cl koh na2o2 nh4 2s na2so4 答案 b 1 1 若将例1改为 下列物质中只含离子键的一组 是 答案 c 1 2 2012 茂名质检 下列叙述中 不正确的是 a 只有非金属原子间才能形成共价键b 共价化合物中不可能含有离子键c 单质中不可能含有离子键d 非金属单质中可以不含有共价键 解析 a项 al与cl也能形成共价键 b项 含有离子键的一定是离子化合物 c项 含有离子键的物质一定是化合物 d项 稀有气体是单原子分子 不含共价键 答案 a 1 3 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 a a和cb a和fc d和gd f和g 解析 a g均为第3周期元素原子 a a族元素和 a a族元素易形成离子键 答案 b 1 化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 不同非金属元素构成的共价化合物 如hcl nh3 sio2 cs2等 2 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s k2o nah等 3 既含有离子键又含有共价键的物质 如na2o2 nh4cl naoh na2so4等 4 无化学键的物质 稀有气体 如氩气 氦气等 2 离子化合物与共价化合物的比较 2 离子化合物与共价化合物的比较 3 化学键对物质性质的影响 1 对物理性质的影响 金刚石 晶体硅 石英 金刚砂等物质 硬度大 熔点高 是因为其中的共价键很强 破坏时需消耗很多的能量 nacl等部分离子化合物 也有很强的离子键 故熔点也较高 2 对化学性质的影响 n2分子中有很强的共价键 故在通常状况下 n2很稳定 h2s hi等分子中的共价键较弱 故它们受热时易分解 特别提醒 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键 一定不含离子键 例2 x元素的一个原子失去的2个电子被两个y原子获得 从而使x与y形成稳定的化合物z 有关z的下列推断中 不正确的是 a z是离子化合物b z的化学式是xy2c z的熔点高d z可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 x元素的一个原子失去2个电子形成x2 y原子获得一个电子形成y 根据化合物中各元素化合价代数和为0原则 可知z的化学式为xy2 x2 与y 结合成z时 靠阴 阳离子间的静电作用 属于离子键 故z是离子化合物 熔点较高 答案 d 2 1 下列各组物质中 化合物类型和化学键类型完全相同的一组是 a koh naclb mgcl2 na2o2c ch4 hcld n2 ch2 ch2 解析 a项 koh中含离子键和共价键 nacl中只含离子键 b项 mgcl2中只含离子键 na2o2中只含离子键和共价键 d项 n2为单质 不是化合物 c项 二者均含共价键 均属于共价化合物 答案 c 2 2 下列关于化合物的说法正确的是 a 只含有共价键的物质一定是共价化合物b 由两种原子组成的纯净物一定是化合物c 共价化合物熔化时破坏共价键d 熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 解析 只含有共价键的物质也可能是单质 a错 由两种原子组成的纯净物也可能是单质 如hd b错 大部分共价化合物熔化时不会破坏共价键 如冰熔化 c错 答案 d 2 3 下列有关说法错误的是 a 离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子b nacl熔化时破坏了离子键c n2分子中含有的共价键很强 故n2分子比较稳定d 共价键既可存在于共价化合物中 也可存在于离子化合物或单质中 解析 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子 但阳离子可以是金属阳离子也可以是铵根离子 nh 故a项错误 nacl等离子化合物熔化时破坏了离子键 离解成自由移动的na 和cl 故b项正确 n2分子中存在很强的共价键 故其分子很稳定 故c项正确 共价键可存在于共价化合物 部分离子化合物 单质中 故d项正确 答案