3.2 溶液的酸碱性 第1课时

3.2 溶液的酸碱性 第1课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ）A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH解析：H2OH+OH-。NaCl不会电离出H+或OH-不会破坏水的电离；NaOH电离出OH-，破坏水的电离平衡；酒精是非电解质；CH3COOH能电离出H+，破坏水的电离平衡。答案：BD2.溶液在25 时由水电离出氢离子的浓度为110-12 molL-1，下列说法正确的是（ ）A.该溶液pH=12 B.该溶液pH=2C.该溶液pH=12或2 D.不能确定溶液pH解析：水电离出的氢离子比10-7小，可知该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。pH可能为2也可能为12。答案：C3.25 ，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（ ）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液的pH7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质解析：由a+b=14,假如是强酸溶液，两种溶液混合pH=7，假如该酸是弱酸溶液，该酸与NaOH溶液反应后有酸剩余。该溶液中有两种溶质，是盐和该酸，溶液pH7。答案：BD4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后，乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小解析：盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于盐酸浓度，但此时二者产生的H+浓度相同，放入不等质量Zn粒，产生相同的H2，肯定是盐酸中Zn的质量多，Zn有剩余，醋酸中Zn不足，反应的Zn粒一样多，反应一开始后，两者反应速率相同，乙烧杯c（H+）始终比甲烧杯c(H+)大。答案：AC5.重水（D2O）的离子积为1.610-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0C.溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0D.在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0解析：PD=-lgc(D+)。A项中重水离子积为1.610-15,H+浓度为410-7，中性溶液PD=7-lg4。B项中0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L、PD=12.0，C项中0.01 mol DCl 的D2O溶液，PD不为2.0。D.根据酸碱中和后剩余成分计算，溶液PD1.0。答案：B6.向25 时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（ ）A.110-2 molL-1 B.110-8 molL-1C.110-12 molL-1 D.110-4 molL-1解析：pH=2时，c（H+）为10-2，c(-)为10-12，由于水电离的H+和OH-相等，故水电离的H+浓度为110-12molL-1。答案：C7.向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（ ）A.pH=2的硫酸 B.0.01 molL-1的甲酸C.pH=2的醋酸 D.0.01 molL-1的硝酸解析：甲基橙加入后溶液显红色，就说明溶液为酸性，在NaOH中加入酸的物质的量应大于NaOH物质的量。A项中加硫酸pH=7,溶液呈中性；B项中二者生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；C项中醋酸剩余，溶液呈酸性；D项中二者恰好反应，溶液呈中性。答案：C综合运用8.25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ）A.10101 B.51091 C.1081 D.11解析：溶液的pH=11,则NaOH电离出的OH-离子浓度为10-3 molL-1,溶液中c(+)=10-11 molL-1，水电离出的c(OH-)=c（H+）=10-11molL-1，因此NaOH电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1081。答案：C9.将pH=3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）A.19 B.91 C.101 D.110解析：设酸的体积为x，碱的体积为y，酸中c（H+）=10-3 molL-1，碱中c(OH-)=10-2 molL-1则=10-4,xy=91。答案：B10.常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）A.101 B.110 C.11 D.12解析：设酸的体积为V酸，pH=a,碱的体积为V碱，pH=b，因混合后溶液呈中性，则：V酸10-a=V碱,=10（a+b）-14=10-1。答案：B11.向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 molL-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）A.5.0510-4 molL-1 B.5.0510-3 molL-1C.1.0110-4 molL-1 D.1.0110-3 molL-1解析：混合前H2SO4溶液中c（H+）=0.05 molL-12=0.10 molL-1，混合后溶液中pH=3，即c(+)=0.001 molL-1。c（H+）被BaCl2溶液稀释了100倍，则原H2SO4与BaCl2的体积比为199，根据C1V1=C2V2，二者恰好完全反应，则c(BaCl2)=5.0510-4 molL-1。答案：A12.25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3_（填“可”或“否”），若理由是_。（2）a值可否等于5_（填“可”或“否”），其理由是_。（3）a的取值范围为_。解析：pH=a、体积为Va的一元强酸提供的H+为10-aVa,pH=b、体积为Vb的一元强碱提供的OH-为10-14+bVb。由题意知：Va10-a=10-14+bVb =1014-a-b由VbVa,得1,即14-a-b0,a+b14,又a=0.5 b,则a+2a14 a对于一元强碱pH=b7 2a7 a根据a=0.5b b7，将a=3代入可知其是否合理。根据=1014-a-b,VaVb,将a=5,b=10代入可知其是否合理。答案：（1）可 符合a+b14(2)否 不符合 a+b14（3）a3.5拓展探究13.25 时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（ab且b8）。需NaOH溶液V2 L。（1）若a+b=14，则=_。（2）若a+b=13，则=_。（3）若a+b14，则=_。且V1_V2（填“”“”或“=”）。解析：pH=a的HCl(aq),c(H+)=10-a molL-1;pH=