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清远华侨中学第二轮化学专题复习资料专题二十 一 定量实验与定量分析一、课前训练：1、配置0.1000mol/L CuSO4(aq) 100mL基本过程:计算;称量;溶解;转移,洗涤并转移;定容;摇匀.问题:如用CuSO4配制,需CuSO4质量为_;如用CuSO45H2O配制,称量中若物品和砝码的位置放反,实际称量得到的CuSO45H2O质量为_g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度_(填”偏大或偏小或无影响”)。在溶解CuSO4或CuSO45H2O时,为抑制Cu2+水解而导致溶液浑浊,实验室通常的做法为_。转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需_；其中玻璃棒的作用是_；简述溶液转移的基本操作_ _。定容必需的仪器为_;简述定容的基本操作_。 该实验开始时必需对容量瓶是否漏水进行检查,简述基本操作_ 。2、配制一定量的溶液时，若量取5.0 mL浓盐酸,常使用10mL而不使用100mL量筒,其目的是减小误差.请说明若使用100mL量筒造成误差较大的两个主要因素是:_；_。3、用0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH(aq)基本过程:洗涤并润洗滴定管;洗涤锥形瓶;在滴定管中装入标准溶液和待测溶液;排除滴定管尖嘴处空气泡并调整液面;在锥形瓶中取10.00mL未知浓度的NaOH(aq),并滴加几滴酚酞指示剂;滴定,并重复实验,计算.问题:如何洗涤酸式滴定管?_;如何润洗酸式滴定管?_ ;润洗的目的是_ ;_;若不润洗酸式滴定管,测定的NaOH(aq)浓度_(填“偏大或偏小或无影响”); 若不润洗碱式滴定管,测定的NaOH(aq)浓度_(填”偏大或偏小或无影响”).锥形瓶是否要用未知浓度的NaOH(aq)润洗?_.为什么?_; 滴定过程中,眼睛注视_;通常要将锥形瓶垫在一张白纸上,目的是_;如何判定滴定终点?_ ;若量取未知浓度的NaOH(aq)时,滴定管起始读数为0.00mL,取液时若仰视读数,则量取的 NaOH(aq)体积_10.00mL(填“大于、小于、等于”)，最终测定NaOH(aq)浓度的误差_（填“偏大、偏小或无影响”）；若量取时起始读数为0.00mL,但尖嘴处有气泡,则量取的 NaOH(aq)体积_10.00mL(填“大于、小于、等于”)，则最终测定NaOH(aq)浓度的误差_（填“偏大、偏小或无影响”）；若碱式滴定管水洗后未用待测 NaOH(aq)润洗, 则最终测定NaOH(aq)浓度的误差_（填“偏大、偏小或无影响”）；若滴定终点时仰视读数,则读数值比实际所用的盐酸体积_（填“大、小或无影响”）; 最终测定NaOH(aq)浓度的误差_（填“偏大、偏小或无影响”）.若滴定终点时四次实验 NaOH(aq)都是10.00mL 所用标准盐酸体积为20.00 20,01 19.98 22.10(单位:mL),则标准盐酸体积为_,NaOH(aq)为_.4、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定基本步骤:称量坩埚质量m1 g; 取硫酸铜晶体并研磨成粉末; 取适量硫酸铜晶体粉末到坩埚中并称量质量m2 g; 加热硫酸铜晶体; 转移到干燥器中冷却; 称量质量m3 g ;再加热并在干燥器中冷却,称量得m4 g ;计算硫酸铜晶体质量和 硫酸铜粉末质量,并求出结晶水含量.问题: 加热硫酸铜晶体的操作中，必需的仪器除玻璃棒外，还必需_,其中玻璃棒的作用是_;加热到何时为止?_ . 为何将硫酸铜晶体并研磨成粉末后加热?_ .加热后硫酸铜粉末为何要在干燥器中冷却?_ ;若在空气中冷却,则测得结晶水含量误差_（填“偏大、偏小或无影响”）. 第步重复实验的目的是_;重复实验合格的标准是_,若m3-m40.1g ,列出硫酸铜结晶水含量的计算式:_(不必化简);m3-m40.1g ,则必须做的实验是_;某同学加热硫酸铜晶体看到大部分晶体变成无色粉末时停止加热,冷却称量,计算,分析他所测定结晶水含量误差_（填“偏大、偏小或无影响”,下同）,而另一同学加热硫酸铜晶体看到全部晶体变成黑色粉末时停止加热,冷却称量,计算,分析他所测定结晶水含量误差_.5、将50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。试回答下列问题： （1）从装置上看，尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）若实验中改用60mL0.50molL-1盐酸和50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液进行，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）；若用浓度和体积都相同的氨水代替氢氧化钠溶液进行实验，测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。6、（2001全国高考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如右图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。请回答下列问题：如何检查装置的气密性？。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？_。如果实验中得到的氧气体积是c L（0、1.0105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）： M(O2)。二、知识要点： 第一部分：复习内容几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。1、物质的量浓度溶液的配制：步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。”注意：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液应选择 mL的容量瓶，溶解时应加水 mL左右，应选择 mL的烧杯为最佳。另外要注意冷却、洗涤、及定容的开始时刻为加水至刻度线12cm处、转移液体时要用玻棒引流2、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数=m（晶体+坩埚）m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。实验步骤：研磨称量m(坩埚)、加热称量m（坩埚+无水硫酸铜）再加热、再称量至恒重计算。注意事项：放在干燥器中冷却要让结晶水完全失去加热时间不能过长温度不能过高。加热后最后两次称量的质量相差不超过 g。误差分析【CuSO4xH2O】原理：结晶水%=m（结晶水）/m(晶体)100%=18x/(160+18x)100%或m(CuSO4)/160：m(H2O)/18=1：x3、中和滴定原理：n（H+）酸=n（OH-）碱仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。注意事项：滴定管的使用指示剂的选择终点的准确判断手、眼的动作4、其它定量实验：1、气体的量取：排水量气2、其它涉及测定原子量、式量、物质的纯度及含量等的实验设计第二部分：要点1、为了减少意外误差,定量实验常要进行平行实验或重复实验。比如2007年广州一模第23题：请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤是 。 2、测量气体体积时要保持和外界相同条件时测定。如2001全国高考。三、题型分析: 题型1 对实验步骤的考查 题型2 对实验误差判断的考查 题型1 对实验数据处理的考查 四、巩固练习：1.(2005年全国理综.28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。2.(2001年广东.19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。（3）步骤的“合格”标准是： 。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。3. 某研究性学习小组用已知浓度的盐酸测定烧碱的浓度。已知盐酸不与烧碱的杂质反应，某同学的操作是：用托盘天平称取mg烧碱样品；样品溶于水平配成250mL待测溶液；准确量取20.00mL样品溶液注入锥形瓶内，并滴入几滴酚酞；将酸式滴定管进行“必要的处理”后，记下起始液面读数V1mL；进行滴定操作，到达终点时，滴定管的内液面读数V2mL。根据以上操作，回答下列问题：某同学记录了如下数据：m=11.44g , V1=9.2mL ， V2=17.2mL这3个数据中你认为不确切的有_个。操作用的仪器是_。A.50mL酸式滴定管 B.20mL移液管 C. 50mL碱式滴定管 D. 50mL量筒操作的“必要的处理”指的是_。判断操作到达滴定终点的依据是_。若标准液为盐酸，其物质的量浓度为cmolL-1，用m , V1 , V2 , c 符号表示烧碱中NaOH的质量分数为：_。4、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI。混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高、偏低、不受影响）。反应管内的碘的淀粉溶液也可以用（填序号）代替。A、酸性高锰酸钾溶液B、稀硫酸C、淀粉溶液若碘溶液体积为VamL，浓度为c molL1，N2与O2的体积为VbmL（标况下）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（填写编号）。a、烧杯b、试管c、广口瓶d、容量瓶e、量筒f、单孔塞g、双孔塞5、某学校课外活动小组粗略测定镁的相对原子质量，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：（一） 测定原理：本实验通过镁与盐酸反应产生氢气的体积来求得镁的物质的量，进而求出镁的相对原子质量。（二）实验用品：仪器：托盘天平、测定气体体积的装置（如右图所示）；试剂：6 mol/L HCl、镁条。（三）实验内容：在托盘天平上称出镁条的质量a g。按图安装好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。在试管中加入15 mL 6 mol/L HCl（保证能使镁全部反应），不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部，不与盐酸接触。检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）。如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是：_；实现“在同一水平面上”的操作是_，然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1 mL。轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢（向上或向下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2 mL。（气体体积均换算为标准状况）（四）结果与讨论：写出镁的相对原子质量的计算式M。若没有等反应试管冷却到室温就读取液面的高度，结果会造成镁的相对原子质量的测定值（偏高、偏低或无影响）；若在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果会造成镁的相对原子质量的测定值（偏高、偏低或无影响）。专题二十一 定量实验与定量分析答案：一、课前训练： 1、1.6g ; 2.5g ; 1.5g ;偏小。将CuSO4或CuSO45H2O加入到少量的硫酸溶液中，用玻璃棒搅拌并加入蒸馏水至所需浓度。容量瓶；引流、防止溶液逸出瓶外导致误差；将玻璃棒下端置于容量瓶刻度线稍下部，上部不与容量瓶接触，将烧杯尖嘴紧贴玻璃棒，缓缓向容量瓶加入溶液，将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水多次洗涤后把洗涤液也转移到容量瓶。胶头滴管；用玻璃棒引流快速加蒸馏水到容量瓶刻度线下23cm处，用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面和 容量瓶刻度线相切为止。在容量瓶中加入适量蒸馏水,右手托住瓶底,左手压紧瓶塞,倒立容量瓶,若瓶塞处无漏气现象(漏水,有气泡逸出),正立容量瓶,旋转180,重复上述操作(注:容量瓶瓶塞和瓶身是配套的)。2、(1)读数误差较大;(2)液体倒出后,量同内壁残留的液体较多.提示:容器容积越大,读数误差越大,残留液体也比较多一些,因而误差较大.3、关闭活塞，在酸式滴定管中加入23mL蒸馏水，倾斜并旋转酸式滴定管至蒸馏水浸润全部内壁为止，竖直打开活塞，放出洗涤水，如此操作多次。关闭活塞，在酸式滴定管中加入23mL待装溶液（ 0.1000mol/L的盐酸），倾斜并旋转酸式滴定管至盐酸浸润全部内壁为止，竖直打开活塞，放出盐酸，如此操作多次；除去酸式滴定管 内壁上附着的水珠，避免标准盐酸被稀释导致NaOH（aq）浓度测定结果偏大；偏大。否；锥形瓶是酸碱中和滴定的反应容器，所盛装的待测NaOH（aq）的物质的量是通过碱式滴定管控制定量，若用NaOH（aq）润洗，增加NaOH的物质的量，导致NaOH（aq）浓度测定结果偏大。酸式滴定管尖嘴处盐酸滴加的速度和锥形瓶内溶液颜色的变化；使锥形瓶内溶液颜色的变化更加明显，便于准确观测判断；滴加标准盐酸最后一滴时，锥形瓶内溶液颜色由红色转变为无色，摇动锥形瓶，溶液颜色不变化。小于；偏小；大于；偏大；偏小。大；偏大。20.00mL;0.2000mol/L。4、坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯；搅拌，防止硫酸铜晶体局部受热导致飞溅；全部硫酸铜晶体完全转变为硫酸铜粉末。增加硫酸铜晶体的受热面积，使其均匀受热，避免硫酸铜晶体局部受热导致飞溅。避免硫酸铜粉末冷却过程中吸收空气中水份，导致所测定的结晶水含量偏低；偏小。保证样品中结晶水全部失去，避免测定误差。连续两次称量质量恒重或质量差小于0.1g ；继续加热样品，在干燥器中冷却再称量。略。 偏小；偏大。5、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验中热量的损失 （3）偏小 （4）相等、偏小6、答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（3分）（2）（3分）（3）慢慢将量筒下降（3分）（4）（计算式为：）（4分）四、巩固练习：1（1）在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镊子夹取共6g法码置右盘上；用药匙向左盘中加样品至天平平衡(接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下) (3分)（2）（全对4分，错一步则0分）（1）样品