高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）课件1 鲁科版选修4.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时1 课标要求 1 掌握盐类水解离子方程式的书写 2 能够比较盐溶液酸碱性 3 了解影响盐类水解平衡移动的因素 4 了解盐类水解的应用 5 掌握离子浓度大小的比较和等量关系 1 盐的水解的实质 一 盐类水解的基本原理 盐中弱 弱酸阴离子或弱碱阳离子 离子与水电离出的h 或oh 离子结合生成难电离 弱电解质 的分子或离子 破坏水的电离平衡 2 盐类水解的条件 盐必须溶于水 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子 3 盐类水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强呈中性 4 盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应 2分钟 分组实验一 盐溶液ph值测定实验结果记录在实验任务卡表格1 盐类水解的原理 结合实验结果和教材p83 85页内容 组内讨论完成表格1剩余内容 8 7 6 10 7 3 中性 碱性 酸性 ph 7 ph 7 ph 7 实验结果记录及分析盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 结合分组实验一和教材p83 85内容 从电离平衡和化学平衡的角度 组内讨论总结出盐类水解的概念 实质 特点和规律 概括整理在讲义解疑合探一表格中 盐类水解的原理 本项满分10分 书写水解离子方程式注意事项 1 用可逆符号连接 2 一般不能写 3 多元弱酸的酸根离子水解分步书写 也可只写第一步 不能一步写完 多元弱碱的阳离子水解一步写完 颜色加深 促进水解 颜色变浅 抑制水解 颜色加深 促进水解 浑浊气泡 颜色加深 促进水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h h 0 分组实验二 影响盐类水解平衡的因素 水解的平衡的移动 2fe3 3co32 3h2o 2fe oh 3 3co2 二 影响盐类水解的因素 温度 浓度 溶液的酸 碱性 盐本身的性质 1 内因 2 外因 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 填表 ch3coona溶液改变下列条件 填写变化情况 ch3coo h2och3cooh oh 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 三 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二水解程度大 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 4 对于发生双水解的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 5 多元弱酸的酸式根离子 水解和电离同步进行 四 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo naac na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 naoh na2co3 naclo nahco3 naac na2so4 nh4 2so4 nahso4 一 单一盐 ab型 溶液中离子浓度大小的比 考虑水解和电离 解析 nh4cl nh4 cl nh4 h2onh3 h20 h h20h oh c cl c nh4 c h c oh 一般规律 c 不水解离子 c 水解离子 c 显性离子 c 不显性离子 五 离子浓度大小比较 六 离子浓度等量关系 三个守恒 以na2co3溶液为例 电荷守恒 因溶液是电中性的 所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 质子守恒 水的电离守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 h 的物质的量应相等 c oh c h c hco3 2c h2co3 3 条件 4 实质 2 特点 中和 水解 1 概念 归纳提升 在盐溶液中 盐电离出的离子跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 与水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质 促进了水的电离 盐 水酸 碱 不能 无 能 nh4 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 能 酸性 碱性 fe3 co32 ch3coo 强碱强酸盐 中性 盐类的水解有无规律可循 同步练习 1 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是a 1 0mol lna2co3溶液 c oh c hco3 c h 2c h2co3 b 1 0mol lnh4cl溶液 c nh4 c cl c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c na c ch3coo c h c oh d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph 5的混合溶液 c na c no3 ad 2 盐酸 醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质 下列表述正确的是 a 在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh 溶液中的阴离子只有co32 和oh b nahco3溶液中 c h c h2co3 c oh c 10ml0 10mol lch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 c na c ch3coo c oh c h d 中和体积与ph都相同的ch3cooh溶液和hcl溶液所消耗的naoh物质的量相同 c 3 对于0 1mol l 1na2so3溶液 正确的是a 升高温度 溶液的ph降低b c na 2c so32 c hso3 c h2so3 c c na c h 2c so32 2c hso3 c oh d 加入少量naoh固体 c so32 与c na 均增大 d 4 相同温度 相同物质的量浓度的四种溶液 ch3coona nahso4 nacl na2co3按ph由大到小的顺序排列 正确的是a b c d 思路点拨 1 熟悉水解规律 2 注意强酸的酸式盐只电离不水解 3 明确碱性越强 ph越大 a 自主解答 选a 此题是分析四种钠盐的酸碱性 对于 nahso4是酸式强酸强碱盐 虽不水解 但在水中发生电离nahso4 na h so42 故nahso4相当于一价一元强酸使溶液显酸性 故ph 7 nacl是强酸强碱盐 不水解 溶液显中性 对于ch3coona与na2co3 它们均为强碱弱酸盐 水解后溶液显碱性 由于ch3cooh的酸性强于h2co3的酸性 根据 越弱越水解 故na2co3的水解程度大于ch3coona 水解产生的 oh 大 溶液的碱性强于ch3coona溶液的碱性 所以ph比较ch3coona na2co3 5 双选 nahso3溶液的ph 7 nahco3溶液的ph 7 下列说法错误的是 a hso3 的电离作用大于hso3 的水解作用b hso3 的电离作用小于hso3 的水解作用c hco3 的电离作用大于hco3 的水解作用d hco3 的电离作用小于hco3 的水解作用 bc 解析 选b c nahso3溶液中存在h2oh oh hso3 h so32 hso3 h2oh2so3 oh 溶液中 h 主要取决于hso3 h so32 oh 主要取决于hso3 h2oh2so3 oh 由于ph 7 即溶液中 h oh 因此hso3 的电离作用大于水解作用 同理 nahco3溶液ph 7 h oh hco3 的电离作用小于水解作用 明矾能净水 fe3 盐也能净水 试解释其原理 写出水解的离子方程式 热的纯碱溶液去污效果更好 过磷酸钙不宜与草木灰混合施用 ca h2po4 2 k2co3草木灰水解显碱性 使可溶的磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙 6 用有关的离子方程式和必要的文字说明 7 往5ml0 1mol l 1nahco3溶液 ph 8 3 中加入5ml0 1mol l 1的cacl2溶液 忽略混合后溶液体积变化 已知 h2co3 ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11caco3 ksp 2 9 10 7 1 请分析溶液混合后是否产生caco3沉淀 2 若上述溶液混合后还有气体产生 试分析产生气体的原因并写出溶液混合后发生反应的离子方程式 思维导图 利用混合后c ca2 和c co32 的乘积与ksp的大小关系判断是否有沉淀产生 分析nahco3溶液中的平衡常数关系ka2求出 co32 分析nahco3溶液中存在的粒子 计算出cacl2溶液中的 ca2 回顾分析nahco3溶液中co32 的来源 分析co32 减