讲与练高中化学 2.3.1氧化还原反应基础巩固训练 新人教版必修1.doc

2.3.1氧化还原反应基础巩固训练1下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选a、d。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以a不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以b的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，c的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此d不正确。故正确答案为c。答案：c2下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()afe2febco2hcocmnomn2 dso2so3解析：a、c两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，b中化合价没有变化，只有d是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：d3(双选题)关于反应x22y2=22的叙述中，正确的是()ax2被氧化，y2显氧化性by2被氧化，x2显氧化性cx2是还原剂，y2被氧化dy2被还原，x2是氧化产物解析：2y2，x元素的化合价升高，x2被氧化，x2是还原剂，x2是氧化产物；2x2，y元素的化合价降低，y2被还原，是氧化剂，显氧化性。答案：ad4下列叙述正确的是()a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的mno是阴离子，a错；在so2so2的反应中，非金属单质s是还原剂，b错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如clcl2是被氧化，而cu2cu是被还原，故c不对；d说法正确，如cu2fecl3=cucl22fecl2，fe3被cu还原，仅得到fe2。答案：d5下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()a2kclo32kcl3o2b2nacl22naclczn2hcl=zncl2h2dfe2o33co2fe3co2解析：a是分解反应，b为化合反应，c为置换反应，d不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。答案：d6在下列三个化学反应中：n2o2放电,2no；4agno3,2ag2o4no2o2；2nh4clba(oh)2,bacl22nh32h2o；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a bc d解析：中氮元素由0价2价，被氧化；中agno3中氮元素为5价，no2中氮元素为4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化，故选a。答案：a7反应3no2h2o=2hno3no中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()a1:1 b1:2c2:1 d3:1解析：在反应中3 mol no2参与反应，其中2 mol no2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的no2的物质的量之比均为2:1。故选c。答案：c8(教师选用)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：co2c2cocu2(oh)2co32cuoh2oco22naohcl2=naclnacloh2o2coo22co23fe4h2o(g)fe3o44h2cuococuco24nh33o22n26h2o2h2o2h2o22al2naoh2h2o=2naalo23h2co2h2o=h2co3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是()a分子中的原子重新组合b氧元素的得失c电子的得失或共用电子对的偏移d化合价的改变解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否有变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)c9(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3no2h2o=2hno3no如果此反应过程中转移电子数为4 mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o如果此反应生成5 mol cl2，发生氧化反应的hcl的物质的量为_mol。解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，