综合模拟卷(一).doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。综合模拟卷(一) 专题一专题七(45分钟 100分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.(2012温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁钉镀铜时，用铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生2.(2012南平质检)下列化学实验图示正确的是( )3.(2012漳州质检)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的( ) XYZMAl3+Al(OH)3AlO2-NaOHAlO2-Al(OH)3Al3+HClFeFeCl2FeCl3Cl2Cl2FeCl3FeCl2FeNaOHNa2CO3NaHCO3CO2NH3NONO2O2C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2H2SSO2SO3O2A.只有B.C.D.4.下列说法错误的是( )A.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D.饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同5.(2012扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu2+2H2OCu+4H+O2B.泡沫灭火器工作时化学反应： 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ =BaSO4D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2HCO-3= BaCO3+CO32-+2H2O6.(2012潍坊一模)t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是( )A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增加C.该反应的化学反应方程式为X+2Y=2Z+2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动7.25 时，几种弱酸的电离常数如下弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525 时，下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bC.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)=10-d molL-1D.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题；第1112题为选考题。(一)必考题(本题包括3小题，共45分)8.(15分)(2012宁德质检)某同学从资料上查到以下反应：A、B为中学化学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：(1)元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为 。若反应中A和B的质量比为34，则n(KClO3)n(AO2)= 。已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)H=-393.5 kJmol-1B(s)+O2(g)=BO2(g)H=-296.8 kJmol-1A(s)+2B(s)=AB2(l)H=+89.7 kJmol-1写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式 。黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与BO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，写出此反应的离子方程式 。(2)在663 K、303 kPa和催化剂存在的条件下，发生反应：AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/molL-11.000.650.50H2/molL-12.001.00AH3OH/molL-10.000.350.500 min5 min，化学反应速率v(H2)= 。已知此温度下该反应的平衡常数K=3，反应进行到10 min时 (填“是”或“否”)达到平衡状态，其理由是 。9.(15分)(2012石狮石光华侨联合中学模拟)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。所需操作的名称是 、 。(2)步骤的目的是除去硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式 。调整pH的范围应该在 之间。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热， ，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是 。(4)该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 molL-1 FeCl3和CuSO4溶液各 1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得出结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确 (填“正确”或“错误”)，请说明原因 。10.(15分)(2012厦门质检)为探究足量锌与18.4 molL-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。实验 反应生成物成分的定性探究取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(=1.84 gmL-1)110 mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置C中加入的试剂是 。装置D加入的试剂是 。装置F加入的试剂是 。U形管G的作用为 。有同学认为A、B间应增加如图中的甲装置，该装置的作用为 。证明反应生成SO2和H2的实验现象是 。实验 硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4 molL-1浓硫酸a mL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。(3)A中产生的气体应通入图中 (填“乙”或“丙”)装置。(4)有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是 。(5)若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为 。 (用含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化)(二)选考题11.【选修3 物质结构与性质】(13分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)NF3构型为三角锥体，沸点为-129 ；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于 晶体，NF3的沸点比NH3的沸点(-33 )低得多的主要原因是 。(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-。与N3-互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知N3-的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ，CN-中碳原子的杂化类型是 。(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 (填“极性”或“非极性”)分子。12.【选修5有机化学基础】(13分)(2012三明模拟)物质A有如下转化路线：(1)A的分子式为 。(2)AC的化学方程式为 ，B和D反应的化学方程式为 。(3)B的同分异构体F、G能与浓溴水反应，且结构中含有一个CH3，已知1 mol F消耗3 mol Br2，1 mol G消耗2 mol Br2，则F、G的结构简式为F ，G 。(4)我们把与醛基相连的碳原子上的氢原子称为-H，含有-H的醛自身可发生反应，如则通过一定的反应可以生成A的两种醛分别为 和 。答案解析1.【解析】选A。明矾KAl(SO4)212H2O溶于水，发生反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性，能吸附水中的悬浮物和杂质，从而起到净水作用，A正确；合成氨生产过程中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，降低温度和增大压强有利于平衡右移，提高N2、H2转化率，但温度低会使反应速率减小，故合成氨生产过程中，采用高温高压是兼顾反应速率和转化率的结果，B不正确；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故往铁钉镀铜时，应用铁钉作阴极，用铜作阳极，C不正确；电解饱和食盐水制烧碱时，阴极反应为2H+2e-=H2，阳极反应为2Cl-2e-=Cl2，故NaOH在阴极区域产生，D不正确。2.【解析】选D。A项中的读数应为10.60 mL；B项中分液漏斗的下端应靠在烧杯内壁上；C项中饱和碳酸钠溶液中的导管不能伸入液面下。3.【解析】选A。Fe和Cl2反应生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2。4.【解析】选D。饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质的溶解度降低发生盐析，是可逆过程。CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，是不可逆过程，原理不相同，D选项错误。5.【解析】选D。用石墨为电极电解硫酸铜溶液发生的反应为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，A项电荷不守恒，电子不守恒，A错；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作时化学反应为2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B错；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应为Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4Mg(OH)2，C错；过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应为Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O，D正确。6.【解析】选D。由平衡常数表达式可知：该反应的化学反应方程式为2Z+2WX+2Y，故C错；升高温度，平衡向吸热方向移动，由于未知可逆反应的热效应情况，故升高温度，平衡可能正向移动，平衡常数K增大，也可能逆向移动，平衡常数K减小，错；由于各物质均为气体，故2Z+2WX+2Y为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移， W(g)的质量分数减小，B错；增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，D正确。7.【解析】选D。根据几种弱酸的电离常数可知，其酸性：CH3COOHH2SHCN，故等物质的量浓度的CH3COONa、Na2S、NaCN的水解程度NaCNNa2SCH3COONa，水解程度越大，产生的c(OH-)越大，pH越大，A错；a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液的溶质可能为NaCN或NaCN、HCN或NaOH、NaCN，不论溶液中的溶质如何，溶液中存在的离子种类相同，为H+、OH-、Na+、CN-，据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，因混合液中c(Na+)c(CN-)，故c(OH-)c(H+)，三种情况均有可能，即a可能大于、小于或等于b，B错；某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(H+)=10-d molL-1，c(OH-)=10d-14，C错；NaHS和Na2S混合溶液中，存在的离子种类为Na+、HS-、S2-、H+、OH-，据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，D正确。8.【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故A、B两种单质应为C或S。由于A、B能形成AB2，故A为C、B为S。则AO2为CO2，BO2为SO2，AB2为CS2。(1)硫元素的原子序数为16，其原子结构示意图为。C和S的质量比为34，则物质的量比为21。根据电子守恒可以配平反应的方程式为2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，故n(KClO3)n(CO2)=11。将题目给出的热化学方程式依次定义为a、b、c，则利用盖斯定律，将a+b2-c得出CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) H=-1 076.8 kJmol-1。KClO3生成ClO2时氯元素的化合价由+5价降低为+4价，则SO2中硫元素的化合价只能升高为+6价。利用电子守恒和电荷守恒可得出反应的离子方程式为2ClO-3+SO2=2ClO2+SO42-。(2)根据题目中给出的数据可知05 min时CH3OH的浓度增加了0.35 molL-1，根据化学方程式可得出此时间段内H2的浓度减小了0.35 molL-12=0.70 molL-1，所以此时间段内v(H2)=0.14 molL-1min-1。10 min时，反应体系的浓度商Q=1 (molL-1)-2，很明显QK，此时不是化学平衡状态。答案:(1)11CS2(l)+3O2(g)=2SO2(g)+CO2(g)H=-1 076.8 kJmol-12ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(2)0.14 molL-1min-1否 此时Q=1K9.【解析】(1)工业硫酸铜的状态是固体，因此除去其中不溶性杂质应先溶解，再过滤。(2)H2O2作氧化剂，被还原为H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，因此反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。调节pH的目的是使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而不能使Cu2+形成沉淀，故pH范围为3.76.0。(3)从溶液中析出CuSO45H2O一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，水浴的温度便于控制，防止晶体的分解。(4)由于向H2O2溶液中分别加入FeCl3和CuSO4，无法排除Cl-和SO2-4对H2O2分解反应速率的影响，应采用相同的阴离子，如均用硫酸盐Fe2(SO4)3和CuSO4或均用FeCl3和CuCl2。答案:(1)溶解 过滤(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.76.0(3)冷却结晶 防止CuSO45H2O晶体分解(4)错误 根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率10.【解析】(1)随着反应的进行，H2SO4的量在减少，同时Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2+2H2O反应中有水生成，导致硫酸的浓度逐渐减小至变为稀硫酸，而Zn与稀硫酸发生的反应为Zn+H2SO4= ZnSO4+H2。(2)装置B中的品红溶液是验证SO2气体的生成，因此C中试剂的作用应是除净SO2，应用NaOH溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液，因为装置E中利用CuO粉末与H2反应，因此D中应盛放浓硫酸以除去气体中的H2O(g)。E中发生的反应为H2+CuOCu+H2O，因而F中应盛放无水硫酸铜以检验H2O的生成。G中碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入F中干扰实验。甲起安全瓶作用，因此放于A、B之间可起到防止倒吸的作用。证明SO2的现象是B中品红溶液褪色；证明H2的现象是E中固体由黑色变为红色，且F中无色粉末变为蓝色。(3)SO2与BaCl2不发生反应，能与Ba(OH)2反应生成BaSO3沉淀，因此A产生的气体应通入丙中。(4)反应的后期，浓硫酸变为稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应将生成H2，生成的H2会将体系中的SO2气体赶出。(5)具有强氧化性的最低浓度也就是生成H2时的浓度。则有：(18.4 molL-1-=(18.4-) molL-1。答案:(1)H2随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(2)NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液) 浓硫酸无水CuSO4 防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验防倒吸B中品红褪色，E中