衡东二中2012届高三化学考前辅导.doc

衡东二中2012届高三化学考前辅导 特级教师：肖志坚一、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则1化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。 如：催化剂 ；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。 2化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“”、“”、“”、“”、“ ”、反应条件等均应正确使用。3凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。 有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。 另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5. “白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分6. “见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 二、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CHO)等， 若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。（2）化学用语必须正确使用：有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；主观题中注意书写“化学方程式”、 “离子方程式”、 “电极方程式”、 “电解方程式”、 “水解方程式”、 “电离方程式”、 “热化学方程式”、最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、 “价电子排布式”、 “外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。 （3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。 （4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。 3.计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。（2）单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。（3）计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 （4）以数字表示的计算结果按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三、高中化学实验题文字表达归纳1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。3.证明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。 4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。5.如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有 （现象）,证明沉淀已经洗净6.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。7. 渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。9. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。13.浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。14.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。15.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。四、考前再看几热点例题增强考试信心【 例1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 举一反三：下列叙述中完全正确的是 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA 精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子【例2】在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-举一反三： 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（1）pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO、Cl（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-（5）c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-（6）常温下，c(H)/c(OH) = 1010的溶液中：Ca2、Mg2、ClO、I（7）在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、AlO2 、Br (8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42 、NO3 【例3】下列离子方程式正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O举一反三：下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO3【例4】下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：举一反三：下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78：个中子的碘的放射性核素C的名称：3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OHENH4H的电子式： F丙烷分子的球棍模型G次氯酸的结构式：HClO H原子核内有10个中子的氧离子：INH3的形成过程为：J 的命名：2，2二甲基2乙醇K水分子的球棍模型：L醛基的结构简式：一COH M聚丙烯的结构简式： 【例5】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项物质转化关系甲乙丙丁ANOHNO 3NO2NH3BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2C(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3DAl(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3ECuCuOCuSO4Cu(NO3)2FCH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3GH2SSSO2H2SO4HCO2COCCaCO3（2）下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4【例6】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)举一反三：（1）酸式盐A、0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO)C、0. 1molL1的NaHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)（2）弱酸及其强碱盐A、 25时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(OH) B、等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D 25时，浓度均为0.1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)（3）酸碱混合A浓度均为0. 1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H)B、01molL-1 HA溶液与005molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)CpH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)DpH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合 c(Cl-)c(NH4)c(OH)c(H)E物质的量浓度均为01molL-1 醋酸与氢氧化钠溶液混合至pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)（4）其他A向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B浓度均为0. 1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)CpH相同的CH3COONaNaHCO3三份溶液中的c(Na)：D浓度均为0. 1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H) E浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)FNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)G等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) + c(CO32)H25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)I将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：J浓度均为0. 1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)K0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)【例7】（1）右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A负极反应为4Na4e=4Na；B当有001 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL；C闭合K后，b电极附近的pH变小，a电极上有气体产生D装置I中Na自右往左通过离子交换膜，装置II 中Na像b极移动。（2）如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【例8】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。11题图1 11题图2 下列有关说法正确的是Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变【例9】 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红【例10】下列实验对应的结论不正确的是( ) C说明反应2NO2 N2O4，H0B能证明非金属性ClCSiA能组成Zn、Cu原电池D白色沉淀为BaSO4图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O5举一反三1下列装置、操作及说法正确的是（ ）A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈与空气有关 C图3定量测定H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯2下列实验不能达到目的的是（ ）3下列实验装置中正确的是（ ）A向试管中滴加液体B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体D制取酚醛树脂苯酚甲醛盐酸水4下列装置或操作不正确的是（ ）D从食盐水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A检验溴乙烷消去反应的产物【例11】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ( ) A两种酸都能与溴水反应 B两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 四大题型预测26（14分）AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 。（2）B的化学式 ，K的电子式 。（3）写出的离子方程式 。（4）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：2，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。26答案：（14分）（1）第四周期、第族（2分）（2）Fe3O4 （1分） （1分） （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2（2分） （4）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+（2分）（答案合理均给分） （3）c(SO) c（NH） c(OH) (2分,不是从大到小顺序的得分)27（16分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。若右图装置中的电源为甲醇空气KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式： ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。27答案（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.2510-4 （2分） （3）C 、D（各1分，共2分）（4） Co2+ e Co3+ （2分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分）CH3OH6e+8OH CO32+ 6H2O（2分） 2（2分）28（13分）28（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显_价；猜想三：Fe元素_。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。a气体中只有NO2b气体是O2、NO2的混合物c支持燃烧的气体只有O2dNO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）A1:2:2B2:1:3C1:2:3D3:8:6 【答案】【实验一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2（2分）【