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第十单元 常见的酸1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素 2.下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（ ）A. 甲烷 B. 硫酸铜 C. 醋酸D. 氢氧化钠 3下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是( )A盛装石灰水的试剂瓶留下白色固体 B用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管D盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯4.下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓盐酸 D、稀硝酸5.用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是 （ ）A、稀盐酸和稀硝酸 B、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、稀硫酸和稀盐酸6.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（ ）A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定8.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（ ）A、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙 C、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾9.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( ) ACu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） BNaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）CC粉中混有CuO（稀硫酸） DCaO中混有CaCO3（稀盐酸）10.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（ ）A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO11.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体12.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（） A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钾溶液13.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( )A.A处发生置换反应 B.B处发生复分解反应 C.C处产生气泡 D.D处生成白色沉淀14.检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（ ）A无色酚酞溶液 B紫色石蕊试液 C石灰石 D锌粒15.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（ ）A蓝色变成紫色 B红色变成蓝色 C蓝色变成红色 D红色变成紫色16.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )A稀盐酸B锌粒C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液17.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+ H2O A.CaO B .CO2 C .NaOH D .H2SO418.向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（ ）A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3 D、BaSO4 或AgCl19.在检验Cl- 或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（ ）A、使现象明显 B、防止杂质干扰 C、加快反应速度 D、提高效率20.中和反应： 和 反应生成 和 的反应。若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 。21.热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用 把它们除去。写出有关的化学方程式 ； 向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生 22.如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某些麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是： 23.某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。他较长的一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 24.某溶液中含有Na+ 、H+ 、Cl- 、SO42- ，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。25.某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？ 26.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：稀硫酸 氧化铜 稀硫酸 铁（1）Fe -H2 - Cu (2)CuO - CuSO4 - Cu 两种方案中，较好的是哪个？简述理由。 27.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的 ，然后，再 ，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl- 和SO42-应先加入适量的 ，再加稀硝酸，证明SO42-存在并除去SO42-，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的 ，再加 证明Cl-存在。28.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有 ；可能含有 ；溶液中一定含有 ；不可能含有 。29.小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了。你能告诉我们：原来白纸上可能含有 ，写字的“清水”可能是 溶液，后来喷的“清水”可能是 溶液。30.按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应的位置。A盐酸B氯化钾C氧化铜D淀粉 E五氧化二磷F氮气G氢氧化钙H甲烷题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1)金属氧化物(5)非金属单质(2)非金属氧化物(6)挥发性酸(3)易溶性盐(7)最简单的有机物(4)微溶性碱(8)糖类31.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物 、 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂。得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)32.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：溶质是_（填化学式，下同）；溶质是_。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。33.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。34.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ， 发生反应的化学方程式为 他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液35.钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34 g。请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；(2)使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 九年级化学复习题 第十单元 常见的碱1、 下列变化属于物理变化的是( ) A 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C用苛性钠干燥O2、N2等 D用生石灰制熟石灰2、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( ) A烧碱、火碱、苛性钠B熟石灰、消石灰、生石灰 C金刚石、大理石、石灰石 D沼气、天然气、水煤气3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D4、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热固体氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A. B. C. D.5、鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是( )ACO2气体B稀硫酸C紫色石蕊试液D无色酚酞试液6、下列说法正确的是( )A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃7、欲使pH6的溶液成为pH8的溶液，可加入( )A水B氢氧化钠C稀硫酸DpH0的溶液8、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测的值与真实值比较会( ) A变大 B变小 C不变 D可能变大、变小或不变9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )A变大B变小C不变D无法判断10、若将50 g 18的NaOH溶液与50 g 18的盐酸混合，下列叙述正确的是( )A混合溶液的pH7 B溶液混合前后的温度不变C混合溶液的质量为100 g D混合溶液中生成物的质量分数仍为1811、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列不能用碱石灰干燥的是( )ACO BCO2 CH2 DO212、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D与氯化铜溶液反应13、酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今面临的严重环境问题。说法不正确的是( )A冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B大量使用矿物燃料会导致温室效应C大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多 D臭氧层破坏是导致土地荒漠化的主要原因14、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是( )A二氧化碳 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D氯化钡溶液15、下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是( )A Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B AgNO3、FeCl3、HNO3C BaCl2、K2CO3、H2SO4 D BaCl2、KOH、HNO316、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择( ) A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 17、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) 18、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是( )A图是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D图向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO319、下列物质的转化能实现的是( )A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)220、下列各组物质在溶液中能大量共存的是( ) A NaCl、AgNO3、K2SO4 B KOH、NaNO3、H2SO4C Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D KNO3、MgCl2、ZnSO421、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+22、下列各组物质能按照关系图(表示反应一步完成)相互转化的是( ) ABCDXNaOHCa(OH)2Fe2O3CuYNaNO3CaCl2FeCuOZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)223、写出相对应的化学式填空：供急救病人呼吸的是 可作火箭燃料的是 农业上用于改良酸性土壤的是 用作制冷剂的是 用于金属表面除锈的是 最常用的溶剂 相对分子质量最小的氧化物是 大理石和石灰石的主要成分是 气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是 通常的食醋中含有约3%5%的是 24、NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收 而潮解，所以可用作某些气体的 剂，这种变化属于 因吸收 而变质，这种变化属于 。这一变化的化学方程式为 因此NaOH固体必须 保存它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 为了检验其是否变质可选用的试剂是 如果已经变质，加入试剂时发生的现象是 有关的化学方程式为 25、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等(写二条即可)(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。(4)512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 26、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20) 测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 上述两个方案在设计思想上的相同点是 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。27、有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：（1）A+B钠盐+水+二氧化碳 （2）A+C盐+碱 （3）B+C盐+水反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是 、 、 。28、右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是 其反应类型是 B处发生反应的类型是 D处产生的现象是 29、写出下列转化的化学方程式：30、写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。31、用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu(OH)2写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（1）制NaOH （2）制Cu(OH)2 32、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。33、框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。 A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。写出D的俗名： 写出化学式：B N 写小GM的化学方程式： 34、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。求：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。样品中氯化钠的质量是多少？当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？班级 姓名 九年级化学复习题第十一单元 常见的盐1、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D) 2、下列区分物质的试剂或方法不正确的是( ) A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸3、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4、“庄稼一支花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用对促进农作物增产，解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是( )A.硝酸铵(NH4NO3) B.碳酸氢钾(KHCO3)C.尿素CO(NH2)2 D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）5、下列关于化肥的说法不正确的是( )A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高6、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是( )AFeFeSO4 BCuOCuCl2 CCaCO3CO2 DAgNO3AgCl7、现有：pH试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是( ) A B C D8、将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是( )A氢氧化钠 B银片 C锌粒 D无水硫酸铜9、要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是( )A Ba（NO3）2溶液 B Na2SO4溶液 CKCl溶液 D稀盐酸10、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7 CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=511、下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是( )A.CuSO4、H2SO4、NaCl B.KOH、FeCl3、CuSO4 C.KOH、NaCl、H2SO4 D.HCl、HNO3、AgNO312、下列溶液的pH最大的是( ) A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水13、下列转化能一步完成的是( )Ba（OH）2NaOH CuOCu（OH）2 HNO3HCl SO2Na2SO3A B C D只有14、下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是( )A石灰石 B烧碱溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸15、可能含有下列杂质的锌片6.8 g，跟足量的稀盐酸反应，生成0.2 g氢气。则此不纯的锌片中一定含有的杂质是( ) A铁 B铜 C铝 D镁16、往56g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是( )A大于02g B等于02g C小于02g D无法确定17、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( ) A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性 C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性18、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7A酸性不变 B酸性变强 C酸性变弱 D碱性变弱19、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解20、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(NH2，具有碱的性质)和羧基(COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH18101321、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（ ）A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂22、甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。稀盐酸 食醋 肥皂水 食盐水（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 23、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠变质了。【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】已知反应BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+ 2 NaCl 氯化钡溶液呈中性实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有 （2）取（1）试管中的上层清夜滴加酚酞试液。溶液变红色则溶液中一定含有 【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 变质（填“部分”或“全部”）。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 （2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。24、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确 的猜想正确 的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 25、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。26、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验： CO2第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有NaOH溶液的烧杯中（如图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ） A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下装置进行探究： NaOH溶液 NaOH溶液 软塑料瓶 气球 H2OCO2 CO2 CO2 A B CA现象为 B现象为 C现象为 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了化学反应。班级 姓名 九年级化学二周一考题（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。1下列变化是化学变化的是（ ）A酒精挥发 B瓷器破碎 C煤气燃烧 D冰块融化选项ABCD物质牙膏洁厕灵油污净橙汁pH82123.52下列物质酸性最强的是（ ）3下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C固体NaOH D固体NaCl4下列各组物质的俗称或主要成分与化学式不相符的是（ ）A烧碱 NaOH B食盐 NaCl C干冰 H2O D石灰石 CaCO3 5按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是（ ）AHClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 BCO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3CH2O H