浙江省深化课程改革协作校高三化学11月期中联考试题（含解析）.doc

浙江省深化课程改革协作校2016届高三化学11月期中联考试题（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用b意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理c用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率dph试纸有广范和精密两种，广范ph试纸测量范围较广，测量精度较高【答案】c考点：考查化学常识、化学史。2采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将na2o、cuo、mgo、fe2o3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）amn2o7 bna2o2 cal2o3 dcao【答案】d【解析】试题分析：根据氧化物的性质分类，na2o、cuo、mgo、fe2o3等均属于碱性氧化物。a、mn2o7属于酸性氧化物，错误；b、na2o2属于过氧化物，错误；c、al2o3属于两性氧化物，错误；d、cao属于碱性氧化物，正确。考点：考查物质的分类。3下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（ ）a离子晶体：由阴阳离子构成的晶体 b共价化合物：含有共价键的化合物c酸性：ph7 d强电解质：能溶于水的化合物【答案】a【解析】试题分析：a、离子晶体是阴、阳离子间通过离子键形成的晶体，正确；b、共价化合物是只含有共价键的化合物，如naoh虽然含有共价键，但它属于离子化合物，错误；c、常温下酸性溶液的ph7d0.1 moll1 na2s溶液中：2c(na+) c(s2) + c(hs) + c(h2s)【答案】a考点：考查电解质溶液中离子平衡。8下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强c同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高d同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【答案】a【解析】试题分析：a、a族与a族元素间可形成共价化合物氯化氢或离子化合物氯化钠等，正确；b、第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，错误；c、同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物越不稳定，与简单氢化物沸点高低无必然联系，错误；d、同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越弱，错误。考点：考查元素周期律、元素周期表。9在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）a图i表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c图表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响d图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】b【解析】试题分析：a、若是温度对平衡的影响，乙先达到平衡，乙的温度高，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，so2的百分含量升高，与图i不符，错误；b、使用催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，平衡不移动，与图相符，正确；c、增大反应物o2浓度的这一时刻，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图不符，错误；d、图表示的是平衡常数与温度的关系，图中a、b、c三点均已经达到化学平衡状态，错误。考点：考查化学反应速率、化学平衡，图像分析。10生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）a废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极b钠、镁等金属着火，可用co2灭火c“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关d“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【答案】c【解析】试题分析：a、废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止重金属污染水体和土壤，错误；b、钠的燃烧产物过氧化钠与二氧化碳反应生成助燃的氧气，镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故钠、镁等金属着火不能用co2灭火，错误；c、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质丁达尔效应有关，正确；d、“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒、钙、铁等均指的是元素，错误。考点：考查化学与生活、化学常识。11用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）a装置甲：防止铁钉生锈 b装置乙：除去甲烷中的乙烯c装置丙：验证hcl气体在水中的溶解性 d装置丁：实验室制取乙酸乙酯【答案】c考点：考查化学实验方案的分析、评价。12有一种共价化合物m，它由2个c原子、1个o原子、1个n原子和若干个h原子构成。关于m的有关说法不正确的是（ ）a一个m中最多只有7个氢原子 bm不可能发生银镜反应cm可能与金属钠反应放出氢气 dm中可能含有-nh2官能团【答案】b【解析】试题分析：a、该有机物中当各原子间均以单键相连时结合的氢原子数最多，如hoch2ch2nh2，一个m中最多只有7个氢原子，正确；b、m可能为ohcch2nh2，能发生银镜反应，错误；c、m可能为hoch2ch2nh2，能与金属钠反应放出氢气，正确；d、m可能为hoch2ch2nh2，分子中含有-nh2官能团，正确。考点：考查有机物的组成、结构和性质。13已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则w、x不可能是（ ） 选项wxa稀硫酸naalo2溶液b稀硝酸fecco2ca(oh)2溶液dcl2fe【答案】d【解析】试题分析：a、naalo2溶液与少量稀硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氢氧化铝和硫酸铝可相互转化，符合转化关系，错误；b、fe与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸亚铁和硝酸铁可相互转化，符合图示转化关系，错误；c、ca(oh)2溶液通入少量co2生成碳酸钙，通入过量co2生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙可相互转化，符合图示转化关系，错误；d、铁与氯气反应，无论氯气是否过量都只生成氯化铁，不符合图示转化关系，正确。考点：考查元素化合物知识。14下列说法正确的是：（ ）a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b100ml ph=2的新制氯水中：n(oh-)+n(clo-)+n(hclo)=0.001nac已知：共价键ccc=cchhh键能/ kjmol-1348610413436则反应的焓变为h = (434836108413)3436(734814413) kjmol-1 = 384 kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小【答案】d【解析】试题分析：a、在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则该温度和压强下h2o(g)h2o(l) 的h = -40.69 kjmol-1，错误；b、根据电荷守恒知100ml ph=2的新制氯水中：n(oh-)+n(clo-)+n(cl-)=n(h+)=0.001na，又n(cl-)n(hclo)，则n(oh-)+n(clo-)+n(hclo)0.001na，错误；c、甲苯与氢气加成断裂苯环中的大键和hh，形成的为ch，苯环中不存在碳碳双键，题给数据无法计算反应的焓变，错误；d、氨水中存在一水合氨的电离平衡：nh3h2onh4+ + oh-，加入少量nh4cl晶体，溶液中铵离子浓度增大，平衡逆向移动，使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小，正确。考点：考查化学反应与能量变化，溶液中的离子平衡。15下列说法不正确的是（ ）a探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合bh2o2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快c用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值d取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全【答案】b【解析】试题分析：a、探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合，正确；b、h2o2在过氧化氢酶的催化下，当其他条件不变时，当温度为过氧化氢酶的活性温度时分解速率最快，再升高温度，过氧化氢酶失去活性，分解速率反而减慢，错误；c、用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值，正确；d、取皂化反应后的混合液滴入热水中，通过观察是否出现分层现象，可判断皂化反应是否完全，正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价。16下列说法正确的是（ ）a葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解b等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（c4h6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大c不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物d若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有chcl3【答案】c【解析】试题分析：a、葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；b、等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大耗用氧气的量越大，则等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（c4h6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小，错误；c、可采用闻药品气味的方法鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物，正确；d、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，无论二者以何种比例混合，只要反应一经发生就生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，错误。考点：考查常见有机物的性质。17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）ax、y元素的金属性xy b一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【答案】d【解析】试题分析：根据题给信息推断x为镁元素，y为铝元素，z为氮元素，w为氧元素。a、x为镁元素，y为铝元素，元素的金属性mgal，错误；b、一定条件下，氮气与氧气反应生成no，错误；c、y为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不溶于稀氨水，错误；d、氧的非金属性比氮的非金属性强，一定条件下，氧气可与氨气反应生成氮气和水，正确。考点：考查元素推断及相关物质的性质。18我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将tio2熔于nacl-naf融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有o2-可以通过。下列说法不正确的是（ ）aa 极是电源的正极，o2-在熔融盐中从右往左迁移b阳极电极反应式为2o2-4e- = o2c阳极每产生4.48l的o2，理论上能生成0.2mol钛dnacl-naf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度【答案】c【解析】试题分析：a、根据题意知该电解池以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，故b极是电源的负极，a 极是电源的正极，o2-移向阳极，在熔融盐中从右往左迁移，正确；b、阴离子在阳极放电，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有o2-可以通过，故阳极电极反应式为2o2-4e- = o2，正确；c、缺少温度和压强，无法确定阳极产生4.48lo2的物质的量，无法确定生成钛的量，错误；d、迁移电解氧化铝制铝中冰晶石的作用知nacl-naf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度，正确。考点：考查电解原理的应用。19na2co3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液ph的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）50a在滴有酚酞的na2co3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到nahco3溶液含碳组分含量b有co2气体放出的范围是ph5chco3-的电离平衡常数为110-4dph=11的na2co3溶液稀释到体积为原来的100倍后ph=9【答案】a【解析】试题分析：a、酚酞的变色范围是8.210，当在滴有酚酞的na2co3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，溶液的ph约为8，结合图像分析，得到nahco3溶液，正确；b、当碳酸溶解在水中达到饱和时才有co2气体放出，结合图像分析，范围是ph6，错误；c、缺少溶液的浓度，无法计算hco3-的电离平衡常数，错误；d、ph=11的na2co3溶液稀释碳酸根的水解程度增大，当体积为原来的100倍，11ph9，错误。考点：考查盐类的水解，图像分析。20常温下，某溶液a中可能含有nh4、k、na、al3、fe2、fe3+、co32、so32-、cl、so42，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是（ ）a溶液中一定有so42，可能有k+、cl b溶液中一定不存在的只有fe2和co32两种离子c溶液中一定存在al3、na+ d生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水【答案】c【解析】试题分析：根据题给信息知溶液a中加过量氯水和过量(nh4)2co3产生的白色沉淀甲为氢氧化铝，则溶液中一定含有铝离子，一定不含fe2、fe3+和co32、so32- (co32、so32-与铝离子不能大量共存)，发生的反应有cl2 + h2o =cl- + h+ + hclo，3co32- + 2al3+ + 3h2o=2al(oh)3 + 3co2，co32- + 2h+=co2+ h2o；溶液甲加入过量氢氧化钡，加热，产生气体乙为氨气，溶液甲中一定存在铵离子，溶液a中可能含有铵离子，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液a中可能含有硫酸根，溶液乙焰色反应为黄色，溶液a中一定含有钠离子，根据溶液电中性原则判断，溶液a中氯离子和硫酸根至少存在一种。a、溶液中不一定有so42，但氯离子和硫酸根至少存在一种，可能有k+，错误；b、溶液中一定不存在的有fe2、fe3+、co32、so32-，错误；c、溶液中一定存在al3、na+ ，正确；d、生成的甲为二氧化碳，在水中的溶解度不大，错误。考点：考查离子检验和离子推断。二、填空题（本题有4小题）21（8分）请回答：（1）co2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将nh3通过灼热的cuo，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。（4）cocl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 ml 5 moll1 盐酸恰好完全反应，得到cocl2溶液和6.72 l黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。下表给出了五种元素的相关信息，其中a、b、c、d为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息a在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料b工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障c植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂d室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰e它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5） c与a形成的某一化合物能和c与b形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_ _。（6）化合物x是元素d的最高价氧化物的水化物，x在水中的电离方程为 ；常温下，e的单质与化合物x反应生成盐y，y的化学式是 。化合物z仅由元素d和e组成， z+ h2o+ o2= x+ y，产物中n(x)：n(y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（7）盐y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素d的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素d的氧化物的组成 。 【答案】（1）（2分）（2）2al3+3s2+6h2o=2al(oh)3+3h2s（2分）（3）2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o （2分）（4）co3o4+8hcl=3cocl2+cl2+4h2o （2分）（5）2n2h4+n2o4=3n2+4h2o（2分）（6）h2so4=2h+so42（2分） feso4（2分） （7） 2fes2+2h2o+7o22feso4+2h2so4（2分）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有so2，反之则无so2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加bacl2，如有白色沉淀生成，则含有so3，反之则无so3。（2分）【解析】试题分析：（1）co2分子中c、o原子共用两对电子，电子式为。（2）硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，二者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，该反应的离子反应方程式为：2al3+3s2+6h2o=2al(oh)3+3h2s。（3）nh3通过灼热的cuo，二者反应生成铜、氮气和水，该反应的化学方程式为：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o。（4）根据题意知n(hcl)=0.48l5 moll1=2.4mol，n(cl2)=6.72l22.4mol/l=0.3mol，根据氯原子守恒知生成二氯化钴的物质的量：n(cocl2)=0.9mol，利用电子守恒和原子守恒确定该氧化物的化学式为co3o4，该反应的化学反应方程式为co3o4+8hcl=3cocl2+cl2+4h2o。根据题给信息推断，a为氢元素，b为氧元素，c为氮元素，d为硫元素，e为铁元素。（5） 根据题意知n2h4和n2o4反应生成氮气和水，化学反应方程式为2n2h4+n2o4=3n2+4h2o。（6）元素d为硫元素，硫的最高价氧化物的水化物硫酸在水中的电离方程式为h2so4=2h+so42；常温下，铁与稀硫酸反应生成feso4。化合物z为铁的硫化物，与氧气、水反应生成等物质的量的feso4、h2so4，利用原子守恒和化合价升降法配平，该反应的化学方程式为2fes2+2h2o+7o22feso4+2h2so4。（7）feso4受强热会发生分解反应，其气体产物由硫的氧化物组成，验证其气体产物所含硫的氧化物的组成的实验方案为将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有so2，反之则无so2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加bacl2，如有白色沉淀生成，则含有so3，反之则无so3。考点：考查电子式、化学方程式的书写和实验方案的设计。22 （1）已知： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1= -a kjmol-1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h2 = -b kjmol-1 co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h3 = -c kjmol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热dh （2）as2s3和hno3反应如下：as2s3+10h+10no3-=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，将该反应设计成原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备lioh,两电极区电解液分别为lioh和licl溶液。b极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中li+向 电极迁移(填“a”或“b”)。利用钴渣含co(oh)3、fe(oh)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为 。【答案】（1）-(a+b/2-c) kjmol-1 （2分）(2) 正极（1分） no3-+e-+2h+=no2+ h2o (2分) ab (1分) lioh(1分)2cl-2e-=cl2（2分）b（1分）2co(oh)3+4h+so32-=2co2+so42-+5h2o （2分）或co(oh)3+3h+=co3+3h2o,2co3+ so32-+h2o=2co2+ so42-+2h+【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律：+1/2-得ch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+ 2h2o(l) h=h1+1/2h2-h3=-(a+b/2-c) kjmol-1，则甲醇蒸气的标准燃烧热h=-(a+b/2-c) kjmol-1。（2）分析题给反应知no3-no2，氮元素的化合价由+5价降为+4价，发生还原反应，将该反应设计成原电池，则no2应该在正极附近逸出，该极的电极反应式为no3-+e-+2h+=no2+ h2o。根据题给电解装置知，电极b有氢气逸出，b为电解池的阴极，电极反应式2h+ +2e- = h2，水的电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大，生成碱，b极区电解液为lioh溶液，a电极为阳极，电解质溶液为licl溶液，阳极电极反应式为2cl-2e-=cl2，电解过程中li+向阴极b电极迁移。co(oh)3与硫酸反应生成硫酸钴和水，反应的离子方程式为co(oh)3+3h+=co3+3h2o，再加入亚硫酸钠溶液，根据流程信息co3+被还原为co2+，反应的离子方程式为2co3+ so32-+h2o=2co2+ so42-+2h+，总的离子方程式为2co(oh)3+4h+so32-=2co2+so42-+5h2o。考点：考查反应热的计算、电化学和离子方程式的书写。23（16分）（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式 （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式 fe2+ cr2o72-+ = fe3+ cr3+ 水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石m（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522 gmol-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：溶液白色沉淀2足量气体乙足量盐酸白色沉淀3溶液足量naoh(aq)隔绝空气加热气体甲气体乙固体1水滑石m取52.2g水滑石m进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式 ，白色沉淀2的化学式 。（2）在惰性气流中加热水滑石m至完全分解的化学方程式为 ，其能够阻燃的原因是 。（3）固体1中的某种成分与cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式 ，并设计实验确定气体产物的成分（假设cl2已反应完全）： 。【答案】（1） 2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh（2分，通电条件不写扣1分） （2）6fe2cr2o72-14h=6fe32cr37h2o（2分，缺项物质与配平各1分） （1）o=c=o（1分） al(oh)3（2分）（2）mg4al2(oh)12co36h2o4mgo+al2o3+co2+12h2o（2分），水滑石n阻燃剂受热分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸汽起到隔绝空气作用；同时，受热分解的残余物氧化镁和氧化铝耐高温，可隔绝空气，从而起到阻燃作用。（2分，答对1点给1分，合理即给分）（3）al2o3+3c+3cl22alcl3+3co或2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2（2分，未配平给1分），气体产物x可能为co、co2或两者的混合物（1分），将生成气体分别通过澄清石灰水、灼热的cuo粉末，如溶液变浑浊，则x中存在co2，如黑色cuo粉末变成红色粉末，则x中存在co。（2分，合理即给分） 【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh。（2）利用化合价升降法配平，根据产物的形式确定由h+和水配平电荷和原子，该氧化还原反应的离子方程式6fe2cr2o72-14h=6fe32cr37h2o。根据题给信息和工艺流程知知碱式碳酸盐类水滑石m隔绝空气加热生成气体甲、气体乙和固体1，气体甲常温常压下为无色无味液体，则气体甲为水蒸气，气体乙为co2。固体1为金属氧化物，加足量盐酸生成金属氯化物和水，然后加入足量氢氧化钠溶液生成白色沉淀3和溶液，向溶液中通入足量二氧化碳生成白色沉淀2，则白色沉淀2为氢氧化铝，又水滑石m仅含五种常见短周期元素，带结晶水，则沉淀3为氢氧化镁。分析题给数据知，m的摩尔质量为522 gmol-1，52.2g水滑石m的物质的量为0.1mol，其中n(co32-）=n(co2)=4.4g44g/mol=0.1mol，n(mg2+)=nmg(oh)2= 23.2g58g/mol=0.4mol, n(al3+)=nal(oh)3=15.6g78g/mol=0.2mol,根据化合价规则知n(oh)=1.2mol，结合m的摩尔质量为522 gmol-1，则1molm中含6molh2o，m的化学式为mg4al2(oh)12co36h2o。（1）气体乙为二氧化碳，结构式为o=c=o，白色沉淀2的化学式为al(oh)3。（2）在惰性气流中加热水滑石m至完全分解的化学方程式为mg4al2(oh)12co36h2o4mgo+al2o3+co2+12h2o，其能够阻燃的原因是水滑石n阻燃剂受热分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸汽起到隔绝空气作用；同时，受热分解的残余物氧化镁和氧化铝耐高温，可隔绝空气，从而起到阻燃作用。（3）固体1中氧化铝与cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种可作净水剂的盐氯化铝和碳的气体氧化物，可能的化学反应方程式为al2o3+3c+3cl22alcl3+3co或2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2，气体产物x可能为co、co2或两者的混合物，将生成气体分别通过澄清石灰水、灼热的cuo粉末，如溶液变浑浊，则x中存在co2，如黑色cuo粉末变成红色粉末，则x中存在co。考点：考查化学工艺流程分析，涉及化学方程式的书写、化学实验方案的设计和化学计算。24（15分）碳酸二甲酯(ch3ocooch3，简称dmc)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。（1）浙江大学用甲醇、co、o2在常压、70120和催化剂的条件下合成dmc的研究开发。已知： co的标准燃烧热：-283.0 kjmol-1， 1mol h2o(l)完全蒸发变成h2o(g)需吸收44 kj的热量 2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+h2o(g) h=15.5 kjmol-1则2ch3oh(g)+co (g)+ 1/2o2(g) ch3ocooch3 (g)+h2o(l) h= 。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是 。（2）甲醇和co2可直接合成dmc：2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+ h2o(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。 写出该反应平衡常数表达式： 。在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。av正(ch3oh)= 2v逆(co2) bch3ocooch3与h2o的物质的量之比保持不变c容器内气体的密度不变 d容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100ml恒容密闭容器中投入2.5 mol ch3oh(g)、适量co2和610-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(ton)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：ton = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；410 h内dmc的平均反应速率是_ _。如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(ton)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），ton变化的曲线示意图（假设起始温度为t0）。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高ton值的是 。a往反应体系中添加催化剂 b往反应体系中添加吸水剂 c从反应体系中分离出co2 d扩大容器的体积【答案】（1）-342.5kjmol-1（2分），因为该反应h0，s0（2分） （2） （2分） ad（2分） 10（1分） 7.510-4moll-1h-1 （2分） b （2分）【解析】试题分析：（1）由co的标准燃烧热：-283.0 kjmol-1得：co(g)+1/2o2 (g)=co2 (g)；h =- 283 kjmol-1，1mol h2o(l)完全蒸发变成h2o(g)需吸收44 kj的热量得：h2o(l)=h2o(g)；h =+ 44kjmol-1， 2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+h2o(g) h=15.5 kjmol-1，根据盖斯定律：-+得2ch3oh(g)+co (g)+ 1/2o2(g) ch3ocooch3 (g)+h2o(l) h=（-283-44-15.5）kjmol-1=-342.5kjmol-1。该反应该反应为放热的熵减反应，根据dh-tds0能自发进行，该反应在低温下自发进行，故该反应在常压和70120条件下就能自发反应是因为该反应h0，s0。（2） 化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的积与反应物平衡浓度系数次幂的积的比，根据化学方程式写出该反应平衡常数表达式为：。a、v正(ch3oh)= 2v逆(co2) ，正逆反应速率相等，反应已达平衡状态，正确；b、反应从正向开始，ch3ocooch3与h2o的物质的量之比不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；c、该反应在恒容密闭容器进行，容器内气体的质量不变，气体的密度不随反应的进行而变化，气体密度不变，不能作为平衡标志，错误；d、该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，容器内压强不变，说明反应已达平衡，正确，选ad。根据图像分析反应时间为10h时ton最大，甲醇的转化率最高，故最佳反应时间是10h；根据题给信息和图像知4h时转化的甲醇的物质的量=20610-5mol=1.210-3mol,10h时转化的甲醇的物质的量=35 610-5mol =2.110-3mol ，则410 h内甲醇的物质的量变化，n(ch3oh)=0.910-3mol ，v (dmc)=1/2v (ch3oh)=n(ch3oh)/2vt=7.510-4moll-1h-1；在其它条件不变的情况下，随着反应温度不断升高，从投入反应物开始，转化的甲醇的物质的量逐渐增大，ton逐渐增大，当反应达到平衡状态，转化的甲醇的物质的量最大，ton最大，该反应放热，再升高温度，平衡逆向移动，转化的甲醇的物质的量又逐渐减少，ton又逐渐减小，图像见答案。a、往反应体系中添加催化剂，平衡不移动，转化的甲醇的物质的量不变，催化剂的物质的量增加，ton值减小，错误；b、往反应体系中添加吸水剂 ，平衡正向移动，转化的甲醇的物质的量增大，催化剂的物质的量不变，ton值增大，正确；c、从反应体系中分离出co2，平衡逆向移动，转化的甲醇的物质的量减小，催化剂的物质的量不变，ton值减小，错误；d、扩大容器的体积，平衡逆向移动，转化的甲醇的物质的量减小，催化剂的物质的量不变，ton值减小，错误，选b。考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学反