云南省楚雄州东兴中学高中化学《31金属的化学性质》课件 新人教版必修2.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1写出下列反应方程式 1 镁条在空气中燃烧 2 铁丝在氧气中燃烧 3 锌和稀硫酸反应 4 铁钉与硫酸铜反应2 画出钠 镁 铝的原子结构示意图3 写出金属活动顺序 一 金属的通性 分布特征 1 地壳中含量最多的金属元素是铝 其次铁 钙 钠 化合态 元素在化合物中的存在形态 游离态 元素在单质中的存在形态 除金 铂等少数极不活泼金属外 大多数金属元素在自然界中以化合态存在 地壳中元素的含量 o si al fe ca na k mg 金属使用的早晚与金属活动性关系 年代 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁器 现代用电解法冶炼铝 物理通性 2 2 金属的颜色 光泽 3 良好的导电 导热性 绝大多数金属都是银白色 具有金属光泽 少数金属是特殊颜色 如铜是紫红色 金是金黄色 4 延展性 延性 拉成细丝的性质 展性 压成薄片的性质 1 金属在常温下的状态 除汞是液体外 其他在常温下都是固体 一 金属的通性 化学通性 3 4 最外层电子一般较少 易失电子 表现出还原性 化合态金属元素只有正化合价 1 易与氧气反应 得到氧化物 2 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 3 与盐反应 置换出活动性弱的金属单质 排在前面的金属能把其后面的金属从其盐的水溶液中置换出来 一 金属的通性 思考与交流 化学方程式 铝丝与cuso4溶液反应形成铜树写出方程式 镁条燃烧写出方程式 铜丝与agno3溶液反应形成银树写出方程式 镁条与盐酸反应写出方程式 二 金属与非金属反应 钠与氧气反应 1 1 常温下反应 实验3 1 钠的物理性质 颜色 银白色 金属光泽的固体 状态 硬度 质软 可用小刀切割 钠的取用 镊子 不能用手接触 切割金属钠要注意实验安全 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 保存在石蜡油或者煤油中 二 金属与非金属反应 1 常温下反应 切开后的切口处露出银白色金属光泽 切口在空气中露置一会儿 会逐渐变暗 钠的化学性质很活泼 极易与空气中的氧发生反应 4na o2 2na2o 白色 1 熔化成闪亮的小球2 剧烈燃烧 燃烧时火焰呈黄色3 最后生成淡黄色固体 1 钠的熔点较低2 钠与o2反应 条件不同 现象不同 产物不同 2 加热后反应 特殊的氧化物 过氧化钠 na2o2 淡黄色固体 1 1 点燃或加热 二 金属与非金属反应 氧化钠与过氧化钠的比较 na2o na2o2 2 1 白色 淡黄色 常温 点燃或加热 2 1 思考与交流 钠露置在空气中 常温 的变化过程是什么 白色粉末状物质 生成na2co3 银白色金属 na 在空气中最后的生成物是na2co3 表面变暗 na2o 出现白色固体 naoh 表面变成溶液 naoh易潮解 表面形成na2co3溶液 形成白色块状物质 生成na2co3 10h2o 通过思考 请描述下面两个实验的现象 1 用坩埚钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化 轻轻晃动 仔细观察 看到什么现象 2 再取一块铝箔 用砂纸仔细打磨 除去表面的保护膜 在加热至熔化 有什么现象 已知 al2o3的熔点是2050 al的熔点是660 现象 两块铝箔都熔化 且失去了金属光泽 但熔化的铝并不滴落 好像有一层膜兜着 铁 镁和铝分别与氧气反应 2 1 铁与氧气在常温下缓慢反应 生成疏松氧化层 三氧化二铁 红褐色fe2o3 4fe 3o2 2fe2o3 2 镁和铝与氧气在常温下能反应 生成致密氧化膜 保护内层金属不被继续氧化2mg o2 2mgo4al 3o2 2al2o3 二 金属与非金属反应 金属还能和很多其他非金属反应 3 1 下列元素在自然界中能以游离态存在的是 a nab mgc ald au 思考与练习 2 生活中很多人用钢丝球刷铝锅 这种方法妥当吗 为什么 不妥当 钢丝球会破坏表明的氧化膜而加快铝的氧化腐蚀 3 可否用铁桶盛放硫酸铜溶液 d 4 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象正确的描述是 金属钠先熔化 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质a b c d 5 猜想 铜和氧气的反应 铜常温下 很难反应 加热条件下 艰难 的生成氧化铜 c 小结 金属活动顺序表 从左到右 金属与氧气反应 条件不同 产物也不同 难易程度是 易 难 kcanamgalznfesnpbcuhgagptau 常温时生成正常价态氧化物 加热时生成复杂氧化物 不与氧气反应 常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物 1 位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时 能够发生化学反应 生成盐和氢气 如fe fe 2hcl fecl2 h2 无所谓 我无所谓 结论 反应的剧烈程度不同 三 金属与酸和水的反应 根据金属活动性顺序 na还原性很强 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性逐渐减弱 分析 思考 铁铝等金属可制成水壶烧水 说明他们很难与水反应 是不是所有金属都不与水反应 实验3 3钠与水的反应 记录在书本上 2na 2h2o 2naoh h2 2na 2h2o 2na 2oh h2 钠浮在水面上 浮 密度比水小 在水面上四处游动 发出嘶嘶声 游 响 产生气体 立刻熔成一个小球 熔 反应放热 熔点低 红 反应后溶液变红 生成碱性物质 na与水反应方程式的分析 n h o n oh h 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 还原剂 na氧化剂 h2o 思考讨论 1 钠易与空气中的氧气 以及水反应 实验室中应如何保存钠 保存在盛有煤油的试剂瓶中 2 当在火灾现场有大量钠存在时 应怎样灭火 干燥的沙土灭火 3 将一小块金属钠投入cuso4溶液中 可观察到什么现象 写出发生的化学方程式 观察到现象 反应剧烈 钠熔成小球 浮在水面上 迅速游动 嘶嘶作响 溶液中同时出现蓝色沉淀 2na 2h2o 2naoh h2 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 cu2 2oh cu oh 2 同理分析将一小块金属钠投入fecl3溶液中 可观察到什么现象 写出发生的化学方程式及离子方程式 2na 2h2o 2naoh h2 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 fe3 3oh fe oh 3 注意 金属钠与盐溶液反应不能置换出金属 而是先与水反应生成naoh 在与盐发生反应 3 铁与水反应 铁粉与水蒸气反应 应从水蒸气的产生 铁粉与水蒸气反应 反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 三 金属与酸和水的反应 4 金属与水反应小结 2na 2h2o 2naoh h2 剧烈 2k 2h2o 2koh h2 剧烈 氢气易爆炸 结论 金属性越强 越容易与水反应 三 金属与酸和水的反应 实验现象 实验结论 两支试管均有气泡产生 将点燃的木条放在试管口 可观察到蓝色火焰 反应放热 铝既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠反应 二者均生成氢气 偏铝酸钠 四 铝与氢氧化钠溶液的反应 探究 相同质量的铝 分别与足量的强酸 强碱反应 产生氢气体积比为 1 1 2al 6h o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 铝与氢氧化钠溶液反应本质的分析 氧化剂 h2o 还原剂 al 五 物质的量在化学方程式计算中的应用 2na 2h2o 2naoh h2 化学计量数之比2个 2个 2个 2个 物质的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 质量之比46g 36g 80g 2g 气体体积之比2mol 2mol 2mol 22 4l 上下 单位 一致 左右 物理量 相当 多单位混合比2mol 2na个 80g 22 4l 例题1 6 5gzn与500ml盐酸恰好完全反应 能生成氢气 l 标准状况 盐酸的物质的量浓度为 zn 2hcl zncl2 h2 65g2mol22 4l 当有65g锌参加反应时 需要2molhcl与之反应 同时生成22 4l氢气 6 5gamolbl a 0 2mol b 2 24l c hcl 0 2mol 0 5l 0 4mol l 实际有6 5g锌参加反应 假设未知数a b 方程式 zn 2hcl zncl2 h2 理论值 65g2mol22 4l 实际值 6 5gamolbl 方程式计算 三段式 强调 1 横 量 相当 竖 单位 相同 2 带单位运算 结