四川省成都市经开实验中学高二化学 3.3.2 盐类水解课件.ppt

水解的条件 水解的实质 1 书写水解方程式的注意事项 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 1 用可逆符号 2 对于沉淀或气体不用 符号 一 复习 生成弱电解质 3 多元弱酸盐分步水解 多元弱碱盐一步完成 盐类水解的规律 有弱才水解都弱都水解越弱越水解谁弱谁水解谁强显谁性 新学案 p80同类变式 练习常温下 ph 12的koh溶液中 由水电离出来的c oh mol l常温下 ph 12的k2co3溶液中 由水电离出来的c oh mol l 10 12 10 2 总结 酸或碱抑制水的电离盐的水解促进水的电离 二 盐的水解平衡 1 盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下形成化学平衡 该平衡通常叫做水解平衡 吸热反应 三 影响盐类水解的因素 1 内因 盐类的组成 能建立水解平衡的盐一定有 弱 离子 且产生的酸 碱至少有一种 弱 越弱 越难电离 越容易水解 2 外因 符合勒夏特列原理 例题 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2ofe oh 3 3h 正反应 增加 降 增大 变深 逆反应 正反应 正反应 增加 减少 降 升 减小 增大 减小 变浅 变浅 温度 水解反应是吸热的 升温有利于盐的水解 浓度 浓度越小 水解程度越大 外加酸或碱 抑制或促进盐的水解 增加 降 变深 思考 用热水配制氯化铁溶液时 为什么会产生浑浊 怎样才能用水配制出澄清的氯化铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制fecl3溶液 要先加少量的稀hcl 同种酸 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 盐类水解的应用 平衡知识的应用 配制溶液的时注意的问题 弱碱阳离子 弱酸根离子 h2o 弱碱 弱酸 al3 fe3 nh alo2 co32 hco s2 2 盐的双水解反应 双水解反应趋于完全 最终溶液大多数呈中性 ph 7 灭火器原理 塑料筒里面放入的是什么药品 外筒放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 药品 al2 so4 3溶液 nahco3溶液 泡沫灭火器的原理应用 双水解 al3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 总式 al3 3hco3 al oh 3 3co2 应用 判断离子共存 1 颜色有色离子cu2 fe3 fe2 mno4 2 酸性 碱性3 发生反应 不共存 1 发生复分解反应 2 发生氧化还原反应 还原性离子fe2 s2 i 氧化性离子fe3 no3 h clo h mno4 3 发生双水解反应 4 发生络合反应 fe3 与scn 4 特殊的alo2 与hco3 3 加热蒸发可水解的盐溶液 例 把fecl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是fe2o3 为什么 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 加热促进水解 hcl挥发 思考 al2 so4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 判断溶液中离子浓度的大小 nh4cl nh4 cl nh3 h2o c cl c nh4 c h c oh 5 盐溶液中离子浓度的大小关系1 离子浓度的大小排列盐直接电离出来的离子浓度 水解生成的离子浓度 不发生水解的离子浓度 发生水解的离子浓度 例 ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h 2 溶液中的等量关系电荷平衡等式 正电荷总数 负电荷总数物料平衡等式 起始时某元素的总量 平衡时该元素的总量 例 nh4cl溶液中 电荷守恒 c h c nh4 c cl c oh 物料平衡 c cl c nh4 c nh3 h2o c h c oh c nh3 h2o 将10ml0 1mol lnaoh和10ml0 1mol lch3cooh混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系错误的是 a c na c h c ch3coo c oh b c na c ch3coo c h c oh c c na c ch3coo c oh c h d c na c ch3coo c ch3cooh b ch3coona溶液中 离子大小关系 c na c ch3coo c oh c h 电荷守恒 c na c h c ch3coo c oh 物料平衡 c na c ch3coo c ch3cooh c oh c h c ch3co