讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十 化学反应速率及化学平衡 考点二 化学平衡状态 化学平衡的移动 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2015安徽卷)汽车尾气中no产生的反应为：n2(g)o2(g)2no(g)。一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()a温度t下，该反应的平衡常数kb温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0。答案：a2(2015四川卷)一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()a550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动b650 时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%ct 时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp24.0p总解析：因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，a项错误； c(s)co2(g)2co(g)平衡 60 40反应 20 40故co2的转化率为20(6020)100%25.0%，b项正确；由图象可知t时，co和co2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，c项错误；kpp2(co)/p(co2)(0.96p总)2/(0.04p总)23.04p总，d项错误。答案：b3(2014安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(no2)0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)解析：由图象可知，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确；b中v(no2)单位错误；催化剂只影响反应速率，不影响平衡，c错误；由图象可知，增大o2浓度，no2转化率降低，d错误。答案：a4(2014天津卷)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的h2s杂质常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206.4 kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1 mol co和h2的混合气体(co的体积分数为20%)与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数为：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。解析：(1)nh4hs中2价的s具有还原性，易被空气中的氧气氧化为s，该反应的方程式为：2nh4hso22nh3h2o2s。(2)对于ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.4 kjmol1，升高温度，平衡向右移动，h2的百分含量增加，速率加快，a项正确；增大水蒸气浓度，平衡向右移动，但h2百分含量减小，反应速率加快，b项错误；加入催化剂，h2百分含量不变，c错误；降低压强，平衡向右移动，但反应速率减小，d项错误。 co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)开始(mol) 0.2 0 0.8变化(mol) x x x一段时间(mol) 0.2x x 0.8x则：0.2xx0.8x1.18，x0.18，co的转化率100%90%。(3)a点时平衡体系中n2与h2的体积比为13，且两者体积分数和为142%58%，故n2的体积分数为：14.5%。(4)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，反应为放热反应，开始一段时间nh3的含量增加，但达平衡后再升高温度，平衡向左移动，nh3的物质的量减小。(5)由流程图看出处进行热交换，故为热量得到充分利用的主要步骤。为提高工业合成氨原料利用率，工业上常采用对原料进行加压、及时分离出液氨、未反应的n2、h2循环利用等措施。答案：(1)2nh4hso22nh3h2o2s(2)a90%(3)14.5%(4)(5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的n2、h2循环使用5(2013浙江卷)捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应：2nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq)h1反应：nh3(l)h2o(l)co2(g)nh4hco3(aq)h2反应：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h3请回答下列问题：(1)h3与h1、h2之间的关系是：h3_。(2)为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：h3_0(填“”、“”或“”)。在t1t2及t4t5二个温度区间，容器内co2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为t1时，溶液ph随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到t2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获co2，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，提高co2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为co2捕获剂的是_。anh4cl bna2co3choch2ch2oh dhoch2ch2nh2解析：(1)根据盖斯定律，反应2反应得(nh4)2co3(aq)co2(g)h2o(l)2nh4hco3(aq)h32h2h1。(2)由图1知t3时可逆反应达平衡，平衡后再升温，co2浓度增大，说明反应向逆反应方向进行，h30。t1t2段，反应消耗co2，co2浓度下降；t4t5段，平衡后，升温可逆反应向逆反应方向移动，co2浓度增大。温度迅速升高，平衡左移，部分co2选出，溶液ph升高，酸性减弱，最终在t2温度下平衡。(3)根据反应的特点，可知提高co2吸收量的措施有增压、降温。(4)