盐类水解的应用.ppt

盐类的水解之应用 如制无水AlCl3 无水MgCl2 Al2S3等 下列物质不能在水溶液中制备的是 AFe2 SO4 3BAl2S3CNa2CO3DKCl B 1 制备某些无水盐时要考虑盐类的水解 2 判断离子大量共存时 要考虑盐类的水解 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解 则不能大量共存 常见完全互促水解的离子 Al3 与S2 HS CO32 HCO3 AlO2 Fe3 与AlO2 CO32 HCO3 NH4 与AlO2 SiO32 注意 Fe3 与S2 HS 也不能大量共存 不是发生互促水解 而是发生了氧化还原反应 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 3 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 AD 在碱性条件下去油污能力强 4 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 5 判断不同弱电解质的相对强弱时需要考虑盐类的水解 例 相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX NaY NaZ pH值分别为9 8 7 则对应的3种酸HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序为 HZ HY HX 6 选择一种试剂鉴别一些物质时需要考虑盐类的水解 如只用一种试剂鉴别Na2CO3 NaOH AgNO3 Na2S NaNO3 C6H5OH6种无色溶液时 选择了FeCl3溶液 其中Na2CO3的鉴别就利用了互促水解 7 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时 要考虑盐类的水解 如CH3COONa溶液显碱性CH3COO H2OCH3COOH OH NH4Cl溶液的pH 7原因NH4 H2ONH3 H2O H 1 多元弱酸根离子水解是分步的 第一步水解程度大于第二步 如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强 判断酸式盐溶液的酸碱性 如果不考虑阳离子的水解的因素 单纯考虑酸式酸根离子 那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解 强酸的酸式盐只电离 不水解 一定显酸性 如 NaHSO4 弱酸的酸式盐既电离又水解 若电离程度强于水解程度 则显酸性 如H2PO4 HSO3 若水解程度强于电离程度 则显碱性 如HCO3 HS HPO42 等 例 物质的量相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S D 8 盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解 提示 K2S中含有K S2 HS H OH H2S H2O七种微粒 如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4 配制FeCl3溶液加入少量HCl 注 须加入相应的酸抑制其水解 防止溶液出现浑浊现象 9 配制和保存易水解的盐溶液 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 同种酸或同种碱 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 10 施用化肥时应考虑盐的水解 施用化肥时应考虑盐的水解 Ca H2PO4 2NH4 K2CO3 11 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 例 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO32种溶液中 若测得其中c NH4 分别为a b 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a bB a bC b a B 练习 25 浓度均为1mol L的下列溶液中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4 2Fe SO4 2判断C NH4 由大到小的顺序是 填序号 总方程式 Mg 2NH4Cl MgCl2 2NH3 H2 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 13 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情况下使用橡胶塞 14 试剂的贮存考虑盐的水解 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 15 用盐 铁盐与铝盐 作净水剂时需要考虑盐类的水解 如明矾 KAl SO4 2 12H2O 净水原理 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 16 利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解 如氢氧化铁胶体的制备 氢氧化铝胶体的制备 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 17 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O Al2 SO4 3溶液加热蒸发后得到的固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 小结 1 不挥发性酸的盐或难分解盐 如Al2 SO4 3 Na2CO3等 溶液蒸干得到原溶质 2 挥发性酸的高价盐 如FeCl3 Al NO3 3等 溶液蒸干得相应的金属氢氧化物 灼烧得相应的金属氧化物 3 较低温受热易分解的盐 如Ca HCO3 2等 溶液蒸干得到相应的分解产物 灼烧则看分解产物的稳定性 4 还原性盐 如Na2SO3 FeSO4等 溶液蒸干得到相应的氧化产物 利用了Al2 SO4 3和NaHCO3相互混合反应产生CO2 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 18 泡沫灭火器工作原理 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 外筒放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 消防灭火中的盐类水解知识 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用互促水解 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 为什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 与等物质的量的Al2 SO4 3反应产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 油条的制作口诀是