【解析】山东省泰安市2017届高三上学期期中考试化学试题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Fe 56第I卷 (选择题 共46分)本卷共18小题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列 关于：KNO3的古代文献，对其说明不合理的是【答案】D【解析】试题分析：A.火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可以知道KNO3的氧化性，所以A选项是正确的；B.鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，所以B选项是正确的；D、KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，所以C选项是正确的；D.由文献可以知道，KNO3加热后才分解，不能自燃，故D错误；所以D选项是正确的.考点：根据文献推断物质的化学性质2下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质【答案】C【解析】试题分析：A、CO属于不成盐氧化物，故A项错误；B、氯化铁溶液不属于胶体，是溶液，故B项错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、氨水是一水合氨的溶液，三者均为混合物，所以C选项是正确的；D、四氯化碳属于非电解质，故C项错误。考点：物质的分类3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O含有10NA个质子 B7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】A【解析】试题分析：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；B、Na2O2的尔质量为78g/mol，7.8 g Na2O2为0.1mol，含有的阴离子为0.1molO22-，故B错误；C、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算氨水的物质的量和其中含有的氨气分子的物质的量，故C错误；D、常温下铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误故选A考点：阿伏伽德罗常数4下列有关说法不正确的是A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂C可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出【答案】B【解析】试题分析：A项，胶体发生丁达尔效应，是因为其颗粒（1-100nm）大小正好使光发生散射从而看到光路，故A项正确；B、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的杂质，可用作净水剂，不是消毒剂，B错误；C、淀粉溶液是胶体，氯化钠溶液是溶液，溶液可以通过半透膜，胶体不可以通过半透膜，故可以用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，故C正确；D、钠会和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，且原溶液为饱和溶液，故将有溶质析出，故D项正确考点：胶体的相关性质5下列说法不正确的是A12C与14C为不同核素 B石墨和C60互为同素异形体 CH2O和D2O互为同位素 D与 为同种元素 【答案】C【解析】试题分析：A、12C与14C的质子数相同，中子数不同，属于不同核素，正确；B、石墨和C60都属于碳元素的单质，为同素异形体，正确；C、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的原子，不是分子，错误；D、两元素质子数相同，为同种元素，正确。考点：同位素及其应用，同素异形体，同系物6下列有关非金属元素说法正确的是 A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；B、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确；C、硫具有氧化性，可与汞反应生成固定的位置，所以可用硫粉覆盖地上洒落的汞，C错误；D、二氧化硅常用于制作光导纤维，故D错误。考点：元素化合物的性质及用途7.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所 加试剂均足量)。下列说法不正确的是A亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【答案】D【解析】试题分析：亚硫酸盐可以防腐保鲜，A正确。温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。测定中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。考点：化学实验的知识8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 C装置可用于制备并收集少量NOD装置可制得金属锰【答案】C【解析】试题分析：A.空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，所以A选项是正确的；B.氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，所以B选项是正确的；C、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D.铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，所以D选项是正确的；所以C选项是正确的.考点：化学实验的知识9常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为 A13：8：27 B13：9：27C26：16：27 D286：8：27【答案】D【解析】试题分析：与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均质量为28g/mol，CO的相对分子质量为28，则要求CO2和H2，混合起来平均摩尔质量为28g/mol，设CO2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则有（44x+2y）/（x+y)=28，解得x：y=13：8，质量比为13*44：8*2=143：4，CO的质量为任何数值，故选项D正确。考点：平均摩尔质量的计算，阿伏伽德罗常数推论等10用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸，生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D 【答案】B【解析】试题分析：镁、铝都能与盐酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，过滤，在反应后的溶液中加入弱酸，例如可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，故正确顺序为。故选B。考点：关于用铝制氢氧化铝沉淀的问题，解答本题的关键是掌握铝的性质，结合“铝三角”的各化学反应分析11下列陈述I和均正确，并存在因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：A、漂白粉中主要起漂白作用的是Ca(ClO)2，次氯酸钙见光易分解，暴露在空气中易变质，故A错误；B、非金属性：ClS，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述正确，错，不存在因果关系，故B不选；C由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，陈述和均正确，并存在因果关系，故C选；DSO2为酸性氧化物，陈述正确，错误，不存在因果关系，故D不选；所以C选项是正确的考点：常见化合物的化学性质12茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3+，选用、和【答案】B【解析】试题分析：A、将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，故A错误；B、用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，故B正确；C、过滤时用到、和，故C正确；D、检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D正确。故选B。考点：元素检验13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- B将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O【答案】B【解析】试题分析：该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。A不正确，溶液是显酸性的，应该生成水；C不正确，氢氧化钠溶液是过量的，还有碳酸钠生成；D不正确，电子的得失不守恒，应该是3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，考点：离子方程式的正误判断14CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g【答案】C【解析】试题分析：n(SO42-)=0.1L6molL-1=0.6mol，由于CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol56g/moL=22.4g；故选C。考点：有关混合物反应的计算15.在常温下，发生下列几种反应根据上述反应，下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+ DX2+是XO4-的还原产物【答案】D【解析】试题分析：（1）16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；（2）2A2+B22A3+2B-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；（3）2B-+Z2B2+2Z-中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4-Z2B2A3+。A、氧化性为Z2A3+，则溶液中可能发生：Z2+2A2+2A3+2Z-，故A正确；B、Z2在（1）中为还原剂，在（3）中为氧化剂，故B错误；C、由上述分析可知，氧化性为XO4-Z2B2A3+，故C正确；D、由反应（1）可知，X被还原，X2+是XO4-的还原产物，故D正确。考点：氧化还原反应原理及应用16已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化，故B不符合；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故C符合；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故D不符合；所以C选项是正确的.。考点：物质的转换17足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】试题分析：由于N2O4可以看做2分子NO2，我们可以直接将它当做NO2进行计算。通过题目得知所有的气体均被水吸收生成硝酸，我们可以写出如下的方程式：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3。由于氧气是标况下的1.68L，可以算出氧气是0.075mol，因此通过比例可以知道，NO和NO2的物质的量各自是0.075mol。铜和硝酸反应，有两种情况：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。通过之前的NO和NO2的物质的量可以分别算出两个反应中铜的物质的量分别是0.0375mol和0.1125mol，总共是0.15mol，想要完全沉淀需要的氢氧根应该是0.3mol。因此需要的氢氧化钠溶液的体积应该是60mL，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。考点：硝酸的性质18某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示。下列说法正确的是A若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、-和NH4+B若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-C若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2OD若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4【答案】D【解析】试题分析：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32、AlO2或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当ab段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2；当bc段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32和AlO2，则oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H+H2SiO3，AlO2+H+H2OAl（OH）3，由于SiO32和AlO2和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+则X中一定含有的离子是CO32、SiO32、AlO2、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H+H2SiO3，AlO2+H+H2OAl（OH）3，ab段发生反应的离子方程式CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O综上可知含有的离子为：CO32、SiO32、AlO2、Na+；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32、SiO32、AlO2，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl；当ab段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4+OHNH3H2O，即溶液中含NH4+；当bc段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反应为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O综上可知，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl；A由分析可知，若Y是盐酸，则X中一定含有：CO32、SiO32、AlO2、Na+，故A错误；B若Y是氢氧化钠，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl，没有Fe3+，故B错误；C若Y是NaOH溶液，当ab段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4+OHNH3H2O，故C错误；D与铵根离子反应需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：2=2：1：4，故D正确故选D考点：离子推断题第卷 (非选择题 共54分)19(8分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的_有关。（2）用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4CO2。写出该反应的离子方程式：_。（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是 _(填字母)。a氧化性强弱：PbO2KMnO4b还原性强弱：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化dPbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1 L-1 KMnO4溶液(已酸化)，产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。写出反应的离子方程式_；溶液中c(H2O2)=_molL-1；反应中转移电子数目_mo1。【答案】（1）酸碱性；（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）ad；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 0.1 3*10-3【解析】考点：氧化还原反应的相关应用20(8分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。 （1）C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。（2）AE2的分子式为_。（3）C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_。（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。【答案】（1）第二周期第A族 （2）CS2 （3）O2 （4）S2-ClO2-Al3+（5）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O （6）2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O【解析】试题分析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C元素；C为O元素；D为Al元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则B为N；E是S；F为Cl（1） C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第A族；其离子结构示意图为；（2） A为C，E为S，因此AE2的分子式为CS2（3） 由题元素的非金属性越强，其单质的沸点越低，氧，硫，氯中，非金属性：OClS，因此O2的沸点最低。考点：元素周期律的相关应用21(11分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）利用海水可制备C12，为便于储存，可将C12液化，应采取的措施之一是_。（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：溶解 加过量的BaCl2溶液 加过量的NaOH溶液 加过量的Na2CO3溶液 _(填操作名称，下同) 加适量的盐酸 _。（3）气体X为_。溶液b中发生反应的化学方程式是_。（4）步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。步骤中通入空气吹出Br2，用SO2水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为_。在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是_。（5）工业上制取金属镁的化学方程式为_。【答案】（1）降温（或加压）；（2）过滤；蒸发结晶（3）NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（4）富集溴元素；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；萃取；（5）MgCl2=通电=Mg+Cl2【解析】 试题分析：（1）氯气的沸点比较低，液化时需降温或加压处理。（2） 为了防止产生的沉淀，重现溶解，因此在加盐酸之前，应先过滤；从溶液中得到氯化钠固体，采用蒸发结晶的方法；（5）工业上用电解氯化镁的方法制取镁，化学方程式为MgCl2=通电=Mg+Cl2考点：本题以海水资源综合利用为载体考查了氧化还原反应、物质的分离和提纯、工艺流程等知识点，能从整体上把握工艺流程，知道物质间的反应、每一步的目的22(9分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_(填序号)。 a消石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为_。（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置_(填序号)进行连接。（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。 实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_；实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境_。（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。该图中_点时喷泉最剧烈。 【答案】（1）d；NH3H2O+Ca0=Ca(OH)2+NH3；（2）；（3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；取样品加入试管中，向其中加入少量NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收。（4）C【解析】试题分析：（1）实验室制取氨气，采用生石灰与浓氨水混合的反应的方法，其反应方程式为：NH3H2O+Ca0=Ca(OH)2+NH3；(2) 干燥氨气应才用碱性的干燥剂，故选(3) 三颈烧瓶内发生的反应是氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气的过程，其反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵的阳离子为铵根，欲检验铵根，需取样品加入试管中，向其中加入少量NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝；三颈烧瓶内的黄绿色气体为氯气，处理氯气，可采用碱溶液吸收。(4) 压强最小时，喷泉最剧烈，故是C点考点：氨气的制备；喷泉实验23(11分)某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。 甲方案： 实验步骤为：称量空坩埚的质量为A g 称量装有试样的坩埚质量为B g 加热冷却称量坩埚和残余物的质量为C g重复至操作，直至恒重，质量为D g。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为_。（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为_(填“A”、“ B”、“C”或“D”)。乙方案： 在天平上准确称取0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mo1L-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3。重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00 mL。（3）配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 molL-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液_mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。（4）样品中Na2CO3的质量分数为_(用百分数表示，精确到0.1)。丙方案： 称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若装置不漏气，则观察到的现象为_。实验时，装置A中c的作用_、_。（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和_(填写字母标号)进行实验。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分，条件没写扣1分）（2）A、B和D（2分，多选、漏选均不给分）（3）5.0（2分，填5ml不给分）偏高（2分，填偏大、增大、变大均不给分）（4）70.7%（2分，不是用百分数表示的不给分）（5）无法确定（2分）平衡气压，有利于液体流出（1分）减小由于液体流下引起的体积误差 （1分）（6）C（1分）【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解，坩埚内发生反应是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（2）此方案是先测量碳酸氢钠的质量，然后用总质量减去碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，因此需要A和B，求碳酸氢钠的质量采用差量法求解，因此需要D的质量，C只是说明碳酸氢钠是否完全分解，不需要；（3）量筒的精确度是0.1ml，稀释前后溶质物质的量不变，即100*10-3*0.1=V（HCl）*10-3*2，解得V(HCl）=5.0ml，定容时，俯视度数，所配溶液的体积减少，浓度偏高；（4）三次消耗盐酸的体积分别是20.01、19.99、20.00，平均消耗盐酸体积为20.00ml，根据反应方程式：n（Na2CO3)=0。212g，碳酸钠的质量分数为0.212/0.3000 *100%=70。7%；（5）c的作用是使分液漏斗中的压强和烧瓶中的压强相等，能够使液体顺利滴