氧化还原反应(一).ppt

回忆与思考 什么叫氧化反应 举出几个反应实例什么叫还原反应 举出几个反应实例 C得到氧 发生氧化反应 H2得到氧 发生氧化反应 CuO失去氧 发生还原反应 H2O失去氧 发生还原反应 一 氧化还原反应的概念 1 从得氧和失氧的观点认识 初步 对CuO CuOCu 得到氧 被氧化 发生氧化反应 对H2 H2H2O 失去氧 被还原 发生还原反应 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 得到氧 被氧化 氧化反应 CuO H2 Cu H2O 失去氧 被还原 还原反应 Cu O H H Cu H H O CuO H2 Cu H2O Cu H O H Cu O H H 物质得到氧的反应 如氢气得到氧的反应 物质失去氧的反应 如氧化铜失去氧的反应 氧化反应 还原反应 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 思考与交流 根据反应前后原子守恒 有物质失去氧 必有物质得到氧 CuO失去氧 变成Cu 发生还原反应 C得到氧 变成CO2 发生氧化反应 结论 氧化反应和还原反应是同时发生的 它们既对立又统一 不可分割 这种氧化反应和还原反应同时发生的反应被称为氧化还原反应 得到氧 被氧化 发生氧化反应 CuO H2 Cu H2O 失去氧 被还原 发生还原反应 H2O C H2 CO 高温 得到氧 被氧化 发生氧化反应 失去氧 被还原 发生还原反应 1 CuO H2Cu H2O 从CuO来看是反应 从H2来看是反应 2 CO2 C2CO 从CO2来看是反应 从C来看是反应 3 C H2OCO H2 从C来看是反应 从H2O来看是反应 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 氧化反应和还原反应一定是同时发生 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 叫做氧化还原反应 C O2 CO2 点燃 氧化反应 得氧的反应 还原反应 失氧的反应 失氧 发生还原反应 C得氧 发生氧化反应 一 氧化还原反应的概念 1 从氧得失角度分析 凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应 得氧 被氧化 氧化反应 失氧 被还原 还原反应 从得失氧的角度定义氧化还原反应 叫氧化反应 叫还原反应 叫氧化还原反应 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 有氧得失的反应 氧化反应和还原反应是兼于一体的 两者同时存在 同时发生 不可截然分开 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外 还包含有什么变化 还包含有化合价的变化 失去氧 被还原 还原反应 得到氧 被氧化 氧化反应 CuO H2 Cu H2O 化合价升高 化合价降低 思考与交流 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化 如何变化 Fe CuSO4 FeSO4 CuMg 2HCl MgCl2 H2S O2 SO2CuO H2 Cu H2O 点燃 0 2 2 0 0 2 1 0 0 4 0 2 2 0 0 1 在反应过程中 化合价升高的总数与化合价降低的总数是否相等 在我们学过的化学反应中 如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类 可以分为两类 一类是 以上分析的这些反应都属于这一类 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl SO3 H2O H2SO4 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 复分解反应 化合反应 分解反应 元素化合价有变化的反应 另一类是元素的化合价没有变化的反应 例如 在氧化还原反应中 肯定有元素的化合价在反应前后发生了变化 而且 化合价升高的总数与化合价降低的总数 相等 2 从元素化合价的升降观点认识 标志 对H2 H2H2O 0 1 对CuO CuOCu 2 0 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 一 氧化还原反应的概念 得到氧 被氧化 发生氧化反应 CuO H2 Cu H2O 失去氧 被还原 发生还原反应 H2O C H2 CO 高温 得到氧 被氧化 发生氧化反应 失去氧 被还原 发生还原反应 化合价升高 化合价降低 化合价降低 化合价升高 2从化合价升降角度来分析 定义 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 0 0 4 2 2 0 4 0 NaOH HCl NaCI H2O 1 2 1 1 1 1 2 1 1 有化合价的升降 没有化合价的升降 C发生氧化反应 化合价升高 CuO发生还原反应 化合价降低 0化合价降低 发生还原反应 C化合价升高 发生氧化反应 氧化还原反应 定义 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 其中 物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应 氧化剂 在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂 在反应中含元素化合价升高的物质 被氧化 一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原 一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化产物 被氧化得到的产物 还原产物 被还原得到的产物 概念理解 1 既是氧化还原反应的定义 概念 又是判断化学反应是否为氧化还原反应的标准 2 对初中的氧化反应和还原反应有所扩充 并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应 3 氧化反应和还原反应是同时发生的 它们对立统一 共同构成了一个完整的氧化还原反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 0 0 2 2 化合价升高 发生氧化反应 化合价降低 发生还原反应 1 按得氧失氧的角度 它不是氧化反应 也不是还原反应 2 按化合价升降的角度 Fe发生氧化反应 CuSO4发生还原反应 它是一个氧化还原反应 化合价降低 化合价升高 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 2 从化合价升降角度分析 特征 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 被氧化 氧化反应 被还原 还原反应 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应 1 NH4HCO3NH3 CO2 H2O 2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl3 2Na 2H2O 2NaOH H2 4 2Na Cl2 2NaCl5 2H2 Cl2 2HCl 2从化合价升降角度来分析 定义 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 氧化还原反应的特征 反应前后元素化合价发生变化 也是判断依据 练一练 根据化合价升降判断下列化学反应是否为氧化还原反应 Na20 H2O 2NaOHZn 2HCl ZnCl2 H2 H2 Cl2 2HCl2KClO32KCl 3O2 是 是 否 是 判断下列几个反应是不是氧化还原反应 2 3C 2Fe2O33CO2 2Fe 1 CuO CO Cu CO2 高温 5 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 4 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 点燃 3 4Fe 3O2 2Fe2O3 无化合价变化 化学反应的分类 按元素是否有化合价变化 化合反应分解反应置换反应复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 按反应物和生成物的种数和类别 四种基本反应 思考 氧化还原反应是如何发生的呢 它与非氧化还原反应的本质区别在哪里 它的实质是什么 请从各元素的原子结构示意图解释元素常见化合价 HONeNaMgCl 1 20 1 2 1 化合价的升降是什么原因引起的 2Na Cl2 2NaCl 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 H2 Cl2 2HCl 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 一 氧化还原反应的概念 从NaCl的形成看出其化合价升降的根本原因是电子的得失 元素化合价为什么会发生变化呢 失电子化合价升高 降低化合价得电子 离子化合物NaCl的形成过程 化合价升降的原因 失去e 失去e 后 得到e 后 Na 从电子得失角度分析 失去2 e 化合价升高 被氧化 得到2 e 化合价降低 被还原 电子的得失 2Na Cl2 2NaCl 点燃 双线桥法 失电子总数 化合价升高总数 得电子总数 化合价降低总数 2Na Cl2 2NaCl 2Na 2Na Cl2 2Cl 得2e 失2e 注 得失电子可以使化合价升降 H2 Cl22HCl H H Cl Cl 1 1 17 17 共用电子对偏离原子 共用电子对偏向原子 H Cl 化合价升高 化合价降低 H Cl H Cl 结论 氧化还原反应实质是有电子的偏移 一 氧化还原反应的概念 共价化合物HCl的形成过程 化合价升降的原因 共用电子对的偏移 氧化还原反应的实质 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移 共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化 0 0 1 1 2e 偏移 2e 偏向 元素化合价发生变化的根本原因是电子的得失或偏移 电子的转移 氧化还原反应的实质 反应中电子的转移 得失或偏移 3 从电子的得失或偏移观点认识 本质 对H2 H2H2O 对Cu CuOCu 定义 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 0 1 失去电子 被氧化 发生氧化反应 得到电子 被还原 发生还原反应 2 0 氧化还原反应的实质 反应中电子的转移 一 氧化还原反应的概念 有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 对H H2H2O 对Cu CuOCu 失去电子 被氧化 发生氧化反应 得到电子 被还原 发生还原反应 3 从电子的转移角度分析 氧化反应 失去电子或电子对偏离的元素发生的反应 还原反应 得到电子或电子对偏向的元素发生的反应 3 从电子得失角度来分析氧化还原反应 凡是反应中有电子转移 得失或偏移 的反应 都是氧化还原反应 其中 失去 偏离 电子的反应称为氧化反应 失去 偏离 电子的物质被称为还原剂 得到 偏向 电子的反应称为还原反应 得到 偏向 电子的物质被称为氧化剂 氧化还原反应的本质 回答化合价升降的原因 电子的得失或偏移 即电子的转移 结论 氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是 还原反应的实质是 电子的转移 失电子或电子对偏离 得电子或电子对偏向 综上所述 可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义 凡是有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 氧化性 物质得电子的性质 还原性 物质失电子的性质 氧化剂 得电子的反应物 所含元素化合价降低 本身被还原 还原剂 失电子的反应物 所含元素化合价升高 本身被氧化 氧化产物 发生氧化反应后的生成物 还原产物 发生还原反应后的生成物 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 纵观全局 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 一 氧化还原反应的概念 练习 试从元素化合价升降 电子得失角度分析 0 1 0 1 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 Fe CuSO4FeSO4 Cu 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 得电子 发生还原反应 被还原 0 2 2 0 结论 本质定义 有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 定义 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 氧化还原反应的特征现象 反应前后元素化合价发生变化 也是判断依据 小结 总结 氧化还原反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去 偏离 电子的反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到 偏向 电子的反应 得氧失氧同时发生 得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生 升降总数相等 电子得失 偏移 同时发生 得失 偏移 电子数目相等 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 局限性 判断依据 本质 巧计规律 升 失 氧 降 得 还 化合价升高 失电子 被氧化 作还原剂 口诀 化合价降低 得电子 被还原 作氧化剂 讨论 4 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 用 交叉分类法 或数学 集合 表示表示 复分解反应 置换反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 交叉分类法 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 集合 表示法 3指出下列反应是不是氧化还原反应 反应类型 化合 分解 置换 复分解 A B C AB A B A BC AC B AB CD AC BD 氧化还原 A 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 B 2Na Cl2 2NaClC Zn CuSO4 ZnSO4 CuD Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 1下列反应不属于四种基本反应类型 但属于氧化还原反应的是 D 练习 1 2H2 O2 2H202 CaO H2O Ca OH 23 C H2O CO H24 3Fe3O4 8Al 4Al2O3 9Fe5 2KClO3 2KCl 3O2 6 CaCO3 CO2 CaO7 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O8 CO CuO Cu CO2 2根据所给反应的特点 按要求填空 反应条件略 属于化合反应的有 属于分解反应的有 属于置换反应的有 属于复分解反应的有 属于氧化还原反应的有 1 2 5 6 3 4 7 1 3 4 5 8 点燃 高温 高温 加热 4 下列反应中属于氧化还原反应的是 A 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 B H2O CaO Ca OH 2C CaCO3 CaO CO2 D 2CO O2 2CO2 点燃 D 5下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低B 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D 氧化还原反应的本质是电子的转移 得失或偏移 BD 课堂练习 6下列有关氧化还原反应的叙述中 正确的是 A 一定有氧元素参加B 化合价一定有变化C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移E 氧化剂本身发生氧化反应 课堂练习 BD A 一定被氧化B 一定被还原