浙江省台州市六校2012-2013学年高一下学期第一次联考化学理试题含答案.doc

2012-2013学年高一下学期第一次联考化学（理）试题（考试时间：90分钟 分值：100分）第I卷（选择题，共52分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg:24 Cl：35.5 Cu:64 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律2Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ）A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数3. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱4下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A8个中子的碳原子的符号：14C BN2的电子式NNCCl离子的结构示意图： DHF的电子式：H5下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( ) A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞6下列说法正确的是 （ ）A元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B元素周期表中有7个主族、7个副族C科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数7下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 8元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9.对于氨水的组成的叙述正确的是 （ ） A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子10下列说法正确的是 （ ）A全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H和SO42两种离子11检验某固体样品中是否含有NH4的方法是，先取少量固体于试管中，然后()A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管中检验12、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AN2BBF3CPCl5DHCl13关于铵盐的叙述中正确的是( )所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，所有铵盐都溶于水，铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，铵盐都是离子化合物，铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D14下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D15.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化16下列变化中，属于物理变化的是()加热氨水可得到氨气 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体 液氨汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体AB CD 17某主族元素R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（ ） A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3 C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH518. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ） A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO219下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )A、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OB、C4HNO3(浓) = CO24NO22H2OC、3Fe8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)22NO4H2OD、CuO2HNO3(稀) = Cu(NO3)2H2O20下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强21某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANO3、Cl、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl22下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-C1-Br- 稳定性：HClH2SPH3 A都正确 B C D23如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( ) A可能是N2与NO2的混和气体 B不可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体24下列说法正确的是（ ） A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 C工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性 D加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华256.4 g铜与过量的硝酸(8 molL1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ，反应后溶液中含H为n mol，此时溶液中含NO3的物质的量为() A0.28 mol B0.31 mol C(n0.2) mol D(n0.4)mol 26. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )BAC A. A为A族元素 B. B为第二周期的元素 C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素第卷（共48分）二填空题（4小题，共48分）27(12分)(一)根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_(2) 当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_(二)写出下列物质或微粒的电子式:H2O Na2O CO2 28（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的原子半径由大到小排练_。(填元素符号)（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。29 (16分)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素在周期表中的位置 。（2）写出B单质分子的电子式 ；乙分子的结构式 。（3）化肥甲的俗称是 ；甲晶体中含有的化学键类型有 。（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示) ，请例举能证明这一结论的两个事实 、 。30（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该同学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。高一年级六校联考第一次统练理科化学答案第I卷（选择题，共52分）可能 用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg:24 Cl：35.5 Cu:64 一、 选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）二、第卷（共48分）二填空题（4小题，