铝化学性质的回顾.ppt

镁和铝 镁 铝化学性质的回顾 共性 都是较的金属 能与活泼的反应 都能与反应放出氢气 个性 镁除了能够在O2中燃烧外 还能在 中燃烧 铝除了能和非氧化性酸反应放出H2外 还能和溶液反应放出H2 铝在 中会发生钝化等 1 和同浓度的盐酸反应 观察产生气泡速率来判断2 通过两者相互之间的置换来判断3 和非金属单质反应的难易程度来判断4 利用原电池原理来判断5 利用氢氧化物来判断6 和某些盐溶液反应来判断 思考 结合所学的化学知识 提出可行的实验方案来判断镁 铝金属性强弱 7 1 说明上述物质中 哪几种是两性的 2 写出9 10 11 12的方程式 注明反应条件 铝的知识网络 铝三角 及其应用 3H Al3 Al OH 3 AlO2 3OH 4OH 4H OH H Al OH 3的制取 实验室一般用铝盐 Al3 和 反应来制取Al OH 3 写出离子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 如果用一定量的铝片和盐酸和NaOH溶液来制取Al OH 3 你能提出几种方案 其中哪种最符合绿色化学的原则 除上述方法以外 你还能提出怎样的Al OH 3制备方案 离子共存 下列离子可以在水溶液中大量共存的是 A Al3 SO42 H K NH4 B AlO2 CO32 Na OH C AlO2 HCO3 K Na D AlO2 Al3 Na K E Al3 K S2 NH4 1 向用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 2 向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量 3 向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量 4 向NaAlO2中滴入盐酸至过量 5 向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液至过量 6 向NaAlO2的NaOH溶液中滴加HCl至过量 7 向AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 8 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 有关计算 将0 1mol镁 铝混合物溶于100ml2mol LH2SO4溶液中 然后再滴加1mol LNaOH溶液 请回答 1 若在滴加NaOH过程中 沉淀的质量m随加入NaOH溶液体积V变化如图所示 当v1 160ml时 则金属粉末中 n Mg mol v2 ml 0 06 440 将0 1mol镁 铝混合物溶于100ml2mol LH2SO4溶液中 然后再滴加1mol LNaOH溶液 请回答 2 若在滴加NaOH过程中 欲使Mg2 Al3 刚好完全沉淀 则滴入NaOH溶液的体积为 ml 400 几种常见的铝盐 AlCl3 其溶于水完全电离 属于 电解质 水溶液呈性 原因是 方程式 加热蒸干其溶液 最终得到固体是 解释其原因 若要得到干燥的AlCl3 可以采取的办法是 明矾 KAl SO4 2 12H2O 或者写成K2SO4 Al2 SO4 3 24H2O的形式 试把其改写成氧化物的形式 明矾是 复盐 在水溶液中完全电离 写出其电离方程式 通常明矾可以用做净水剂 其净水的原理是 用文字和方程式 明矾溶液中加入Ba OH 2溶液沉淀的变化 请画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池 铜作负极 铝作正极 铝作负极 镁作正极 思考 Al Cu作为两个电极插入到浓硝酸中 判断正负极 1 当盐酸作为电解质溶液时 镁作负极 铝作正极 2 如果用NaOH溶液作为电解质溶液呢 怎样将氯化铝和氯化镁的混合溶液分离成氯化铝和氯化镁两种溶液 写出简要实验操作步骤和有关离子方程式 1 向混合溶液中加入过量的NaOH溶液 洗涤过滤 将滤渣洗涤后 溶于盐酸得MgCl2溶液 Al3 4OH AlO2 2H2OMg2 2OH Mg OH 2 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 2 在滤液中滴加盐酸至滤液不再产生沉淀为止 AlO2 H H2O Al OH 3 3 再过滤 将沉淀经洗涤后 用盐酸溶解 得AlCl3溶液 Al OH 3 3H Al3 3H2O 思考 现在有NH4Cl NaCl AlCl3 Na2CO3溶液 用镁 铝跟以上溶液反应能比较吗 产生极少