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长春市十一高中20092010学年度高二上学期期末考试化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3考试结束后，只收答题纸和答题卡。第卷（共50分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A ：HeBC1s2D2下列叙述正确的是 （ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定3下列化学用语表达正确的是（ ） AS2的结构示意图： BHClO的结构式：HOCl C24Cr的简化电子排布式：Ar3d44s2 DH2O2的电子式：H+4下列各组元素属于p区的是（ ） A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg5 ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）A熵变 B温度 C压强 D焓变6在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低7下列叙述正确的是（ ）AI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定B3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C除短周期外，其它周期均为18种元素D同周期相邻的第A族和第A族的元素，原子序数只相差1或258下列实验操作或实验现象的描述正确的是（ ）A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定B将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较C实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏D完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替9. 下列说法中错误的是（ ）A与互为同位素B根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同10. 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLMAG是最活泼的非金属单质 BL是含极性键的分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼11. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A.常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B. 常温下，c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- D. 常温下，由水电离出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-12. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13. 下列说法正确的是（ ）A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2C升高温度，物质的溶解度都会增大 D可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀14. 用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)15. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 （ ）族周期IAAAAAAA 2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. 汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）17. 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol He，乙不改变 C.甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I218在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)H=QkJ/mol。 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/molL-1温度1L2L3L1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A. mn B. H0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动19. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A13 B14 C11 D2320. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子21. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）A.K2O2的水解产物是KOH和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.CaC2的水解产物之一是Ca(OH)222. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸23. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动24. 下列浓度关系正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+c (HClO)B溶液中：cC等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D氯水中：c()c()c()c()25. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）AROH是一种强碱B等浓度的 MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积C在x点，c(M+)=c(R+)D稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 第II卷（共60分）二、填空题（有5小题，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）26.（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） 该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态： 。 （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是 。 （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ， 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是 。27（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 请在上表中用实线补全元素周期表边界。元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个，元素的原子结构示意图为 。由元素和组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为 。已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；在一定条件下1g的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式 。28.（10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。（2）Z2 的核外电子排布式是 ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为 。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。（4）已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。29（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-130.（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是 。（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量gmol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)三、附加题（共10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）31（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ； R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为_。（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为 。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 。（用元素符号作答）（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显 性，试用离子方程式解释其原因： 。（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为 。长春市十一高中20092010学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 参考答案 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213DDBBDCBCDDCBB141516171819202122232425CDCCCABBCDBD二、填空题（有5小题，每小题10分，共50分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）26.（1）c3(CO2)/c3(CO) 0.015mol/(Lmin) （2）CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变 （3）b （4）Al(OH)3 H+AlO-2+H2O 盐酸 （合理即给分）27 27+9 1； MnO2 2H2O2 2H2O+O2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-2aKJ/mol 28.（1）二 VA （2）1s22s22p63s23p63d9 （3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol29. （1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 10-510-9 10-930. (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0三、附加题（共10分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）31答案：（1）3d64s2 （2）SiO2 （3）C O H2B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9KJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7KJD、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行11. 常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是( )A、H2SO4中放出H2最多B、HNO3比醋酸放出H2多C、H2SO4和HNO3放出H2一样多D、醋酸中放出H2最多12. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4+Na2CO3主要反应：Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要反应：Cu2+CO32-=CuCO3(2) CuSO4+Na2S主要反应：Cu2+S2-=CuS 次要反应：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A、Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuSD、CuSCu(OH)2”、“”或“=”)(4) 在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。(5) 常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 (填“”、“”、“”或“=”)19. (10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1) 准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。A、小烧杯中B、洁净纸片上C、托盘上(2) 滴定时，用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。A、甲基橙B、石蕊C、酚酞(3) 滴定过程中，眼睛应注视 ，在铁架台上垫一张白纸，其目的是 (4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-，烧碱样品的纯度是 滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5) 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果 若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果 20. (12分)下图表示373K时，反应在前110s内的反应进程(将该反应看作匀速进行的)(1) 此反应的平衡常数的表达式K= 。(2) 在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3) 升高温度，B的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率 。(4) 373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动 (填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是(用文字表达) ，反应进行到70s时，改变的条件可能是(填编号) A、加入催化剂B、扩大容器体积C、升高温度D、增大A的浓度21. (12分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。(1) 常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为 。(2) 已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为2880KJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比1：1)的混合气完全燃烧放出的热量为2550KJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式 。(3) 标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。(4) 标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为V L，所得气体体积V为 (用a和b表示)。高二模块考试化学试题(理)答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、C 7、 D 8、C 9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、A15、B 16、A 17、(9) 碳 ； 阴 (各1分)4OH4e-=O22H2O (2分)(2) 2H2O2NaCl电解2NaOHH2Cl2(2分) O24e2H2O4OH-，(2分) 氧化反应 (1分)18、(1) 酸 (2) ； (3) (4) Cl- ；NH4+ (5) =；=19、(10) (1) A (2) B (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化，便于观察锥形瓶内液态颜色的变化，减小滴定误差。(4) 0.4000 molL-，97.56%(5) 偏高，无影响 (其中(4)小题每空2分，其余每空1分)20、(1) K=。() (2) 放热(填“吸热”或“放热”)反应 (3) 减小(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大。 (4) 不移动(填“向左”、“向右”、“不移动”)，增大A的浓度，B(每空2分)21、(1) 3：4 (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220KJ/mol(3) 3:1(4) b-2.5aVb-2a (每空3分)2008年皋兰一中高二期末化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1页至4页，第卷5页至8页。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题，共44分）注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量： H1 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64 Ag108 C12 O16 S32 Cl355 Br80 本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：A铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色B氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大C铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸2. 为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为( ) A生物能 B化学能 C热能 D电能3. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是A B CD4. 下列有关说法不正确的是A能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B胶黏剂UF结构为： ，可推测其单体为尿素和甲醇CCO2电子式为 D 命名为4-甲基-2-戊烯5. 下列反应的离子方程式中正确的是A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OC苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5OCO2+H2O2C6H5OHCO32D用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4+6. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子Fe3、SO42、Al3和M的物质的量之比为2411，则M离子可能为下列中的（ ）ANa BI CS2 DCl7. 下列说法中不正确的是A光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品8. 下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA B C D9. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl10. 铀(U)常见化合价有4价和6价，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下反应：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为AUO2 BUOUO3 CUO3 DUO22UO311. 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为01 mol/L的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为02 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4 )n(H)n(OH) = b mol。则a、b正确的答案组合是A911之间；01 B911之间；02C1213之间；02 D13；0112. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔)4Na + 2H2O+O2；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图所示），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极13. 具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABC14. 下图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是AH0，R曲线BH0，R曲线CH0，S曲线DH0，S曲线V(CH3COOH)/mLpHCDB0 a 2513A15. 25时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是AB点的横座标a 12.5，且有c (Na+)c (CH3COO)BC点时，c (CH3COO)c (Na+)c (H+) c (OH)CD点时，c (CH3COO) c (CH3COOH)2c (Na+)D对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c (Na+)c (CH3COO)c (OH) c (H+)16. 阿伏加德罗常数约为6021023mol1，下列说法一定正确的是A60g SiO2晶体中，含有26021023个SiO键B18g D2O(重水)