山东省沂水县第一中学高中化学《2.2 离子反应（第二课时）》课件 新人教版必修1.ppt

第一单元离子反应第二课时 2012年下学期第二周第二课时高三化学组赵德华 1 电离 导电性之间的关系 1 电解质的电离是电解质溶液导电的前提 2 电解质的电离条件 离子化合物 如大多数盐 强碱等 既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离 导电 2 电解质与非电解质的比较 例1 下列物质中 属于强电解质的是 均填序号 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 氨气 氨水 盐酸 醋酸 ch3cooh 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气 1 某化合物是否是电解质与溶解性无关 如蔗糖溶于水 但是蔗糖是非电解质 难溶或不溶于水的盐 由于溶解度很小 很难测出其溶液的导电性 但它们溶于水的那部分 却完全电离成离子 在熔融状态下也完全电离 所以它们是电解质 如baso4 caco3等 2 有些溶于水能导电的化合物 还需要分析其导电原因 如co2 so2的水溶液能导电 但并不是co2 so2分子电离所致 而是由于它们与水反应生成的h2co3 h2so3电离出自由移动的离子而导电 所以只能说h2co3 h2so3是电解质 不能说co2 so2是电解质 导电离子必须是电解质本身电离出的离子 注意 变式训练1 下列叙述正确的是 a 液态hcl不导电 所以hcl是非电解质b nh3的水溶液能够导电 所以nh3是电解质c ch3cooh溶液的导电能力很弱 所以ch3cooh是弱电解质d baso4难溶于水 但溶于水的部分能够全部电离 所以baso4是强电解质 d 2 下列说法正确的是 a 氯化钡溶液能导电 所以氯化钡溶液是电解质b 硝酸钾固体不导电 但硝酸钾是电解质c 氧气不是电解质 所以是非电解质d 强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 b 3 某化学兴趣小组在家中进行化学实验 按照图甲连接好线路发现灯泡不亮 按照图乙连接好线路发现灯泡亮 由此得出的结论正确的是 a nacl是非电解质b nacl溶液是电解质c nacl是弱电解质d nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 d 1 书写离子方程式的要点 抓住两易 两等 两查两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 氧化物 气体等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 即必须满足质量守恒和电荷守恒 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 滴加顺序不同 反应不同常见的有alcl3与naoh na2co3 或na2so3 与hcl等 滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同 例如 将盐酸滴加到na2co3溶液中 开始时盐酸是不足的而na2co3过量 反应的化学方程式为 hcl na2co3 nacl nahco3 当把na2co3溶液滴加到盐酸中 开始时na2co3不足而盐酸过量 反应的化学方程式为 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 在有多种离子发生的氧化还原反应中 不但要考虑反应物量的关系问题 还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序 特别是要按氧化还原反应先强后弱的规律依次反应 例如 向febr2溶液中通入少量cl2的离子反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 向febr2溶液中通入过量cl2的离子反应 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 8 注意反应条件 温度例如 nh4cl与na