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第2节共价键与分子的空间构型 第2课时 平面三角形 2 复习 180 直线 becl2 3 120 bf3 4 109028 四面体形 ch4 2 苯分子的空间结构 杂化轨道理论解释苯分子的结构 c为sp2杂化 所有原子 12个 处于同一平面 分子中6个碳原子未杂化的2p轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的 环状的大 键 形成的 电子云像两个连续的面包圈 一个位于平面上面 一个位于平面下面 经能量计算 这是一个很稳定的体系 c c sp2 sp2 c h sp2 s 对abm型分子或离子 中心原子a价层电子对 包括成键电子对和孤对电子 之间存在排斥力 将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上 以使各原子之间斥力最小 分子体系能量最低 3 价层电子对互斥理论 1 理论要点 2 电子对数目与立体结构 4 3 5 6 电子对数目与立体结构 2 模型 一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 即含孤对电子的vsepr模型 23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体 1 对abm型分子 若中心原子a价层电子对只有成键电子对 即中心原子的价电子都用于形成共价键 则价层电子对的相对位置就是分子的构型 ch4 co2 化学式 结构式 模型 分子立体结构 2 若中心原子a价层电子对包括成键电子对和孤对电子 中心原子上有孤对电子 则价层电子对的相对位置不是分子的构型 如 nh3h2o 化学式 结构式 模型 分子立体结构 3 等电子原理 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征 符合等电子原理的分子或离子互为等电子体 等电子原理的某些应用 1 判断一些简单分子或离子的立体构型 等电子体一般有相同的立体构型 2 制造新材料方面的应用 等电子体有相似的性质 练习 根据等电子原理 判断下列各组分子属于等电子体的是 a h2o h2sb hf nh3c co co2d no2 so2 a 在短周期元素组成的物质中 与no2 互为等电子体的分子有 hhelibebcnofnenamgalsipsclar o3 so2 例1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 a co2与so2b ch4与nh3c becl2与bf3d c2h2与c2h4 b 例2 对so2与co2说法正确的是 a 都是直线形结构b 中心原子都采
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