广西灵山县陆屋中学九年级化学下册《93 溶质的质量分数》课件 人教新课标版.ppt

第九单元溶液 1 溶液的质量 2 用量筒量取一定体积的液体药品 读数时量筒必须要放平 视线要与量筒内 保持水平 再读出液体体积 若俯视液面读数 则读数 若仰视液面读数 则读数 3 用托盘天平称量干燥的固体药品 应放在称量纸上称量 易潮解 有腐蚀性的药品应放在 如 等 中称量 左盘放 右盘放 温故知新 溶质的质量 溶剂的质量 凹液面的最低处 偏大 偏小 玻璃器皿 小烧杯 药品 砝码 颜色 淡蓝蓝色深蓝 实验9 5 在三支试管中各加入10ml水 然后分别加入约0 5g 1g 2g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 在三支试管中各加入10ml水 然后分别加入约0 5g 1g 2g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 2g 10 5g 11g 12g 实验9 5 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌 但药液太浓又会毒害农作物或树木 注意 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比 并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数一般用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量 没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 在三支试管中各加入10ml水 然后分别加入约0 5g 1g 1 5g固体硫酸铜 比较三种溶液的颜色 浅 较深 深 10g 10g 10g 0 5g 1g 2g 10 5g 11g 12g 4 8 9 1 16 7 实验9 6 10g 20g 90g 80g 10 20 题型一 有关溶质 溶剂和溶液之间的计算 二 有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 100 溶质质量分数 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 计算的依据 填表 90克 25 150克 16 90克 100克 90克 50 80克 120克 例1在农业生产中 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配制150kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 解 计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 解 kno3的质量 1000gx20 200g 1 若配制20 的kno3溶液1000g 需要kno3和水各多少克 练习反馈 水的质量 1000g 200g 800g 答 需要kno3200g 水800g 2 配制500ml10 的naoh溶液 密度为1 1g cm3 需要naoh和水各多少克 naoh溶液的质量 1 1g mlx500ml 550g 解 1 1g cm 1 1g ml naoh的质量 550gx10 55g 水的质量 550g 55g 495g 答 需要naoh55g 水495g 3 练习3 20g10 的盐水中放入2g水或2g食盐 求 所得溶液的溶质质量分数 练习4 20g10 的盐水中倒出一半 求 剩余溶液的溶质的质量分数 剩余溶液的溶质质量分数不变 仍是10 解 20gx10 加水 20g 2g 9 1 加盐 20gx10 2g 20g 2g 18 2 天平 砝码 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 试剂瓶 三 溶液的配制 配制50g质量分数为6 的氯化钠溶液 2 实验步骤 计算 需3g氯化钠和47g水 称量 用天平称量3g食盐 用量筒量取47ml水 溶解 将3g食盐倒入烧杯中 再将47ml水倒入烧杯中 用玻璃棒搅拌 装瓶 将溶液装入试剂瓶中 贴上标签 1 实验仪器 若用液体配制呢 练习 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图 请找出其中的错误 并说明理由 讨论 200c时 氯化钠溶解度为36克 1 若将32克氯化钠溶于100克水里 所得溶液中溶质的质量分数是多少 从上面例题中你得到什么启示 说明什么问题 2 若将36克氯化钠溶于100克水里 所得溶液中溶质的质量分数是多少 3 若将38克氯化钠溶于100克水里 所得溶液中溶质的质量分数是多少 例 已知20 时食盐的溶解度为36g 求20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数 解 20 时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 答 略 题型二 饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 例 200c时 nacl的溶解度是36克 现有50克水放入20克nacl 求 所得溶液的溶质质量分数 分析 溶解度即为 溶解的限度 50克水若溶不下20克nacl 则溶液中nacl的质量分数即为饱和溶液的浓度36 100 36 解 100g 36g 50g x 18g 20g 则 溶质在溶液中的质量分数为 x 18g 50g 18g 或 36g 100 26 5 100g 36g 设20 50克水里最多能溶解nacl的质量为x 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 100g溶液中含有36g溶质 溶质t0c时溶解度36g是指 在t0c时 100g水最多溶解该溶质36g 溶质质量分数与溶解度的比较 浓度与溶解度的比较 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性的强弱 不一定 一定 不一定 不一定 100克 单位为1 省略不写 必须饱和 质量单位 克 讨论 在温度不变的条件下 如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小 稀释问题 m浓 c浓 m稀 c稀 题型三 有关溶液稀释或浓缩的计算 例题2化学实验室现在有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 分析 解决这道题的关键是什么 解 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x 如果把50g换成50ml 还需要什么条件 50g 98 x 20 x 245g需要水的质量 245g 50g 195g 答 需要水的质量为195g 练习 配制10 硫酸98g 要98 硫酸 密度为1 84g ml 多少ml 解 设需要98 硫酸的体积为v v 1 84 ml 98 98g 10 v 答 要98 硫酸5 4ml 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0 8g氢气 h2so4 zn znso4 h2 9865 100gx 答 略 a解 设所需锌的质量为x x 66 3g h2so4 zn znso4 h2 652 x0 8g b解 设所需锌的质量为x x 26g 下面哪种解法正确 题型四 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 注意点 溶液是混合物 溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算 必须换算成溶质的质量 例 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应 试计算这种硫酸中溶质的质量分数 解 设这种硫酸中溶质的质量为x zn h2so4 znso4 h2 6598 13gx 答 这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19 6 练习 1 实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在 制得0 8g氢气 求该稀硫酸溶质的质量分数