金属腐蚀与防护.doc

高二化学教学案 制作：杨梅 2011-9-28 化学使我们的生活更加美好！第三章 化学能转化为电能电池第3课时 金属的腐蚀与防护学习目标1. 理解并掌握金属的腐蚀类型及有关反应2. 认识金属的防护方法及原理3. 认识金属防腐的意义，节约资源，增强环保意识，激发学习化学的浓厚兴趣复习回顾 1、把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连， a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（ ）Aabcd Bacbd Cacdb Dbdca2、将铂丝插入KOH溶液做电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称做燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的_极，这一极的电极反应式为_ .预习导学一金属的腐蚀1金属腐蚀的含义金属表面与周围的物质发生 或因 作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。2.金属腐蚀的类型金属腐蚀可分为 和 ，而电化学腐蚀依据环境的酸碱性不同可分为 和 。金属发生电化学腐蚀的根本原因是被腐蚀的金属作为原电池的 极，失去电子，发生溶解，越活泼的金属越容易发生 腐蚀 ；a、吸氧腐蚀（1）条件： （2）原理：负极： 正极： b、析氢腐蚀（1）条件： （2）原理：负极： 正极： 交流讨论1.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同？（以Fe为例）腐蚀类型 区别与联系 析氢腐蚀 吸氧腐蚀相同点腐蚀的本质 负极反应式不同点条件电解质溶液氧化剂 正极反应式 产物 2.当铜板上有铁铆钉时，铁钉特别容易生锈，原因是什么？典例分析1、下列现象与电化学腐蚀有关的是（ ）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁芯容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D. 铝制品擦亮后，几天后表面又变暗，但不像铁一样生锈2.(09上海13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀预习导学二金属的防护金属的防护就是依据电化学腐蚀的原理，要防止金属发生 腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的 极，避免发生阳极 反应而溶解。即其本质就是阻止 。常用的方法有：在金属表面覆盖 。如：可以在其表面加耐腐蚀的 、 、 、 、橡胶等 ，也可以通过电镀而覆盖于被保护金属表面的耐腐蚀性较强的 。改变金属的内部 。如： 、 等。牺牲阳极阴极保护法。如：镶嵌 的闸门、航海船底、铁塔以及底下铁管道等。外加 电源的 保护法。如：化工厂中盛酸性溶液的容器或管道。经 、外加电源的 极等方法进行钝化。如：合成氨厂中防止反应塔腐蚀。交流讨论1、 当镀层局部破损时，锌镀层和锡镀层还能对铁起到保护作用吗?原因是怎样的？2、总结金属防腐的做法有哪些，并概括利用的原理典例分析1.为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定量的( )A.铜块 B.铅块 C.锌块 D .钠块2.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，锌的腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A B C D归纳总结1.金属的腐蚀类型及有关反应2.金属腐蚀快慢规律探究：作电解池 极引起的腐蚀作原电池 极引起的腐蚀 腐蚀有防护措施的腐蚀；巩固练习1.下列描述不正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快B用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率C纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀 D钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀2.家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ）A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2 B4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O 4e 4OH DFe Fe33e3.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( ) A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B.金属的化学腐蚀的实质是MMn+neC.金属的电化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀4.（09北京6）下列叙述不正确的是（ ）A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：5.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。若试管内液面上升，则原溶液是 性，发