河北南宫中学2015届高三上学期第五次周考化学试题（含答案）.doc

南中学案 化学(选修4) 适用层次：B高三年级（上）第五次周考测试卷化 学 试 卷编号： 06 命题人：董海素 吴丽玲 石军建 审核人：王维贤第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)ZX时间浓度Ot1t2t22今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度3在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，4密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）A B C D 6可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H07.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动C C的百分含量不变 D C的百分含量可能减小8、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol9、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。则a与b的关系是A、ab B、ab C、ab D、不能确定10.在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL-1的配比是（ ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D11某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加B，B的平衡转化率增大12实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为A40% B50% C80% D90%13对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)14在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量15某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变16对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p117已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：18一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态1925、1.01105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJ/mol，能自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵变影响大于焓变影响20(2012江苏高二期中)某化学反应其H122kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行第II卷（非选择题 共52分）21(10分)密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：则：(1)增大压强，A的转化率_（填“增大”、 “降低”），平衡_移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数_（填“增大”、“降低”）。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_，再加入B，则平衡_移动（填“正向”、“不”、“逆向”）。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_（填“增大”、“降低”），正反应是_热反应。22(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)3CO(g) =CH3OCH3(g)CO2(g) H246.4 kJmol1。它可以分为两步，反应分别如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2_。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是_(填字母代号)。a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积 d增加H2的浓度 e增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_ v(逆) (填“”、“”或“”)。平衡时n(CH3OCH3)_，平衡时CO的转化率_。23(14分)在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2W(g)；反应前按n(X)n(Y)31加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。(1)分析曲线A和B的不同，可能是以下_原因造成的。A是否使用催化剂B反应温度不同C外界的压强不同D初始充入的反应物的物质的量不同(2)该反应的化学平衡