高一化学必修一计算题归纳总结.doc

高一化学必修一计算题练习1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为A M mol/L B2M mol/L CM/2 mol/LD无法确定2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） AM/V B2M/3V C2（M+N）/3V D（M+N）/V3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa、0.25molMg2、0.4molCl，则SO42为（ ）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol4硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.225 mol/L D0.45 mol/L5. 在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（ ） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol6某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A215 B113 C31 D41 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )ANa2S BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH和NaHS8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ） A18 : 7 B3 : 2 C9 : 1 D43 : 79. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（ ）A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（）A. Mg和Al的总质量为8gB. 硫酸的物质的量浓度为5molL-1C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD. NaOH溶液的物质的量浓度为5molL-111. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g13. 将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（）A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:114. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A0.0075molL-1 B0.008molL-1 C0.075molL-1 D0.08molL-115. 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的14）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为（）A.2：7 B.5：4 C.2：1 D.7：216. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂C最终消耗氯气的物质的量为0.09molDClO3-的生成是由于温度升高引起的17. 将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2如反应的溶液中有amolH+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（）A0.5amol B2amol C0.1amol D（0.1+a）mol18. 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解.若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A. 0.8g B. 1.6ag C. （2a-3.2）g D. （2a-1.6）g19. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）现有由amolNO、bmol NO2、cmol N2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为(同第二题)A.B. C. 20 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（同第18题）A. 0.21mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol21CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，