高中化学必修二第二章第一二三节同步学案加练习.doc

第一节 化学能与热能（第一课时）1、 化学键与化学反应中能量变化的关系1、 在化学反应中伴随有 的变化2、 物质中的原子之间是通过 相结合的。（化学键是一种使离子相结合或原子相结合的作用力）3、 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形生成物中的化学键要 能量。（填“吸收”或“放出”）4、 化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。5、 知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于 与 的 相对大小 反应物总能量生成物的总能量 化学反应时要 能量 称放热反应 反应物总能量0 为放热反应(4)能量守恒定律:E(反应物)=E(生成物)+Q Q0为放热;Qc B a+b2c C a+bc D a+b”或“YZ BXZY CYXZ DYZX12对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和13轮船在海水腐蚀速度比较快，为保护轮船通常采取在轮船低部绑一块金属，这块金属是： ANa BCu CZn DFe14. 铁在下列情况下腐蚀最快的是A.铁放入海水中 B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中 D.将铁和锡连接后放入到海水中15将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少16.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确A. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- B. a极是负极C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池17日常所用的干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以湖状NH4Cl的和ZnCl2作为电解质（其中加入MnO2吸收H2）其电极反应式为Zn+2e-= Zn2+、2NH4+ +2e- = 2NH3+H2（NH3、Zn2+能生成一种稳定的物质）根据上述判断下列结论正确的是 A、Zn是正极，碳为负极 B、Zn为负极，碳为正极C、工作时电子由碳极经过电路流向Zn极D、长时间工作连续工作时，内装湖状物不可能流出腐蚀用电器18银锌电池广泛用在各种电子仪器的电源，它放电的过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O =2Ag+Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A 、 Ag B、 Zn(OH)2 C 、Ag2O D、 Zn19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是：A电池工作时，Zn失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e = Mn2O3(s) + 2OH(aq)C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g20 燃料电池是一种新型的电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化成电能，燃料电池的基本反应是： X极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- Y极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O下列判断正确的是A、X是正极 B、Y是正极 C、X极发生还原反应 D、Y发生氧化反应22、下列装置中，电流计G中有电流通过的是23、下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是 A B C D 24、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增 大D产生气泡的速度甲比乙慢25. 铜锌电池工作时如图，说法正确的是（ ）A正极反应：Zn2e = Zn 2- B电池反应：Zn+Cu2+ = Zn 2+CuC.外电路电子从负极流向正极 D盐桥中钾离子向ZnSO4中移动二、填空题26. 如图所示装置：1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 总反应方程为 。该装置将 能转化为 能。2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，两极反应式为：正极 ； 负极 总反应方程为 。271958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极；2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是 。28、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。29、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应表示为： ； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为： O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式可表示为： 。30. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是 以上反应是可逆反应； 以上反应不是可逆反应； 充电时化学能转变为电能； 放电时化学能能转变为电A. B. C. D.（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 。提高篇1（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl B每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物2（2010浙江）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）AH2+2OH-=2H2O+2e- BO2+4H+4e-=2H2O CH2=2H+2e-DO2+2H2O+4e-=4OH-4.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O（向右为充电，向左为放电）由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2BNi（OH）2CNiO（OH）DCd5Mg2+、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl-向正极移动6.（2013安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转7.（2012肇庆二模）“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷如右图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+下列说法中错误的是（）A电流从银电极流向石墨电极 BAg+从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+8.（2014贵州二模）电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电用这种电池直接去除城市废水中的尿素CO（NH2）2，既能产生净化的水，又能发电尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是A 电池工作时H+移向负极 B B该装置还可以将电能转化成为化学能C电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）284（2011南宁三模）如图表示镁-次氯酸钠燃料电池工作原理下列说法不正确的是（）A正极的电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-Ba为电池负极，c处流出的主要是NaCl溶液C电路中每流过NA个电子，消耗镁24gD该电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-93（2011淮安二模）如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能下列说法正确的是（）A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极C电池工作时，1mol甲醇被还原有6mol电子转移D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路94 (1)有一种燃料电池，总反应式为2H2O22H2O，则负极是_，正极是_，电极反应式为_，_。(2)如将(1)中的电解质由kOH 改为稀 H2SO4，则电极反应式为_，_。两者的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化是_。(3)如把H2改为甲烷，KOH 作导电物质，则电极反应式为_，_。95化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是()放电时NiO(OH)作负极 放电时Cd发生还原反应放电时负极失电发生氧化反应 放电时化学能转变为电能ABCD(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为_。(3)下面是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：生物体D中重金属浓度_(填“”、“”或“，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min时间内的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D5.0 molL1min1和3.0 molL111锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A B C D12已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时14在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和 C和 D和15一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH316下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A多加煤以使炉火更旺 B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧17在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于0.6 mol B等于1 mol C大于0.6 mol小于1 mol D大于1 mol18在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 mol C2.8 mol D1.2 mol19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、 0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO2为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L20已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ1Q292.4二、非选择题（本大题共8小题，共60分）编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大为原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne21在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。22（6分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min时Z的平均反应速率为_。24（6分）在25 时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快，为什么？25在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应