江苏省南通市第二中学高中化学 难溶电解质的溶解平衡（第二课时）课件 新人教版选修4.ppt

难溶电解质的溶解平衡 第三章第四节 第二课时 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 2 方法 调ph值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调ph值至7 8 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 加沉淀剂如 沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 思考与交流课本p63 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 因为不溶是相对的 沉淀物在溶液中存在溶解平衡 2 沉淀的溶解 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 a 难溶于水的盐溶于酸中如 caco3溶于盐酸 fes al oh 3 cu oh 2溶于强酸 b 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如 mg oh 2溶于nh4cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析mg oh 2溶于盐酸和nh4cl溶液的原因 mg oh 2 2nh4cl mgcl2 2nh3 h2o 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 mg oh 2 2hcl mgcl2 h2o mg oh 2 2nh4cl mgcl2 2nh3 h2o 实验3 4 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 沉淀的转化 agcl agi ag2s 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 逆向进行 有何现象 沉淀的转化 思考与交流 从实验中可以得到什么结论 实验说明 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 产生白色沉淀 白色沉淀变红褐色 出现红褐色沉淀 mgcl2 2naoh mg oh 2 白色 2nacl 3mg oh 2 2fecl3 2fe oh 3 红褐色 3mgcl2 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值 沉淀的转化 caso4so42 ca2 co32 caco3 应用1 锅炉除水垢 p 64锅炉中水垢中含有caso4 可先用na2co3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 化学法除锅炉水垢的流程图 caso4 co32 caco3 so42 caco3 2h ca2 co2 h2omg oh 2 2h mg2 2h2o 水垢成分caco3mg oh 2caso4 用饱和na2co3溶液浸泡数天 疏松的水垢caco3mg oh 2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或饱氯化铵液 除去水垢 应用2 一些自然现象的解释 caco3ca2 co32 2hco3 小结 沉淀的生成 溶解 转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程 其基本依据主要有 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 加入相同离子 平衡向沉淀方向移动 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子 使平衡向溶解的方向移动 课堂练习 练习1 下列说法中正确的是 a 不溶于水的物质溶解度为0b 绝对不溶解的物质是不存在的c 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 b cd 练习2 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后 恢复至原来温度下列说法正确的是 a 溶液中钙离子浓度变大b 溶液中氢氧化钙的质量分数增大c 溶液的ph不变d 溶液中钙离子的物质的量减少 练习3 为除去mgcl2溶液中的fecl3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 a naohb na2co3c 氨水d mgo d 同离子效应 硫酸中硫酸根浓度大 使平衡左移 不利于沉淀溶解 练习4 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 练习5 以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2 pb2 cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质mns 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括mns在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的mncl2 根据上述实验事实 可推知mns具有的相关性质是 a 具有吸附性b 溶解度与cus pbs cd