高二实验综合测验（90分钟）上传.doc

上海市高桥中学2012届高二阶段测试卷（2010.12.10）（试卷总分100分 考试时间90分钟）相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；S：32；K：39 Mg：24；Ba：137一选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1是重要的核化工原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列关于的说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为同位素 D与互为同素异形体 C HHHH2下列表达方式错误的是 FNaA甲烷的电子式： B氟化钠的电子式：CS2的结构示意图： D碳12原子：3以下记录的数据不符合实验事实的是A. 用量筒量取3.3mL蒸馏水B. 用滴定管量取20.00mL NaOH溶液C. 用电子天平称取2.100g NaCl固体D. 用广范pH试纸测得某溶液pH为7.24用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A. AgNO3 B. NaOHC. BaCl2D. Ba(OH)25元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素原子电子层数增大 B元素原子最外层电子数呈现周期性变化C元素的化合价呈现周期性变化 D核电荷数依次增大DABC6如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中错误的是AD的单质可跟B的氢化物的水溶液反应BB的氢化物比C的氢化物稳定CA的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱D原子半径ABC 7在配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用下列仪器中的A8. 配制250mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使结果偏大的是A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 烧杯中的溶液未冷却便直接注入容量瓶C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D. 定容后将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度，再加几滴至刻度线9配制0.5L 0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是 A称取8g无水硫酸铜溶于500ml水中 B称取12.5g硫酸铜晶体溶于500ml水中 C称取12.5g硫酸铜晶体，先溶于少量水，然后转移在500ml容量瓶中加水稀释到刻度处 D称取12.5g硫酸铜晶体，加热制成无水硫酸铜后先溶于少量水中，然后在500ml容量瓶中加水稀释到刻度处10.右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾B碘酸钾可氧化氯化钾C高温会导致碘的损失D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg11下列实验中，选用的试剂不正确的是A 用酒精萃取碘水中的碘 B 用稀硝酸洗涤残留在试管壁上的银C 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 D 用饱和食盐水除氯气中的氯化氢12以下操作错误的是 A. B. C. D.13鉴别卤素离子（Cl，Br，I）可以用的试剂为 A 碘水，淀粉溶液 B. 硝酸银溶液，稀硝酸C 淀粉碘化钾溶液 D. 溴水，四氯化碳14下列各组溶液，只需提供试管和胶头滴管就不可以鉴别出来的是A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3C. KOH 和Al2(SO4)3 D. NaAlO2和H2SO415有一支盛有溶液的50mL滴定管，其液面恰好在10.00mL刻度处，现把滴定管内的溶液全部排出，用量筒承接，量筒内溶液的体积为A. 大于40.0 mLB. 40.0 mLC. 大于10.0 mLD. 10.0 mL16某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是AAlO2-、 NO3-、 Ba2+、 Cl- BNa+、K+、SO42-、Cl-CK+、Cu2+、Al3、MnO4- DNa+、Al3、Cl-、HCO3-17下列离子方程式正确的是A碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液共热：NH4+OH NH3+H2O BAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3 OH- Al(OH)3CAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+ 2OH-2AlO2-+H2O D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2 Fe3 +2Cl 18室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水溶液CpH = 1的盐酸溶液和pH = 13的氨水DpH = 1的醋酸溶液和pH = 13的氢氧化钠溶液 19用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物20取某结晶水合物（AnH2O）p g，加热使结晶水全部失去后，质量变为q g，由此可知该结晶水合物的式量为A. B. C. D. 二填空题（本题共18分）21下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M电子层中有7个电子，乙元素的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的；丙元素的负二价阴离子的电子数与氩原子相同；丁元素原子核外电子总数比乙元素原子核外电子总数多2个。用元素符号将甲、乙、丙、丁四元素填写在上面元素周期表中所对应位置。甲元素与丙元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_、_。甲元素与丙元素相比较非金属性较强的是 （填名称）。可以证明该结论的实验是（用一个离子方程式表示）：_。乙原子的结构示意图： ；丁离子的电子式 。乙元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物对应水化物_（能/不能）反应？如果能，请写出反应的离子方程式： 。22某无色溶液中，可能含有以下若干种离子：K、Ca2、Cu2、 Cl、Br、I-、SO42、CO32，现取三份该溶液进行如下实验，请根据实验现象进行推测：在无色溶液中加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。在无色溶液中，向其中通入氯气，溶液变成黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色。 在无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生。试回答以下问题：（1）该无色溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。（2）写出反应中的离子方程式 、 。 三、实验题（本题共34分）23.用标准盐酸溶液滴定待测碱液时，一般用 作指示剂，滴定终点时，溶液由 色变为 色，且 ；现用0.1586mol/l标准盐酸溶液滴定25.00ml氢氧化钠溶液，盛装盐酸的滴定管的初读数为0.00ml，到达滴定终点后终读数如右图所示，此氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol/L。（保留4位有效数字）24. 某同学用气体摩尔体积测定的装置来测定氢气在标准状态下的摩尔体积。（1）写出右图中实验仪器的名称：（C）_（2）实验中该同学称取了0.125g金属镁，并用_ _向（A）号仪器中加入10.0 ml 2mol/L的稀硫酸。反应完后（C）号仪器内所得读数为123.5mL（已转化成标准状态），第二次抽气的体积为4.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为 _ _。（3）已知标准状态下，1摩尔氢气的理论体积为22.4L。该实验测定结果 （填“偏大”或“偏小”），产生误差的原因可能为_。 A. 镁带上氧化膜未除干净 B. 读数时俯视 C.橡皮塞漏气 （4）某同学用实验室常用的仪器搭建了一套与如图装置原理相同的实验装置，请从下列给出的装置中选出必要的装置进行连接，连接的顺序是_(填编号)。（A） (B) (C) (D) (E)25. 在测定硫酸铜晶体(CuSO4X H2O )中 X的值的实验中，(1)必须用到的定量仪器是_(2)其加热装置错误的有( ) (A) (B) (C) (D) (3)加热后的硫酸铜应放在_中冷却。(4)为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失外，还要进行_操作，直到连续两次称量结果相差不超过_g.(5)实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。胆矾晶体中含有加热时不分解的杂质。 使用前，瓷坩埚未干燥，含少量水滴。 灼烧时有灰黑色固体出现_在冷却过程中，无水硫酸铜又吸收了空气中的水蒸气_26M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。（1）取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_第2组加入KSCN溶液溶液呈_色B：Fe3+ 第3组加入 、 溶液有白色沉淀生成C：SO42 （2）取9.640 g M配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：_、：_。查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3。根据上表数据，Fe2O3的准确质量为_ g。另取9.640 g M配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，干燥，称得其质量为9.320 g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A)+3n(B)=2n(C)，他们依据的原理是_。请分析整个实验过程，回答下表中的问题：四计算题（本题共8分）27. 某复盐的组成可表示为xA2RyBRzH2O，R为2价的含氧酸根，为了确定该盐的组成，进行如下的实验：（1） 准确称取4.02克样品加热到失去全部的结晶水，冷却后称量质量为2.94克（2） 将剩余固体溶于适量的水，滴加盐酸无现象，再滴加足量的Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称得质量为4.66克（3） 向上述溶液中加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称得质量为0.58克确定R2-的化学式。_求x、y、z的值x=_y=_z=_确定A是什么元素。A元素的名称是_该复盐的化学式为_上海市高桥中学2012届高二阶段测试卷答题纸二填空题（本题共18分）21 (1) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2) 族。(3)用元素符号将甲、乙、丙、丁四元素填写在上面元素周期表中所对应位置。_、_。 （填名称）。_。 ； 。 _（能/不能） 。22 （1）肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。（2） 、 。 三、实验题（本题共34分）23. ， 、 ， ； mol/L。24. （1）C、_（2）_ _、 _ _（L）。（3）_、 。（4）_(填编号)。25. (1) _(2) ( )(3) _ (4) ， _g.(5) _ _ 26（1）组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_第2组加入KSCN溶液溶液呈_色B：Fe3+ 第3组加入 、 溶液有白色沉淀生成C：SO42 （2） ：_、：_。_ g。_。四计算题（本题共8分）27. _x=_y=_z=_名称是_化学式为_部分参考答案23. 甲基橙；黄；橙，30秒不变色；0.126924、（1）液体量瓶；（2）注射器或针筒；22.656L；（3）偏大；B ；（4