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课题3溶质的质量分数 1 第四课时 学习目标 1 掌握根据化学方程式求溶质的质量 2 掌握根据质量守恒定律求生成物溶液的质量 3 明确根据质量守恒定律求生成物溶液质量的注意事项 四 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 练习 现有50g碳酸钠溶液与100g质量分数为7 3 的盐酸恰好完全反应 求 该碳酸钠溶液中溶质的质量分数 na 23c 12o 16h 1cl 35 5 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 10673 x 10 6g100g 7 3 44 y 4 4g 在溶液中进行的化学反应 进行有关计算时应注意以下几点 不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算 应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来 四 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应 制得氢气0 4g 则100g稀硫酸中含有的溶质是 填化学式 其质量为g 该稀硫酸中溶质的质量分数为 参加反应的锌的质量为g 反应后所得溶液中的溶质是 填化学式 其质量为g 反应后所得溶液的质量为g 溶质的质量分数为 zzn 65o 16s 32h 1 h2so4 19 6 19 6 13 znso4 32 2 112 6 28 6 现有100g氢氧化钠溶液与100g16 硫酸铜溶液恰好完全反应 求 1 生成沉淀多少克 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 cu 64s 32o 16na 23h 1 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 练习与实践 例题 为测定大理石中含碳酸钙的质量分数 取大理石12 5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中 两者恰好完全反应 假设杂质不参与反应 也不溶解 生成二氧化碳4 4g 求 1 大理石含碳酸钙的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质质量分数 ca 40cl 35 5o 16h 1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1 根据化学方程式求 溶质 的质量 解题步骤 2 根据质量守恒定律求生成物 溶液 的质量 注意事项 一看反应物中是否有既不溶于水也不参加反应的物质 二看生成物中是否有气体或沉淀 三看反应物物中是否有可溶于水的物质转化成生成物的溶质 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13 6g 与100g稀盐酸恰好完全反应 生成二氧化碳4 4g 计算 1 固体混合物中碳酸钠的质量分数 2 该盐酸的溶质的质量分数 3 生成物溶液中溶质的质量分数 na 23c 12o 16cl 35 5h 1 练习与实践 复习 如图所示是a b c三种物质溶解度曲线 看图回答 1 溶解度受温度影响最大的是 最小的是 2 在 时 a b c物质的溶解度相同 都是 g 3 当温度在40 以下时 三种物质的溶解能力大小的顺序是 4 当60 把100ga物质放在100g水中充分搅拌 可得饱和溶液 g 5 在60 时 90ga物质的饱和溶液中含有a物质g 6 把20 时a物质的饱
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