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文档简介

十大成盐规律一、活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。 活泼金属和活泼非金属单质直接化合生成盐。 例如： Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl Al2 2Al+3S = Al2S3 二、活泼金属和酸发生置换反应可生成盐和氢气。金属：在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属，除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应，反 应太剧烈，不易控制，而且所发生的反应和产物也比较复杂）。酸：指稀硫酸或盐酸，不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳 酸）。 生成的盐：生成的盐应是可溶性盐，若是难溶性盐会覆盖在金属表面，影响反应的进行。例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+2HCl = FeCl2+H2 三、活泼金属和盐发生置换反应生成新盐和新金属。金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属，才能把后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来。但是，能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属。 盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水。 例如：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 四、碱性氧化物和酸性氧化物化合直接生成盐。例如： CaO+CO2 = CaCO3 Na2O+SO2 = Na2SO3 五、碱性氧化物和酸反应生成盐和水。大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应。例如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 六、酸性氧化物和碱反应生成盐和水。碱：可溶性碱或微溶性碱。例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 七、酸和碱发生中和反应生成盐和水。例如： NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 八、酸和盐发生复分解反应生成新盐和新酸。反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶 或微溶，如Ca(OH)2。 生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀。 例如： 2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl 九、碱和盐发生复分解反应生成新盐和新碱。参加反应的盐不溶于水，生成的盐更难溶于水，反应不能继续进行。 生成的盐难溶于水，或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸。 特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不与酸发生反应。例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 十、两种可溶性盐反应可生成另外两种新盐。例如：AgNO
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