高中化学 第二单元物质的获取《物质的制备》同步练习5 新人教版选修6.doc

专题7 物质的制备与合成班级姓名1摩尔盐的组成可用(nh4)2so4feso46h2o表示，下列关于该物质的叙述不正确的是 ( ) a它是由(nh4)2so4与feso4组成的混合物 b它是一种纯净物 c它是一种复盐 d它是一种结晶水合物2下列关于硫酸亚铁铵的溶解度大小的叙述正确的是 ( ) a比硫酸亚铁大 b比硫酸铵大 c比硫酸亚铁、硫酸铵都小 d比硫酸亚铁、硫酸铵都大3将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为11混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ( ) a硫酸亚铁 b硫酸铵 c硫酸亚铁铵 d硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体4用倾析法进行分离适用于 ( ) a沉淀的结晶颗粒较小 b沉淀的结晶颗粒较大 c沉淀不容易沉降 d沉淀的质量较小5工业上常用过量废铁屑与硫酸反应生产硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对产品硫酸亚铁的纯度影响不大的是 ( ) a油污 b铁锈 c锌 d硫化物6工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )a硫酸过量 b铁屑过量 c硫酸和铁的物质的量之比为11 d需要用浓h2so47用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 ( ) a将普通漏斗改为分液漏斗 b将漏斗预热，进行热过滤 c增加滤纸层数 d向溶液中加一些稀硫酸8设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见左图）。若关闭k，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )a用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气b用锌粒与稀硫酸制氢气c用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢d用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳9下列物质在水中难溶的是 ( ) a甲酸 b乙酸酐 c阿司匹林 d乙酸10乙酰水杨酸不可视为 ( ) a芳香族化合物 b芳香酸 c芳香酯 d酚类11若羧酸分子失去羧基上的羟基后剩余的部分称为酰基，则乙酰基的结构可表示为 ( )ach3coo bch3o cch3 dch3co一12下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是 ( )ohcooh a b.ch3ch2=chcooh c. ch3ch2cooh d. ch3ch2coohohcoohch2ohcooh13.下列关于 和 这两种物质的叙述正确的是 ( ) a互为同系物 b均可属醇类 c均可属酚类 d均可属羧酸类14下列有关实验的叙述中，正确的有 ( )蒸干alcl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00ml高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的ph，将未经湿润的ph试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。a b c d15 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收hcl气体，且不能防止倒吸的是 ( )a b c d16下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是 ( )17. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。（2）硫酸溶液过稀会导致 。（3）采用水浴加热的原因是 。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。（5）溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。(7)用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为 。18. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：coohococh3+ (ch3co)2o coohoh+ ch3cooh(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：向150 ml干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 ml乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。将粗产品置于100 ml烧杯中，搅拌并缓慢加入25 ml饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用510 ml蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 ml 4mol / l盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体12次，再抽干水分，即得产品。请回答下列问题：第步中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是 ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是 、 。在第步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，加入盐酸的作用是 。如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。19.某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓h2so4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：abcabdcd（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给a加热30分钟，制备1溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（ch3ch2ch2ch2och2ch2ch2ch3）、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过b、c装置检验部分副产物。b、c中应盛放的试剂分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“ch2ch2ch2ch3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： 。（3）为了进一步分离、提纯1溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1溴丁烷。 待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； ； ； ； ，收集所得馏分。（4）若实验中所取1丁醇、nabr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产是 。20. 现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入a中，再加入适量的浓硫酸。仪器a的名称为_ _。未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，a、b中可观察到明显的现象。写出a中发生反应的化学方程式_(只写一个)。b中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性。（4）随着反应的进行，a中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个)。（5）反应一段时间后，从a中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重。e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_(填写代号)。a 用排水法测定h2的体积b 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量c 测定反应前后装置和药品的总质量。21. 药品“阿司匹林泡腾片”说明书上标明：阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，结构简式为：，每片含乙酰水杨酸0.3g。某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定市售阿司匹林的有效成分含量，进行了下列实验探究：阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证试剂是_，现象为_；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的_，并通过分析间接验证酯基的存在。市售阿司匹林的有效成分含量的测定用酸碱滴定法测定市售阿司匹林有效成分的真实含量，实验步骤如下： 取6片市售阿司匹林药片放入锥形瓶中，再加入1.500moll-1的氢氧化钠溶液，为确保阿司匹林和氢氧化钠溶液充分反应，加入1.500moll-1的氢氧化钠溶液的体积应大于_ _ml。将反应后的溶液冷却，加入几滴_，用0.5000moll-1的标准盐酸滴定过量的氢氧化钠，至_。重复步骤和步骤问题讨论：为什么不用氢氧化钠溶液直接滴定乙酰水杨酸_。 为什么要进行两次滴定？_。专题七答案：（1）充分反应，提高反应物的转化率 （2）石蕊试液（或agno3溶液）、溴水（或酸性kmno4溶液） 不可以，产物1溴丁烷中也含有“ch2ch2ch2ch3” （3）插上带橡皮塞的温度计 关闭a，打开b 接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入 迅速升高温度至101.6 70答案 水浴(1分)； 温度计、酒精灯、烧杯(3分) 除去晶体表面附着的可溶性杂质(1分)、减少阿斯匹林的溶解(1分) 使阿斯匹林转化为可溶性盐(2分)； 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林(2分) 向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸(2分)。答案： （11分）（2）蒸馏烧瓶（1分）常温下，fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（1分）（3）2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o 2分