新高二化学A卷【参考答案】.doc

戴氏教育 中国教育培训行业十大领军品牌内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线参考答案1D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是gmol1，其数值为相对分子质量，所以氧气的摩尔质量是32 gmol1，故D正确。考点：本题考查物质的量。2D【解析】A过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B次氯酸中存在1个HO键和1个OCl键，其正确的结构式为：HOCl，故B错误；CC60和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；D氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力3C【解析】A、烧碱属于碱，（NH4）2SO4FeSO46H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，故A错误；B、Al2O3属于两性氧化物，Cu不是电解质，故B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，HClO属于酸，纯碱碳酸钠属于盐，铝土矿是多种氧化物的混合物，水属于电解质，故C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Fe（OH）3属于碱，NH3属于非电解质，故D错误【点评】本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键4C【解析】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：n（NO）+2n（O2）=amol：（a+2b）mol=，故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，明确“各种元素原子个数与是否发生反应无关”是解本题关键，根据原子守恒解答即可，题目难度不大5D【解析】试题分析：A.D2O和H2O的摩尔质量不同，D2O和H2O的质量相同，根据n=mM，D2O和H2O的物质的量不同，所以质子数不同，A项错误；B.在标准状况下，单质溴是液体，无法通过气体摩尔体积计算原子数目，B项错误；C.2 L 0.5 mol/L 硫酸的物质的量为1mol，溶液中含有氢离子的数目为2NA，溶液中有水，水中也有氢原子，所以氢原子数目无法计算，C项错误；D.根据2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 转移2e，所以过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。6D【解析】试题分析：A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，A错误；B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H，B错误；C、Na2O2 溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O，D正确。答案选D。考点：离子方程式7D【解析】试题分析：A、高锰酸根离子有颜色，错误，不选A；B、铁离子与硫氰根离子结合，错误，不选B；C、与铝反应生成的氢气的溶液可能酸性也可能碱性，所以碳酸根离子在酸性溶液中不存在，铵根离子在碱性溶液中不存在，错误，不选C；D、四种离子在碱性溶液中不反应，能共存，不选D。考点： 离子共存【名师点睛】离子共存是常考题型，注意有些离子有颜色：铁离子，铜离子，亚铁离子，高锰酸根离子。注意溶液的酸性或碱性，在酸性溶液中弱酸根离子不能存在，在碱性溶液中弱碱的阳离子不能存在。能生成沉淀或气体或水的离子之间不能共存。8B【解析】试题分析：1molFeS在反应中失去9mol电子，生成1mol硝酸铁。所以没有被还原的硝酸是3mol，则1mol硝酸得到的电子是933，因此氮元素的化合价从5价降低到2价，即还原产物是NO，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算9C【解析】试题分析：A、除去Fe2O3中的Al2O3可以用NaOH溶液溶解，然后在漏斗中过滤、洗涤即可，故A错误；B、除去NaCl中的NH4Cl可直接加热分解NH4Cl，加入Ca(OH)2这种方式引入了新杂质CaCl2，故B错误；C、正确；D、由于乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇萃取，故D错误。选C。考点：考查除杂方法【答案】C【解析】试题分析：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液由图像可知：nAl（OH）30.1mol，n（Mg（OH）20.2mol0.1mol0.1mol根据Mg原子守恒有n（MgCl2）n（Mg（OH）20.1mol根据Al原子守恒有n（NaAlO2）n（AlCl3）nAl（OH）30.1mol由Cl原子守恒有n（Cl）n（NaCl）2n（MgCl2）+3n（AlCl3）20.1mol+30.1mol0.5mol由Na原子守恒有n（NaOH）n（NaCl）+n（NaAlO2）0.5mol+0.1mol0.6mol所以c（NaOH）0.6mol1L0.6mol/L，A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，B正确；C、根据以上分析可知混合溶液中n(Al3+)n(Mg2+)=11，C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：aba：（ba）0.5mol：0.1mol5：1，D正确，答案选C。考点：考查镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算11250【解析】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH） = n（NaCl） = n（HCl） = 2 mol/L 0.5L = 1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=0.25L=250mL，故答案为：250【点评】本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题12（1）MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O（2）在装置D后连接以尾气处理装置 （3）A若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 B.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 Cl2O 2Cl22Na2CO3+ H2O= 2NaCl2NaHCO3+ Cl2O 【解析】试题分析：由潮湿的氯气与碳酸钠发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设，因产物中只有一种常温下位黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价为正价，则产物中含氯元素的盐只能为氯化钠，假设存在两种成分，为碳酸氢钠盒氯化钠，假设存在三种成分，应还有未完全反应的碳酸钠，即是碳酸氢钠和氯化钠和碳酸钠，步骤2中向A试管中滴加适量氯化钡溶液，是检验产物中是否有碳酸钠，回答该小题时哟啊结合最后的结论，a应为证明固体中不含碳酸钠，b应为证明固体中含有碳酸钠，不能颠倒，步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有氯化钠。（1）装置A中时制取氯气的反应，利用反应原理是二氧化锰盒浓盐酸加热反应生成氯化锰盒氯气盒水，发生反应的离子方程式为：MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O（2）氯气是有毒气体，不能排放到空气中，需哟啊进行尾气处理，需要连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。（3）在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下位黄红色的气体，C中含氯元素的盐只有一种，且含有碳酸氢钠，假设存在两种成分，为碳酸氢钠盒氯化钠，假设存在三种成分，应还有未完全反应的碳酸钠，即是碳酸氢钠和氯化钠盒碳酸钠，步骤2中向A试管中滴加适量的氯化钡溶液，是检验产物是否含有碳酸钠，所以A若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 。b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有氯化钠。（4）C中有0.1摩尔氯气参加反应，装置C中通入一定的氯气后，测得D中只有一种常温下位黄红色的气体，若假设一成立，依据氧化还原反应电子守恒计算判断；氯元素化合价为+1价，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O，反应的方程式为 2Cl22Na2CO3+ H2O= 2NaCl2NaHCO3+ Cl2O 。考点： 性质实验方案的设计，探究物质的组成或测量物质的含量【答案】C6H12O6【解析】试题分析：1.8g 有机物的物质的量是n（有机物）=18.0g180g/ml=0.1mol，其中含有的碳原子的物质的量是n(C)=n(CO2)=26.4g44g/ml=0.6mol，m(C)=0.6mol12g/mol=7.2g，其中含有的H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2（10.8g18g/mol）=1.2mol，则m(H)=1.2mol1g/mol=1.2g，所以其中含有的氧原子的质量是故m(O)=18.0g-7.2g-1.2g=9.6g，则n(O)=9.6g16g/mol=0.6mol，则有机物分子中：n(C):n(H):n(O) =0.6mol:1.2mol:0.6mol=1:2:1，最简式是CH2O，式量是30，由于该有机物的相对分子质量是180，所以分子中含有的最简式的个数是18030=6，故有机物的分子式是C6H12O6。【考点定位】本题主要是考查有机物分子式推断【名师点晴】判断有机物中是否含有氧元素是解答的关键，注意掌握有机物分子式确定的一般流程，即：。【答案】B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJ/mol 1016.5kJ【解析】试题分析：0.5mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l） H= -2165kJ/mol；B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165kJ/mol，H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知+3得：B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g） H=-2033kJ/mol。11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ0.5=1016.5kJ。考点：考查反应热计算15（1） 0.05mol/（Lmin）（2）0.175molL-1（3）4【解析】试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（Lmin）-1，Z物质的量=0.0522=0.2mol,4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）起始量（mol） 0.4 0.6 0 0变化量（mol） 0.8/n 1/n 0.2 1.2/n平衡量（mol）0.4- 0.8/n 0.6-1/n 0.2 1.2/n容器内的压强变为原来压强的1.05倍，物质的量为原来的1.05倍0.4-0.8/