高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第2讲知能优化训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第2讲知能优化训练（广东专用）1(2011年高考安徽卷)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l) 2pbcro4(s)2h(aq) h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()abc d解析：选b。本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加co浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。4(2011年高考福建卷)25 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是()a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h 0d25 时，该反应的平衡常数k2.2解析：选d。a项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；b项，往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体，体系中c(sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(pb2)增大；c项，升高温度，c(pb2)增大，说明平衡逆向移动，则h小于零；d项，该反应的平衡常数表达式为k2.2，故d项正确。5(2011年北京八校高三第二次联考)将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2so2o22so3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aso2和so3浓度相等bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高so2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时so2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？解析：本题考查了化学平衡的标志、平衡移动原理、转化率的计算等，既要运用平衡移动原理进行分析，又要根据相关数据进行计算。(1)反应混合物中任一物质的百分含量、浓度、物质的量不变，正逆反应速率相等均可作为到达平衡的标志。由于题中的反应前后气体的物质的量不等，所以压强不变，即可说明各物质的量不变，可作为到达平衡的标志。其中d选项均是指正反应速率，所以不符合题意。(2)充入n2并不能改变平衡混合物各物质的浓度，所以平衡不移动；增大氧气的浓度，平衡右移，so2的转化率增大；催化剂不能改变平衡状态，所以不能改变so2的转化率；升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，so2的转化率减小。(3)消耗的o2物质的量：0.7 mol0.45 mol生成的so3物质的量：0.45 mol20.9 molso2和so3的物质的量和：0.95 mol，即反应前so2的物质的量为0.95 mol；so2的转化率为100%94.7%。(4)在题给条件下不会生成