江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《离子键 离子晶体》课件（1）.ppt_第1页
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离子键离子晶体海头高级中学 第二单元 总结 离子键 1 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 2 成键微粒 阴 阳离子 3 成键本质 静电作用 吸引与排斥 4 成键元素 一般情况 活泼金属元素 ia iia等 与活泼非金属元素 via viia等 形成化合物的元素的电负性的差 1 7 6 离子键特征 5 存在范围 大多数盐 如nacl cscl nh4cl等 强碱 如naoh koh ca oh 2 ba oh 2等 活泼金属氧化物 如mgo na2o等 没有方向性 没有饱和性 思考感悟1 离子晶体一定只含离子键吗 不一定 离子晶体中可能含有共价键 如naoh na2o2等 2 离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成 全由非金属元素形成的晶体 也可能是离子晶体 如铵盐 离子晶体 1 定义 阴阳离子间通过离子键结合成的晶体 具有较高的熔 沸点 硬度较大 在熔融状态或形成水溶液能导电 2 物理性质 3 离子键强弱衡量标准 晶格能 定义 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 与离子键关系 晶格能越大 离子键牢固 2 影响晶格能的因素 核间距和离子所带电荷数 1 一般而言 晶格能越大 离子晶体的离子键越牢固 离子晶体的熔沸点越高 硬度越大 总结 即 阴阳离子半径越小 所带电荷越大 离子晶体的晶格能越大 在nacl晶体的一个晶胞中 cl 的个数等于 na 的个数等于 4 4 nacl的晶体结构示意图 常见离子晶体结构类型1 nacl型 kcl nabr lif caomgo nio等 cl na 1 1 在nacl晶体中每个na 同时吸引着 个cl 每个cl 同时吸引着个 na 它们所围成的空间几何构型是 正八面体 nacl晶体中阴 阳离子配位数 与一个na 相邻最近且距离相等的na 有几个 12 思考 在nacl晶体中是否存在单个的nacl分子 不存在 所以氯化钠化学式表示为 nacl nacl 只表示组成 不表示单独的分子 cscl的晶体结构示意图 正方体型结构 cscl型 csbr csi nh4cl等 在cscl晶体中 每个cs 同时吸引 个cl 每个cl 同时吸引 个cs 在cscl晶体中 每个cs 周围与它最接近且距离相等的cs 共有 个 8 8 6 一个晶胞中 l 数为 s 数为 问题2 为什么nacl的熔沸点比cscl高 交流与讨论 问题1 nacl和cscl都是ab型离子化合物 两者的配为数却不同
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