微专题--酸碱盐-专项集训.doc

微专题“酸碱盐”专项集训1.(2016武威)南昌大学研究人员发现,用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A)A.盐B.酸C.碱D.有机物解析:小苏打是碳酸氢钠的俗称,是一种盐,故选A。2.(2016广东)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是(A)A.鸡蛋清7.68.0B.牛奶6.36.6C.葡萄汁3.54.5D.苹果汁2.93.3解析:根据溶液的pH与酸碱性的关系,pH大于7的溶液呈碱性。比较四种物质的pH,只有鸡蛋清呈碱性。3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是(B)A.紫色红色蓝色B.蓝色紫色红色C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色解析:石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝色,中性溶液呈紫色,酸性溶液变红色。含石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色,加入盐酸至氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性,显示紫色,再加入盐酸至过量,溶液呈酸性显红色。故溶液颜色变化顺序为蓝色紫色红色。所以选B。4.(2016重庆)NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是(B)A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B.NH4NO3是一种复合肥料C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化解析:NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,盐溶液也可能使酸碱指示剂变色,如能使紫色石蕊溶液变红色,故A正确;NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故B错误;硝酸铵属于铵态氮肥,与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,NH4NO3不能与熟石灰混合使用,故C正确;NH4NO3溶液pH=4,显酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化,故D正确。5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(B)A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀解析:浓盐酸具有挥发性,打开瓶塞看到有白雾,浓硫酸没有挥发性,看不到白雾,故A错误;稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应,都可用来除铁锈,故B正确;浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,浓盐酸不行,故C错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液能产生白色沉淀,稀盐酸与氢氧化钡不反应,不产生白色沉淀,故D错误。6.(2016苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(D)A.H+、SO42-、OH-B.H+、Cl-、CO32-C.Cu2+、Cl-、OH-D.Na+、NO3-、SO42-解析:A中H+能与OH-结合生成水,不能大量共存;B中H+能与CO32-结合生成水与二氧化碳气体,不能大量共存;C中Cu2+能与OH-结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存;D中各离子之间相互不反应,能大量共存。7.下列说法中,不能达到目的的是(B)选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaOH溶液(Na2SO4)加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO(CO2)通过足量氢氧化钠溶液,并干燥DCuSO4溶液(H2SO4)加足量氧化铜粉末,过滤解析:Na2SO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确。CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误。CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,并干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。H2SO4能与足量氧化铜粉反应生成硫酸铜和水,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。8.(2016重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl。下列叙述错误的是(A)A.该反应不符合复分解反应发生的条件B.该反应中四种物质都是盐C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl解析:由反应的化学方程式:NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl,该反应生成物碳酸氢钠是沉淀,符合复分解反应发生的条件,故A错误;该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的,均属于盐,故B正确;过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3,故C正确;氯化钠是反应物,反应后氯化钠的质量减少,反应后的溶液中还能继续溶解NaCl,故D正确。9.(2016济宁)导学号 35192101根据下面实验内容和实验现象推出的结论中,错误的是(A)实验内容实验现象实验结论A滴加酚酞溶液溶液变红色溶液为碱溶液,pH7B滴加石蕊溶液溶液变红色溶液为酸性溶液,pH7,故A错误;滴加石蕊溶液,溶液变红色,说明溶液显酸性,其溶液的pH7,故B正确;二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,通入澄清石灰水,出现白色浑浊,该气体可能是CO2,故C正确;滴加氯化钡试剂,有白色沉淀生成,溶液中可能含有CO32-或SO42-等离子,也可能含有银离子,故D正确。10.下列各组物质在水中能大量共存的是(B)A.NaOHNa2CO3H2SO4B.NaClNa2SO4Na2CO3C.NaClBa(NO3)2K2SO4D.CuSO4Na2SO4NaOH解析:H2SO4和NaOH、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水,硫酸钠、水和二氧化碳,不能大量共存,故A错误。三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共存,故B正确。Ba(NO3)2和K2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,不能大量共存,故C错误。NaOH和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能大量共存,故D错误。11.下列说法错误的是(D)A.在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色沉淀D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有CO32-的盐解析:铵态氮肥与碱性物质混合会生成有刺激性气味的氨气,所以在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味,故A正确;含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色AgCl沉淀,故B正确;含SO42-的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应,产生白色BaSO4沉淀,故C正确;盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐中可能含有CO32-,也可能含有HCO3-,故D错误。12.(2016扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(A)序号物质杂质试剂操作ACu(NO3)2溶液AgNO3溶液Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气解析:Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误;Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。13.物质的用途与其性质密切相关。(1)浓硫酸常用来干燥气体,其原因是浓硫酸有吸水性。(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)CaO+H2OCa(OH)2。(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙。(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl。解析:(1)浓硫酸有吸水性,常被用作干燥剂。(2)生石灰常用作食品干燥剂是因为生石灰能和水反应,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙。(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,是碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(5)高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl。14.(2016枣庄)导学号 35192102A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种,如图所示:“”表示相连的两种物质能够发生反应,其中D的溶液呈蓝色,A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。(1)D的化学式是CuSO4。(2)A与B反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。(3)C与D反应的化学方程式:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2,属于基本反应类型中的复分解反应。(4)下列可以替代E的是(填序号)。氯化铜氢氧化钾银解析:(1)根据题目给出的流程图和信息:D的溶液呈蓝色,因此D是硫酸铜;(2)A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一,那么该气体是二氧化碳,因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种,所以A与B反应即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;(3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀,此反应属于复分解反应;(4)因为E是锌,锌能与硫酸和硫酸铜反应,在氯化铜、氢氧化钾和银中,只有氢氧化钾能与硫酸和硫酸铜反应,因此可以替代E的是氢氧化钾。15.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH=7(填“”或“=”)。(2)当滴入溶液的体积为15 mL时所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液呈蓝色。解析:(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,溶液显中性,pH=7。(2)盐酸和氢氧化钠的反应原理是:HCl+NaOHNaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为 15 mL 时,溶液为碱性,所以是氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠,若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液呈蓝色。16.Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是Ca2+(填离子符号),其反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量稀硫酸(填名称)除去。(2)操作a的名称是过滤,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2中溶解度曲线,则操作b是先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是30 以下,因为30 以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小,且受温度影响比氯化钠大。解析:(1)加入的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此除去的是钙离子,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl;稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,没有带入新杂质;碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体,没有带入任何其他杂质,符合除杂的原则,故NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去。(2)操作a得到的是固体和液体,因此是过滤,过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等。(3)由于硫酸钠的溶解度在30 以下比氯化钠小,降温的过程中会析出大量的硫酸钠,所以操作b应为先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是30 以下。17.如图所示,AG是初中化学常见的7种物质。图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G均为气体,在实验室中常用A制取G。(1)F的化学式是Ca(OH)2;物质A的一种用途是除锈。(2)DC反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2。(3)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是复分解反应。解析:由题意可知F能用于改良酸性土壤,是熟石灰Ca(OH)2,G是气体且能和F反应为CO2,A能用于制备G,应该是CaCO3或稀盐酸,又因为A能转化为气体B,所以A一定是稀盐酸而不是 CaCO3,由此可得知B为H2,E 和B能相互转化,E应为H2O,D和E组成元素相同,D为H2O2,H2O2和MnO2反应生成H2O和O2,所以C为O2。填入图中验证推断正确。18.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是B。A.稀盐酸B.酚酞溶液C.CaCl2D.Ca(OH)2(3)为了验证反应,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能解离出OH-。(4)依据反应,KOH能与下列物质反应的是C。A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO3发生反应的化学方程式为CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2。(5)硫酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是硝酸钾(KNO3)。解析:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)A.滴加盐酸,有气泡生成,说明溶液中含有碳酸钠,因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质,故选项不符合题意;B.氢氧化钠变质,氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠也显碱性,也能使酚酞溶液变红色,因此酚酞溶液不能验证氢氧化钠溶液已变质,故选项符合题意;C.滴加氯化钙溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有碳酸钠,因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质,故选项不符合题意;D.滴加氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有碳酸钠,因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质,故选项不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子,无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能解离出OH-。(4)依据反应,碱可以和盐反应。A.H2SO4是酸;B.BaCl2是盐和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成,不反应;C.CuSO4是盐,和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成,反应;D.Na2CO3是盐,和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成,不反应;发生反应的化学方程式为:CuSO4+2KOHK2SO4+Cu(OH)2。(5)硫酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是硝酸钾(KNO3),既含有钾元素,又含有氮元素。19.(2016达州)导学号 35192103实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别是Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与:【提出问题】 A、B、C、D分别是什么溶液?【实验药品】 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。【实验仪器】 试管、胶头滴管、烧杯等。【收集证据】实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中,两两混合A、B混合产生大量气泡,C、D混合无明显现象A、B是Na2CO3、HCl溶液中的一种,C、D是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种(2)各取A、B、C、D溶液少量于四支试管中,分别滴入两滴无色酚酞试液,振荡A、D变红,B、C无明显现象A为Na2CO3溶液;C为NaCl溶液;由此区分出B、D溶液【反思与体会】 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】 将实验操作(2)实验后的四支试管中的液体,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现:烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钠(指示剂除外)。可能含有的溶质是氯化钙。为验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。解析:【收集证据】(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中,两两混合,A、B混合产生大量气泡,碳酸钠和盐酸能反应生成气体,A、B是Na2CO3、HCl溶液中的一种;C、D混合无明显现象,Ca(OH)2和NaCl不反应,C、D是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种;(2)各取A、B、C、D溶液少量于四支试管中,分别滴入两滴无色酚酞试液,振荡,A、D变红,B、C无明显现象,说明A是Na2CO3溶液,D是Ca(OH)2溶液,C是NaCl溶液,B是稀盐酸。【继续探究】实验操作(2)后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底部有白色沉淀,说明盐酸已完全反应,盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化