湖南省株洲市高二化学 《原电池原理及其应用》课件 新人教版.ppt_第1页
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文档简介

化学能与电能的相互转化 原电池的概念 原理 构成条件 锌表面有气泡产生 铜表面无明显现象 1 反应中 哪种物质失电子 哪种物质得电子 2 zn是通过什么途径将电子转移给溶液中h 的 3 用什么方法让h 在cu表面得电子 实验探究1 用导线将锌表面的电子引出来 zn 2h zn2 h2 可用电流表测量 zn 2h zn2 h2 大量气泡从铜片逸出 锌片部分溶解 1 气体从铜片逸出说明发生什么反应 2 h 得到的电子是cu失去的吗 3 你怎样才能知道导线中有电子通过 实验探究2 化学能直接转化为电能 1 电子从zn到h 经历了哪些途径 2 你认为这个过程能量是如何转化的 铜表面有气泡 电流表发生偏转 实验探究3 二 原电池的工作原理 负极发生氧化反应 失去电子 正极发生还原反应 电子从负极经外电路流向正极 从而产生电流 使化学能转变成电能 电流方向呢 负极 zn 2e zn2 氧化反应 正极 2h 2e h2 还原反应 原电池反应式 两个电极反应之和 zn 2h zn2 h2 电极反应式 一 原电池的概念 极 zn 电子流 电子 电流流 发生反应 出 失去 入 氧化 负 三 原电池正负极的判断 不偏转 偏转 两极材料活性 有两种活泼性不同的金属 或非金属 作电极 实验探究4 不偏转 溶液不同 电极材料均插入电解质溶液中 实验探究5 不偏转 电路闭合状况 两极相连形成闭合电路 实验探究6 四 原电池的构成条件 电解质溶液 做原电池的内电路 两种活泼性不同的金属 或其中一种为能导电的非金属 如 碳棒 作电极 两极 电解质溶液形成闭合回路 可自发进行的氧化还原反应 原电池 工作原理 电极的判断 构成条件 活泼性不同的两个电极 要有电解质溶液 要形成闭合回路 知识归纳 想一想 可自发进行的氧化还原反应 定义 1 下列装置中能组成原电池形成电流的是 习题一 c 原电池的判断 2 某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 该金属与锌组成原电池时 锌为负极 此金属是 a mgb fec ald cu 原电池的工作原理 b 习题二 3 一个电池反应的离子方程式是zn cu2 zn2 cu 该反应的的原电池正确组合是 c 原电池构成条件 习题三 从实践中发现问题 然后通过实验探究 再回到实践中去 方法指导 常温下可自发进行的氧化还原反应一般能设计成原电池 感悟 1 课后完成学案反馈练习 2 今天这节课的学习对同学们所选的研究性学习课题 废旧电池的回收与利用 或许有所帮助 请同学们课后上网搜集资料或者去图书馆查阅资料 将这个课题完成好 布置作业 5 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强
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