浙江省绍兴市高考化学复习 热化学方程式、燃烧热中和热高考专题复习课件 新人教版.pptVIP

化学反应中的能量变化燃烧热和中和热高考专题复习 1 概念 1 化学反应及其能量变化 任何一个化学反应中 反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的 在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化 2 放热反应和吸热反应 a 放热反应 即有热量放出的化学反应 其反应物的总能量大于生成物的总能量 b 吸热反应 即吸收热量的化学反应 其反应物的总能量小于生成物的总能量 3 化学反应中的能量变化示意图对于该 示意图 可理解为下列形式 由能量守恒可得 反应物的总能量 生成物的总能量 热量 放热反应 反应物的总能量 生成物的总能量 热量 吸热反应 2 燃料充分燃烧的两个条件 1 要有足够的空气 2 燃料与空气要有足够大的接触面 3 热化学方程式 1 热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同 a 热化学方程式必须标有热量变化 b 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态 因为反应热除跟物质的量有关外 还与反应物和生成物的聚集状态有关 c 热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量 因此 有时可用分数表示 但要注意反应热也发生相应变化 2 书写热化学方程式时明确以下问题 a 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关 需要注明 不注明的指101kpa和25 时的数据 b 物质的聚集状态不同 反应吸收和放出的热量不同 因此要注明反应物和生成物的聚集状态 c 热化学方程式中的热量数据 是与各化学计量数为物质的量时相对应的 不是几个分子反应的热效应 因此式中化学计量数可以是整数 也可以是分数 一般出现分数时是以某一反应物或生成物为 1mol 时其它物质才出现的 d 无论热化学方程式中化学计量数为多少 h的单位总是kj mol 但 h的数值与反应式中的系数有关 4 燃烧热中和热 1 燃烧热 概念 在101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 燃烧热的单位一般用kj mol表示 注意 完全燃烧 是指物质中下列元素完全转变成对应的物质 c co2 h h2o s so2等 表示的意义 例如c的燃烧热为393 5kj mol 表示在101kpa时 1molc完全燃烧放出393 5kj的热量 2 中和热 概念 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o 这时的反应热叫中和热 中和热的表示 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol 注意 稀溶液是指溶于大量水的离子 中和热不包括离子在水溶液中的生成热 电解质电离的吸热所伴随的热效应 中和反应的实质是h 和oh 化合生成h20 若反应过程中有其他物质生成 这部分反应热也不在中和热内 5 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1 重要的化石燃料 煤 石油 天然气 2 煤作燃料的利弊问题 煤是重要的化工原料 把煤作燃料简单烧掉太可惜 应该综合利用 煤直接燃烧时产生s02等有毒气体和烟尘 对环境造成严重污染 煤作为固体燃料 燃烧反应速率小 热利用效率低 且运输不方便 可以通过清洁煤技术 如煤的液化和气化 以及实行烟气净化脱硫等 大大减少燃煤对环境造成的污染 提高煤燃烧的热利用率 3 新能源的开发 调整和优化能源结构 降低燃煤在能源结构中的比率 节约油气资源 加强科技投入 加快开发水电 核电和新能源等就显得尤为重要和迫切 最有希望的新能源是太阳能 燃料电池 风能和氢能等 这些新能源的特点是资源丰富 且有些可以再生 为再生性能源 对环境没有污染或污染少 1 同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 ql的是 a 2h2 g 02 g 2h20 g h q12h2 g 02 g 2h20 1 h q2b s g o2 g s02 g h q1s s 02 s s02 g h q2c c s o2 g co g h q1c s 02 g c02 s h q2d h2 g cl2 g 2hcl g h q1 h2 g cl2 g hcl g h q2 ac 练习 2 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241 8kj 写出该反应的热化学方程式 若1g水蒸气转化成液态水放热2