江苏省公道中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（必修）.docx

20182019学年度第一学期中测试卷 高二化学（必修） 2018.11本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：1考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选 择 题 （共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）12016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背的是A推广和鼓励多“绿色”出行 B植树造林，绿化环境C利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D对燃煤进行脱硫2下列过程属于物理变化的是A铜的锈蚀 B粮食酿酒C海水晒盐 D食物腐败3K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是A化合物 B氧化物C单质 D混合物4下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A小苏打NaHCO3 B火碱Na2O2C水煤气CO2 D生石灰Ca(OH)25在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于的说法正确的是A质量数是67 B质子数是67C电子数是99 D中子数是1666下列物质中属于电解质的是A蔗糖 B浓硫酸 CNaCl D乙醇7下列化学用语表达正确的是 AAl原子的结构示意图：+1328 B氢元素的三种核素：H、D、TC磁铁的主要成份：Fe2O3 D硫酸钠电离：Na2SO4= NaSO8在高炉中，还原氧化铁的物质是A二氧化碳 B铁矿石 C石灰石 D一氧化碳9工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4NaTiCl4 4NaClTi。该反应属于A置换反应 B复分解反应C分解反应 D化合反应10下列有关物质用途的说法错误的是A氧化铁可用来制红色油漆B氢氧化钠可用来治疗胃酸分泌过多C明矾可用作净水剂 D铜可用作导电材料11在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是 ASO BHCO3 CCl DNH12下列冶炼金属的方法错误的是A电解熔融氧化铝制铝 B加热氧化银制银CCO还原铁矿石制铁 D电解食盐水制钠13空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是A可吸入颗粒物 BNO2浓度CSO2浓度 DCO2浓度14下列有关说法错误的是A鲜鸡蛋中富含蛋白质B面粉和白砂糖中富含淀粉C精炼食用植物油和奶油中富含油脂D脱水青菜和橙汁中富含维生素15用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为NAB18.0 g H2O含有的氢原子数目为NAC56.0 g Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2 NAD1.0 L 1.00 molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2 NA16工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl42N26H2Si3N412HCl，有关该反应说法正确的是ASiCl4是氧化剂 BN2发生还原反应CH2被还原 D N2失电子17下列有关合金性质的说法正确的是A合金的熔点一般比它的成分金属高B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能18下列溶液中NO3的物质的量最大的是A500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液 B 1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液C100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D500 mL 1 mol/L的KNO3溶液19下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化铁与醋酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB碳酸钠与盐酸：Na2CO32H=2NaCO2H2OC铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33CuD向盐酸中加入适量氨水：HNH3H2O=NHH2O20下列关于药物的使用说法正确的是A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院21关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO322下列实验操作及结论正确的是A萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂B配置0.1molL-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高C用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+D某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42232.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 molL1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是A取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现B该合金中铁与铜的物质的量之比是12C反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H)2.5 molL1D向反应后的溶液中加入2.0 molL1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL非 选 择 题（共31分）24（15分）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 “玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。 其中石英玻璃的成分是 （填化学式）。 钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料 是 （填名称）。 玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以 制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式 。（2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。 糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述 物质中，提供能量最多的是 （选填字母）。 a糖类 b油脂 c蛋白质 人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 （选填字母）。 a维生素A b维生素B c维生素C 合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为 。（3）人们的生活与环境密切相关。 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用 (填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。 废旧电池处理不当易造成 污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2)废水中加入Na2S使Pb2转化为 (填化学式)沉淀而除去。 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是 (填化学式)。 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 。25（6分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E能与酸、碱均能反应，反应可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是 ，检验I中金属阳离子时用到的试剂是 。（2）反应的化学方程式是 ；反应的离子方程式是 。26（10分）某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl，实验室设计下列方案对废液体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L进行处理，以回收金属并测定含量。回答下列问题：（1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。（2）“还原”步骤时发生的离子方程式为 （只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是 。（3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是 （填化学式）。（4）进行如下实验测定：将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少（写出计算过程）?20182019学年度第一学期期中检测试题高二必修化学参考答案 选 择 题 （共69分）单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案CCAABCBDABCD题号1314151617181920212223答案DBDBDBDACAC非 选 择 题（共31分）24（除方程式2分外，其余均为1分）（1） SiO2 石灰石或碳酸钙 2AgBr 2Ag +Br2 （2） b c 微量 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（3）明矾 重金属 PbS HCHO 2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2O25（1）NaOH （1分） KSCN溶液 （1分）（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分） 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（2分）26（1）玻璃棒 （1分）（2）Fe + Cu2+= Cu + Fe2+或2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ （2分） 将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）（3）NaCl和Na2SO4 （2分）（4）n(Cu) = m(Cu)/M(Cu)=9.6 g/64 g mol =0.15 mol n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=40 g/160 g mol = 0.25 mol （1分）反应后溶液中Fe2+为0.25 mol2=0.5 mol （1分） 2 H + Fe = Fe2+ + H20.1 mol 0.05 m