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文档简介

说明 中学对金属的活泼性和活动性未加区分 实际上两者是有区别的 金属性和金属活动性的区别和联系 金属性 金属元素的原子在化学反应中 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小 气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量 来衡量 金属活动性 金属活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小 即反映金属在水溶液中发生氧化反应的难易 是以金属的标准电极电势为依据的 从能量角度来看 金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外 同时还与金属的升华能 固态单质变为气态原子时所需的能量 水合能 金属阳离子与水化合时所放出的能量 等多种因素有关 一般来说 金属性强的元素 它的活动性也强 但也有不一致的情况 钠的第一电离能比钙的第一电离能要小 na na i1 495 8kj mol 1ca ca i1 589 7kj mol 1因此 钠比钙容易失去最外层的一个电子 钠的金属性比钙强 钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大 即钙的标准电极电势比钠要负 标准电极电势越负 金属的活动性越强 钙的金属活动性比钠强 ca2 ca ca2 aq 2e ca s e 2 86vna na na aq e na s e 2 71v kcanamg 银的第一电离能比铜的第一电离能要小 ag ag i1 730 9kj mol 1cu cu i1 745 4kj mol 1因此 银比铜容易失去最外层的一个电子 银的金属性比铜强 铜在水溶液中形成水合离子的倾向比银大 即铜的标准电极电势比银要小 标准电极电势越小 金属的活动性越强 铜的金属活动性比银强 cu2 cu cu2 aq 2e cu s e 0 337vag ag ag aq e ag s e 0 799v cuhgagpt 综上所述教材修改原因 从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来 可以比较出这两种金属的活动性强弱 科学的判断依据 例如 mg zn fe cu与盐酸和硫酸能否反应可反映金属的活动性 mg zn fe的金属活动性比cu强 但是 不能根据反应的剧烈程度mg zn fe 就得出金属的活动性是mg zn fe 能否发生反应反映的是金属
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