课时12 共价键 分子间作用力.doc

2011-2012学年沙洲中学第二学期高一化学学案 编写：袁玲君 审核：熊立建课时12 共价键 分子间作用力【学习目标】1.掌握共价键的概念及共价键的形成。2.能熟练地用电子式表示共价分子。3.了解分子间作用力的概念以及对物质物理性质的影响。【交流讨论1】两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道原子之间通过什么作用形成稳定的分子的吗？【整理归纳】一、共价键1. 共价键（1）概念：原子间通过 所形成的强烈的相互作用。（2）成键微粒：_（3）成键本质：_（4）共价键的成键条件_2. 共价分子的表示方法分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2其他H2O2CCl4注意化学用语的表述：化学式，电子式，结构式，球棍模型和比例模型二、共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以_相结合。【问题解决1】1、下列物质中属于共价化合物的是：_(1).HCl (2). H2 (3). Cl2 (4). H2O (5). CH4 (6). CO2(7). NaOH (8). NH4Cl (9). SiO2 (10). C (11). H2SO4 (12). NaH2、写出以下物质的电子式NaOH、Na2O2、NH4Cl，并指出其中存在的化学键类型。3、下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 （ ）A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和Na2O【整理归纳】2、共价键的存在：（1）共价化合物，如：_（2）多原子单质分子，如：_ _（3）某些含有原子团的离子化合物：如：_【问题解决2】判断下列说法是否正确（1）具有共价键的化合物就是共价化合物 （ ）（2）含有离子键的化合物必是离子化合物 （ ）（3）共价化合物中可能含离子键 （ ）（4）离子化合物中可能含共价键 （ ）（5）非金属元素只能形成共价键 （ ）（6）气态单质分子中一定含有共价键 （ ）（7）共价化合物中不可能含有金属元素 （ ）【问题解决3】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ）A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体三、分子间作用力【交流讨论2】1、由分子构成的物质发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？2、什么是分子间作用力？3、分子间作用力的强弱对物质的性质有何影响？4、为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【整理归纳】1.分子间作用力（1）概念： 。（2）对物质物理性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的分子间作用力。【问题解决4】下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ） A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.干冰升华和冰融化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中课后练习 班级 姓名 一、选择题1.下列叙述正确的是 ( ) A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键2.下列各项中表达正确的是 ( ) A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN3.下列物质中属于共价化合物的是 ( ) A. NH4Cl B.NaHSO4 C.HNO3 D.I24.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物是 ( ) A.6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 19和175.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ( )A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( )| A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为 H-N-H. HC.HCl的电子式为H+:Cl:- D.热稳定性：H2SHF 7.X、Y都是短周期元素，X原子核最外电子层上只有1个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 ( ) A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物 C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是气态物质，也可能是固体物质8能说明氯化氢是共价化合物事实的是 ( )A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl510. 1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是 ( )A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-111.CO2气体一定条件下可与镁反应，干冰一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中克服的作用分别是 ( ) A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力 C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力12.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水二、填空题13. 在 NaOH H2O CaCl2 N2 H2O2 Na2CO3 MgBr2 中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 ，离子化合物有 ，共价化合物有 。 14. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B 。（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。15.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式： 。（2）写出A与C形成的化合物的结构式： 。（3）A与B形成的化合物含 键，称为 化合物。请再写出一种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称 。（4）写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的