陕西省山阳县高二化学《溶液pH的计算》课件.ppt

1 25 某溶液由水电离出的c h 1 10 12mol l 请探究该溶液的ph可能为多少 提示 c h 水 1 10 12mol l 1 10 7mol l 故水的电离受到抑制 可能为酸 也可能为碱 因为在溶液中水电离出的h 和oh 物质的量浓度相等 若为酸 则c oh 水 1 10 12mol l c h 1 10 2mol l 则ph 2 若为碱 则c h c h 水 1 10 12mol l 则ph 12 2 室温下 ph 1的某酸的溶液稀释100倍后 ph一定为3吗 提示 不一定 如果原溶液为强酸溶液 则稀释100倍后 其c h 变为原来的1 100 为0 001mol l ph为3 如果原溶液为弱酸溶液 则稀释100倍后 其c h 要大于原来的1 100 即大于0 001mol l ph小于3 3 等体积ph都为13的naoh和nh3 h2o溶液 加水稀释到ph都为12 所需水的体积一样多吗 提示 不一样多 因为naoh为强碱 稀释时c oh 与溶液体积成反比 即稀释10倍就可以使ph从13变为12 而nh3 h2o为弱碱 在稀释时 随着水的加入 nh3 h2o会继续电离 从而使c oh 不是成倍数地减少 即使nh3 h2o溶液的ph从13变为12 要稀释10倍以上 典例1 下列溶液中与1 0 10 5mol l的naoh溶液的ph相同的是a 把ph 6的盐酸稀释1000倍b 把ph 10的ba oh 2溶液稀释10倍c 把ph 10的氨水稀释10倍d 把ph 8的naoh溶液稀释10倍 思路点拨 应用稀释规律便ok 自主解答 选b 1 0 10 5mol l的naoh溶液的ph 9 a项中酸不论怎样稀释其ph都无限接近7 但不会超过7 a错误 b项ph 10的ba oh 2溶液稀释10倍 ph减小一个单位为9 b正确 c项ph 10的氨水稀释10倍 其ph为 9 ph 10 c错误 d项ph接近7 d错误 1 ph 1的盐酸加入等体积的ph 4的盐酸 ph为多少 ph 1的盐酸加入等体积水后 ph为多少 提示 ph 1的盐酸和ph 4的盐酸等体积混合后 c h 10 1mol l ph lg 10 1 1 3 ph 1的盐酸加入等体积水后 c h 10 1mol l ph lg 10 1 1 3因此 可以看出两种强酸 ph差大于2 相混合时 对强酸而言 相当于加水稀释 2 试与同学讨论 ph相同的一元强碱与二元强碱溶液以任意体积比相混合 ph有变化吗 提示 没有变化 因为两溶液的ph相同 所以两溶液的c oh 相同 又都是强电解质溶液 所以混合后c oh 不会变化 因此ph不会变化 3 ph a的强酸和ph b的强碱等体积混合时 若二者恰好中和 则a与b的关系式怎样 提示 酸碱恰好中和时 n h n oh 则10 a 1 10b 14 1 所以 a b 14 即a b 14 典例2 取浓度相等的naoh和hcl溶液 以体积比3 2相混合 所得溶液的ph等于12 则原溶液的浓度为a 0 01mol lb 0 017mol lc 0 05mol ld 0 50mol l 思路点拨 1 混合后溶液的酸碱性 2 根据ph确定c h 或c oh 自主解答 选c 设原溶液物质的量浓度为c v naoh 3l v hcl 2l 二者混合后反应 混合溶液体积为5l 二者混合后反应 所得溶液ph 12 则c oh 10 2mol l 3l cmol l 2l cmol l 10 2mol l 5l解得 c 0 05mol l 知识点一 单一溶液ph的计算1 2010 上海高二检测 常温下 ph 1的盐酸中 由水电离出来的氢离子浓度是 a 1mol lb 0 1mol lc 1 0 10 7mol ld 1 0 10 13mol l 解析 选d ph 1的盐酸中 c h 1 10 1mol l c oh 1 10 13mol l oh 完全是由水电离产生的 则水电离出的c h c oh 故由水电离出的氢离子浓度为1 0 10 13mol l 2 下列各碱溶液 当其ph相同时 物质的量浓度最大的是 a kohb nh3 h2oc ba oh 2d naoh 解析 选b koh ba oh 2 naoh都是强电解质 在水溶液中完全电离 ph相同时 其浓度关系为c koh c naoh 2c ba oh 2 而nh3 h2o是一元弱碱 ph相同时它的浓度要远大于一元强碱的浓度 3 体积相同 ph均为12的naoh溶液 氨水 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成9 则m与n的关系为 a 4m nb m nc mn 解析 选c 在稀释过程中 若不影响一水合氨的电离程度 则二者应稀释相同的倍数 但在稀释过程中 会促进一水合氨的电离 所以要达到相同的ph 氨水要稀释的倍数更多 知识点二 混合溶液ph的计算4 2010 厦门高二检测 在室温下 下列等体积的酸和碱溶液混合后 ph一定大于7的是 a ph 3的hno3与ph 11的koh溶液b ph 3的醋酸与ph 11的naoh溶液c ph 3的硫酸与ph 11的naoh溶液d ph 3的盐酸与ph 11的氨水 解析 选d 本题每组酸 碱溶液的ph之和为14 说明c h 酸 c oh 碱 且两溶液等体积 因此 若为强酸与强碱溶液混合 则二者恰好中和 混合溶液ph 7 a c两项便是这种情况 若其中一个为弱电解质 则谁弱谁过量 显谁性 故b项酸过量 ph7 d正确 5 25 时 将25ml12mol l的盐酸与100ml2mol l的naoh溶液混合后 再稀释至1l 该溶液的ph是 其中由水电离产生的c h 是 解析 c h 余 0 1mol l 所以ph lgc h lg0 1 1 该溶液中c h 水 c oh 1 10 13mol l 答案 11 10 13mol l 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 分别取下列溶液各2毫升 用水稀释到20毫升 溶液的ph由3 0变成4 0 则该溶液是 a 一元强酸 b 二元弱酸 c 一元弱碱 d 二元强酸a a b b c a c d a d 解析 选d 因为溶液稀释10倍时 ph增大1个单位 知该溶液为强酸 与其是几元酸无关 故选d 2 现有常温下的四份溶液 0 01mol lch3cooh 0 01mol lhcl ph 12的氨水 ph 12的naoh溶液 下列说法正确的是 a 中水的电离程度最小b 将 混合 若c ch3coo c oh 则混合液一定呈碱性c 稀释相同倍数后 溶液的ph d 将 混合 若ph 7 则消耗溶液的体积 解析 选d a错 因为根据oh 的浓度可知 中水的电离程度最大 根据电荷守恒c h c na c oh c ch3coo 若c ch3coo c oh 溶液不一定显碱性 b错 c错 因为醋酸和盐酸浓度相等 起始ph前者大 稀释相同倍数 仍然前者大 3 双选 下列叙述正确的是 a 95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性b ph 3的醋酸溶液 稀释至10倍后ph 4c 0 2mol l的盐酸 与等体积水混合后ph 1d ph 3的醋酸溶液 与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph 7 解析 选b c 纯水只能显中性 a错 醋酸溶液存在电离平衡 稀释10倍 ph增大不到一个单位 b正确 c中 c h 0 1mol l ph 1 正确 d中醋酸过量 显酸性 d错 4 常温下 某酸ha溶液和某碱boh溶液的ph之和为14 两溶液混合后 溶液的ph 7 下列判断合理的是 a b c d 解析 选b ph之和为14的强酸强碱等体积混合 其ph 7 正确 中 假设两者等体积混合 则 谁弱谁过量 显谁性 即若ph 2的弱酸与ph 12的强碱混合 由于酸中n h 大于碱中n oh 所以酸过量 显酸性 若要显中性 则v ha v boh 所以 正确 错误 5 双选 poh指的是溶液的碱度 以溶液中oh 的物质的量浓度来表示 poh等于氢氧根离子的物质的量浓度的负常用对数 即 poh lgc oh 则下列关于室温下1 0 10 5mol l的naoh溶液的说法正确的是 a 其ph等于5b 其poh等于5c 其ph等于9d 其poh等于9 解析 选b c poh lgc oh lg 1 0 10 5 5 ph lg 1 0 10 9 9 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 2010 洛阳高二检测 有下列几种选项可供选择 请将代号填入相应的括号内a ph 7b ph 7c ph 7d ph 7e ph 7f 无法确定 1 ph 2的hcl与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph为 2 ph 2的hcl与ph 12的nh3 h2o溶液等体积混合后 溶液的ph为 3 ph 2的ch3cooh溶液与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph为 4 ph 2的酸与ph 12的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph为 5 ph 2的hcl与ph 12的某碱溶液等体积混合后 溶液的ph为 6 ph 2的某酸与ph 12的某碱溶液等体积混合后 溶液的ph为 解析 上述试题特点有以下几点 1 酸与碱的ph之和为14 2 酸与碱溶液的体积相等 酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱 1 同强显中性 2 谁弱谁过量 显谁性 答案 1 e 2 a 3 b 4 c 5 d 6 f 1 5分 在一定体积ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液 当溶液中的ba2 恰好完全沉淀时 溶液ph 11 若忽略溶液体积的变化 则ba oh 2溶液与nahso4溶液的体积比是 a 1 1b 1 2c 1 3d 1 4 解析 选d 溶液中的ba2 恰好完全沉淀时 n ba oh 2 n nahso4 反应后溶液中oh 剩余一半 剩余物质的量是0 01mol l 1 v ba oh 2 2 0 001mol l 1 v ba oh 2 v nahso4 v ba oh 2 v nahso4 1 4 2 15分 已知水在25 和95 时 其电离平衡曲线如图所示 1 则25 时水的电离平衡曲线应为 填 a 或 b 2 25 时 将ph 9的naoh溶液与ph 4的h2so4溶液混合 若所得混合溶液的ph 7 则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 3 95 时 若100体积ph1 a的某强酸溶液与1体积ph2 b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是 4 曲线b对应温度下 ph 2的某ha溶液和ph 10的naoh溶液等体积混合后 混合溶液的ph 5 请分析原因 解析 1 当温度升高时 促进水的电离 水的离子积增大 水中h 浓度 oh 浓度都增大 但溶液仍然呈中性 因此结合图像中a b曲线变化情况及h 浓度 oh 浓度可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为a 2 25 时 混合溶液的ph 7 溶液呈中性即酸碱恰好中和 即n oh n h 则v naoh 10 5mol l v h2so4 10 4mol l 得v naoh v h2so4 10 1 3 要注意的是95 时水的离子积为10 12 即c h c oh 10 12 即等体积强酸强碱反应至中性时ph 酸 ph 碱 12 根据95 时混合后溶液呈中性 ph2 b的某强碱溶液中c oh 10b 12 有100 10 a 1 10b