高三化学一轮复习 10.29弱电解质的电离课件 新人教版.ppt

第十章水溶液中的离子平衡学案29弱电解质的电离 轻松学教材 一 关于强弱电解质的概念 1 电解质 溶于水或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物 2 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 3 下列物质属于电解质的有abg 属于非电解质的有dh a naclb hcl气体c 金属钠d 蔗糖e 氯水f 氯气g nh3 h2oh co24 下列物质属于强电解质的有ab a naohb baso4c ch3coohd hfe 氯水f al oh 3 二 电离平衡1 电离平衡 1 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 2 特征动 v电离 v结合 0的动态平衡定 条件一定 分子与离子浓度一定变 条件改变 平衡破坏 发生移动 2 影响电离平衡的因素 温度 升高温度 平衡向电离方向移动 这是因为电离过程是吸热过程 浓度 弱电解质溶液的浓度越小 电离程度越大 其他物质对电离平衡的影响 向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体 电离平衡向左移动 c h 减小 c ch3coo 增大 三 电离平衡常数1 概念对于一元弱酸ha在溶液中存在如下电离平衡 hah a 平衡常数可表示为 对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡 bohb oh 电离常数表达式为 2 k的意义相同条件下 k越大 表示该弱电解质越易电离 所对应的弱酸或弱碱相对越强 3 影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度 温度越高 k越大 体验热身 1 2009 山东理综 某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡ph随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 b 解析 盐酸是强电解质 在稀释的过程中 醋酸不断电离 ph变化小 故 为醋酸稀释时ph变化曲线 稀释过程中 温度不变 kw不变 相同ph的盐酸和醋酸 醋酸的浓度要大于盐酸的浓度 a b 故a c d错误 2 2009 宁夏理综 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 答案 d 解析 a项开始滴加naoh 中和反应放热越来越大 温度逐渐升高 至ch3cooh反应完全后 放出的热被环境吸收 又呈下降趋势 b项混合液的ph随naoh的加入 由酸性变到中性 到达反应终点时 ph发生突变 再加naoh 因naoh溶液浓度基本不变 ph呈基本水平形状 c选项ch3cooh是弱电解质 导电能力较弱 加入naoh后 生成强电解质ch3coona 导电能力增强 d选项naoh浓度不会一直增大 最后呈基本水平走势 3 2009 四川理综 关于浓度均为0 1mol l的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确 a c b 水电离出的c h c 和 等体积混合的溶液 c h c oh c nh3 h2o d 和 等体积混合后的溶液 c c cl c oh c h 答案 b 解析 b项 盐酸为强酸 氨水为弱碱 同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大 4 2009 上海单科 根据以下事实得出的判断一定正确的是 a ha的酸性比hb的强 则ha溶液的ph比hb溶液的小b a 和b 的电子层结构相同 则a原子的核电荷数比b原子的大c a盐的溶解度在同温下比b盐的大 则a盐溶液的溶质质量分数比b盐溶液的大d a原子失去的电子比b原子的多 则a单质的还原性比b单质的强 答案 b 解析 a项 没有指明溶液浓度 溶液的ph无法比较 c项 没有指明是否是饱和溶液 a的盐溶液的溶质质量分数不一定比b的盐溶液的大 d项 还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少 5 2009 上海单科 根据下表提供的数据 判断在等浓度的naclo nahco3混合溶液中 各种离子浓度关系正确的是 a c c clo c oh b c clo c c h c c hclo c clo c c h2co3 d c na c h c c clo c oh 答案 a 解析 由电离常数可知clo 的水解程度大于 故该溶液中c c clo a项正确 b项错误 c项 由物料守恒得 c hclo c clo c c h2co3 c c项错误 d项 由电荷守恒可得 c na c h c c clo c oh 2c d项错误 6 2009 海南单科 已知室温时 0 1mol l某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 由ha电离出的c h 约为水电离出的c h 的10 6 答案 b 解析 升高温度有利于弱酸的电离 所以升高温度溶液中的c h 增大 ph减小 故b选项的说法错误 7 2009 浙江杭州 回答下列问题 1 有一种溶液除含有h oh 外 还有na 和cl 测得三种离子的浓度分别是0 01mol l 0 0035mol l和0 004mol l 该溶液的ph为 3 2 nh4cl溶液显酸性 试用离子方程式表示这一反应 3 液氨类似于水的电离 试写出液氨的电离方程式 在液氨中加入nh4cl 则平衡将向 移动 逆反应方向 4 ph相同的氨水和氢氧化钠溶液 分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍 稀释后两溶液的ph仍相同 则m n 填 或 解析 1 根据电荷守恒 可以计算出c h 0 001mol l 故ph 3 2 由于发生水解 溶液呈酸性 3 nh3的电离平衡为2nh3 加入nh4cl 平衡向逆反应方向移动 4 ph相同的氨水和naoh溶液 稀释相同倍数 由于稀释促进nh3 h2o的电离 氨水的ph大于naoh溶液的ph 若二者的ph相等 则氨水稀释的倍数大于naoh稀释的倍数 重点探究 强 弱电解质的判断方法 1 电离方面 不能全部电离 存在电离平衡 如 1 0 1mol lch3cooh溶液的ph约为3 2 0 1mol lch3cooh溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱 3 相同条件下 把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中 前者反应速率比后者快 4 醋酸溶液中滴入石蕊试液变红 再加ch3coonh4 颜色变浅 5 ph 1的ch3cooh与ph 13的naoh等体积混合溶液呈酸性等 2 水解方面根据电解质越弱 对应离子水解能力越强有 1 ch3coona水溶液的ph 7 2 0 1mol lch3coona溶液的ph比0 1mol lnacl溶液的ph大 3 稀释方面如图 a b分别为ph相等的naoh溶液和氨水稀释曲线 c d分别为ph相等的盐酸和醋酸稀释曲线 请体会图中的两层含义 1 加水稀释相同倍数后的ph大小 氨水 naoh溶液 盐酸 醋酸 若稀释10n倍 盐酸 naoh溶液变化n个单位 而氨水与醋酸溶液ph变化不到n个单位 稀释后原溶液酸碱性不变 2 稀释后的ph仍然相等 则加水量的大小 氨水 naoh溶液 醋酸 盐酸 4 利用较强酸 碱 制备较弱酸 碱 判断电解质强弱 如将醋酸加入碳酸钠溶液中 有气泡产生 说明酸性 ch3cooh h2co3 5 利用元素周期律进行判断 如非金属性cl s p si 则酸性hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 最高价氧化物对应水化物 金属性na mg al 则碱性naoh mg oh 2 al oh 3 例1 下列叙述中正确的是 a 碳酸钙难溶于水 放入水中水溶液不导电 且碳酸钙在960 时分解 不存在熔融状态导电的性质 故caco3是非电解质b so2溶于水后得到的水溶液导电 所以so2是电解质c baso4在水中溶解度很小 但溶解部分全部电离 所以baso4是强电解质d h3po4晶体在熔融状态下不导电 但溶于水后其水溶液导电 故h3po4是电解质 答案 cd 解析 电解质在熔融状态或在水溶液中能导电 只是外表的现象 是宏观判断的一种方法 其导电的根本在于化合物在这种条件下电离 而且只有离子浓度达到一定的程度才能表现出 导电 这一宏观现象 因此判断一化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离 而且离子是它本身电离出来的 不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子 如so2 h2oh 而so2不能电离出离子 故a b不正确 caco3虽难溶 但溶解部分完全电离 应是强电解质 so2是非电解质 方法归纳 理解强 弱电解质时必须弄清下列几点 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 强 弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系 溶液导电能力关键是由单位体积内自由移动离子数目的多少决定 如果某强电解质溶液浓度很小 那么它的导电能力就很弱 强电解质溶液的导电能力不一定强 只有在溶液的物质的量浓度相同的情况下 强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的导电能力强 电解质的强弱与化学键没有必然联系 一般地 强电解质含有离子键或强极性键 但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质 如hf就是弱电解质 电解质的强弱与其溶解性无关 某些难溶 或微溶 于水的盐 如agcl baso4等 由于其溶解度很小 但其溶于水的部分却是完全电离的 它们仍属于强电解质 有少数盐尽管能溶于水 但只有部分电离仍属于弱电解质 如 ch3coo 2pb等 大多数盐类是强电解质 少数的盐有形成共价键的倾向 电离程度很小 属于弱电解质 类比迁移 1 醋酸是一种常见的弱酸 为了证明醋酸是弱电解质 某同学开展了题为 醋酸是弱电解质的实验探究 的探究活动 该同学设计了如下方案 其中错误的是 a 先配制0 10mol lch3cooh的溶液 然后测溶液的ph 若大于1 则可证明醋酸为弱电解质b 先配制一定量0 01mol l和0 10mol l的ch3cooh 分别用ph计测它们的ph 若两者的ph相差小于1个单位 则可证明醋酸是弱电解质c 先测0 10mol lch3cooh的ph 然后将其加热至100 再测ph变小 则可证明醋酸是弱电解质d 配制一定量的ch3coona溶液 测其ph 若常温下ph大于8 则可证明醋酸是弱电解质 答案 c 解析 判断弱电解质的方法很多 只要能说明它不能完全电离 存在电离平衡即可 也可与强电解质比较 若是强酸 则0 1mol l的ch3cooh溶液的ph 1 0 01mol l的ch3cooh溶液的ph 2 ch3coona溶液的ph 7 那么0 1mol l的ch3cooh溶液的ph 1 0 1mol lch3cooh与0 01mol lch3cooh溶液的 ph 1 ch3coona溶液呈碱性均可说明ch3cooh是弱酸 c中将溶液加热至100 ph一定变小 不对 难点探究 强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较 例2 对室温下ph相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的是 a 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的ph均增大b 使温度都升高20 后 两溶液的ph均不变c 加水稀释2倍后 两溶液的ph均减小d 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 解析 加入适量ch3coona后 盐酸中h ac ch3cooh c h 减小 醋酸中平衡 ch3coohh ac 左移 c h 减小 ph均变大 a项正确 温度升高20 醋酸的电离平衡右移 c h 增大 ph减小 b错误 酸溶液加水稀释后ph变大 c错误 加入足量的锌 醋酸产生的h2多 d错误 答案 a 方法归纳 1 相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较见下表 2 ph相同 体积相同时 一元强碱与一元弱碱也有类似规律 类比迁移 2 已知0 1mol l的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 a 加少量烧碱溶液b 升高温度c 加少量冰醋酸d 加水 答案 bd 解析 本题考查弱电解质溶液的电离知识 ch3coohch3coo h 要使比值增大 加入naoh后 c h 减小 比值变小 升高温度促进ch3cooh电离 电离程度增大 平衡向右移动 比值增大 b项正确 c项加入少量冰醋酸后 变小 因为浓度越大 电离程度越小 浓度越小 电离程度越大 d选项正确 实验探究 弱电解质的证明实验实验设计思想 以证明某酸 ha 为弱酸为例 实验设计 现有ph试纸 0 1mol l氯水 0 1mol l盐酸 0 1mol lnaoh ch3coonh4固体和蒸馏水 请应用化学平衡知识设计一个实验 只限于选用上述试剂 证明氨水为弱电解质 弱碱 答案 方案一把一小块ph试纸放在表面皿或玻璃片上 用蘸有0 1mol l氨水的玻璃棒点试纸的中部 将试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比 记录溶液的ph 由于氨水只有部分电离为oh 由上述测定的ph小于13 就可推之氨水是弱电解质 方案二取上述0 1mol l氨水 0 1mol lnaoh溶液 分别加入等量的蒸馏水 再测定稀释后两种溶液的ph 变化大的是0 1mol lnaoh溶液 变化小的是0 1mol l氨水 说明随着氨水稀释 氨水的电离不断增大 推之氨水是弱电解质 方案三取上述0 1mol l氨水 加入ch3coonh4固体 ch3coonh4溶液呈中性 再测定混合溶液的ph 发现溶液的ph变小 因为加入ch3coonh4后 c 增大 破坏了氨水的电离平衡 使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动 造成c oh 减小 ph也变小 方案四取上述0 1mol l氨水和0 1mol l盐酸等体积混合后 测定反应后溶液的ph 由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应 温度升高平衡向正反应 吸热反应 进行 造成oh 浓度增大 溶液的ph升高 而0 1mol l盐酸 0 1mol lnaoh是强电解质 完全电离 离子浓度受温度影响较小 故溶液的ph基本不变 以上方案任选其一 走出误区 不同条件下强 弱电解质溶液稀释过程中溶液ph变化易出错 外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响是高考考查的重点和热点问题 而很多考生因搞不清平衡移动的结果而导致错解 用图像解此类问题可化繁为简 变抽象为具体 概念理解出错 例如电离方程式和水解方程式判断不清 解答此类问题 要理解电离的概念 抓住电离的特点 因材施教 电离平衡的移动与电离平衡常数k 离子浓度的关系 例 恒温下用水稀释0 1mol l氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 a c oh c nh3 h2o b c nh3 h2o c oh c c h 和c oh 乘积d oh 的物质的量 答案 b 解析 用水稀释0 1mol l氨水 随水量的增加 根据勒夏特列原理可知 c nh3 h2o c 和c oh 都会减小 给判断选项a b带来困难 现作如下处理 显然氨水的电离常数kb不随水量的变化而变化 而c 减小 所以c oh c nh3 h2o 增大 a错 b对 c h 和c oh 的乘积为水的离子积 不随水量的变化而变化 c错 由于加水稀释 促进nh3 h2o的电离 使溶液中oh 的物质的量增加 注意 oh 的物质的量浓度减小 d错 备用选题 1 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 答案 a 解析 在水溶液中可电离成h 和 而h3po4应分步电离 nahco3的电离也应分步书写 2 2010 江苏盐城中学月考 下列推断正确的是 a 两种难溶物 溶度积较小的物质 其溶解度也较小b 根据溶解度数据表 判断降低温度时 两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出c 根据金属阳离子放电顺序 可直接判断阳离子在电解其水溶液时 何者先放电d 根据酸碱盐的溶解性表 判断某些复分解反应能否发生 答案 d 解析 根据溶度积来推断溶解度相对大小 必须是同种组成形式的物质才能比较 如ag2cro4的溶度积较agcl小 但溶解度却比agcl大 a不正确 物质的析出不仅与其溶解度有关 还与该物质在溶液中是否饱和有关 b不正确 阳离子放电顺序还与电极材料 阳离子浓度等有关 c不正确 复分解反应会向更难溶的方向进行 d正确 3 用食用白醋 醋酸浓度约1mol l 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 a 白醋中滴入石蕊试液呈红色b 白醋加入豆浆中有沉淀产生c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d ph试纸显示白醋的ph为2 3 答案 d 解析 a项说明醋酸显酸性 b项是醋酸使蛋白质发生聚沉 c项为相对较强酸制相对较弱酸 d项证明醋酸为弱酸 未完全电离 4 2009 上海师大附中模拟 有0 1mol l的盐酸 a 硫酸 b 醋酸 c 各50ml 试比较 1 三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 三种酸的ph由大到小的顺序是 填字母代号 下同 2 三种酸跟足量的锌反应 开始时产生h2的速率由大到小的顺序是 不考虑zn的纯度及表面积等问题 b a c c a b b a c 3 三种酸跟足量的锌反应产生h2的体积由大到小的顺序是 4 三种酸分别跟0 1mol l的naoh溶液中和 消耗naoh体积由大到小的顺序是 5 三种酸分别跟50ml0 1mol l的naoh溶液反应后 溶液的ph的由大到小的顺序是 b a c b a c c a b 解析 盐酸是一元强酸 硫酸是二元强酸 醋酸是一元弱酸 1 0 1mol l盐酸中c h 0 1mol l 0 1mol lh2so4中c h 0 2mol l 0 1mol lch3cooh溶液中c h 0 1mol l 2 酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c h 的大小 3 产生h2的体积大小根据酸能产生的n h 大小来判断 4 消耗naoh溶液的体积根据酸能产生的n h 大小判断 5 盐酸与naoh溶液恰好反应 溶液呈中性 硫酸跟naoh溶液反应 因h2so4过量 溶液显酸性 醋酸与naoh溶液恰好中和 因醋酸钠水解而呈碱性 5 对于弱酸 在一定温度下达到电离平衡时 各微粒的浓度存在一种定量的关系 若25 时有式中 k为电离平衡常数 只与温度有关 c为各微粒的平衡浓度 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 回答下列各题 1 k只与温度有关 当温度升高时 k值 填 增大 减小 或 不变 2 在温度相同时 各弱酸的k值不同 那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系 增大 k值越大 电离出的氢离子浓度越大 所以酸性越强 h3po4 hs 解析 1 温度升高 促进电离 所以k值增大 2 根据题意及表中数据可知 酸性越强 对应的k值越大 3 利用k值进行比较 k值越大 酸性越强 反之 越弱 高效作业 一 选择题1 2009 广东揭阳 向1lph 2的盐酸和醋酸溶液中 分别投入0 65g锌粒 则下图中比较符合客观事实的是 答案 c 解析 a项中开始时两者c h 相等 由于醋酸是弱酸 随着反应的进行 醋酸不断电离 c h 变化小 产生h2的速率醋酸比盐酸快 a b d不正确 由题n hcl 0 01mol n zn 0 01mol 在盐酸中zn过量 醋酸的量大于盐酸 醋酸生成的h2多 c正确 2 2009 福建上杭一中 在新制的氯水中加入少量caco3粉末 下列说法正确的是 a ph增大 cl 浓度减小b ph减小 cl 浓度增大c ph增大 hclo浓度增大d ph减小 hclo浓度减小 答案 c 解析 在新制的氯水中存在如下平衡 cl2 h2oh cl hclo 加入caco3后 caco3 2h ca2 h2o co2 使上述平衡向右移动 cl hclo的浓度增大 h 浓度减小 ph增大 综上所述 答案为c项 3 从植物花中提取一种的有机物 可用简化式hin表示 其在水溶液中因存在下列电离平衡 hin 红色 h in 黄色 故可用作酸碱指示剂 在该溶液中加入下列物质 能使该指示剂显黄色的是 a 盐酸b 碳酸钠溶液c 氯化钠溶液d 过氧化钠 答案 b 解析 使指示剂显黄色说明平衡向右移动 即必须使c in 增大 应加入能与h 反应的物质 b符合题意 而d中过氧化钠具有强氧化性 能使有机色质褪色 4 2008 滨州 下列物质中能导电的是 a 熔融的氯化钠b 硝酸钾粉末c 硫酸铜晶体d 无水乙醇 答案 a 解析 硝酸钾粉末 硫酸铜晶体虽然是强电解质 但其晶体中无自由移动的离子 所以不能导电 无水乙醇是非电解质 所以不能导电 熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子 所以能够导电 5 用如下图所示装置做下面的实验 在烧杯里盛半杯乙溶液 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液 随着甲的滴入 电灯逐渐变暗 滴到一定量时 电灯完全熄灭 继续滴加甲溶液 电灯又会逐渐亮起来 下列各组溶液中 甲在前 乙在后 能够产生上述现象的是 a nh3 h2o和agno3b ch3cooh nh3 h2oc naoh alcl3d h2so4 ba oh 2 答案 d 解析 灯光完全熄灭 应该生成弱电解质和溶解度小的物质 如d项中baso4 c项虽然生成al oh 3 但同时生成了nacl 灯泡不会熄灭 答案应选d 6 甲酸和乙酸都是弱酸 提示 两者均是一元弱酸 当它们的浓度均为0 10mol l时 甲酸中的c h 约为乙酸中c h 的3倍 现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b 以及0 10mol l乙酸 经测定它们的ph从大到小依次为a 乙酸 b 由此可知 a a的浓度必小于乙酸的浓度b a的浓度必大于乙酸的浓度c b的浓度必小于乙酸的浓度d b的浓度必大于乙酸的浓度 答案 a 解析 溶液的ph越大时 c oh 越大 c h 越小 即溶液的碱性越强 酸性越弱 据ph a 乙酸 b 可知c h a 乙酸 b 所以a溶液的浓度肯定小于乙酸溶液的浓度 0 10mol l 当b溶液的c h 大于0 1mol l乙酸溶液的c h 时 b溶液的浓度可能小于0 10mol l 只要满足其电离出的h 浓度大于0 10mol l乙酸溶液的h 浓度 也可能大于0 10mol l 此时 其h 浓度一定大于0 10mol l乙酸溶液的h 浓度 解决本题 必须熟练理解ph大小与溶液c h 的关系 7 将1 10 3mol l盐酸al跟下列三种溶液混合后 溶液均呈中性 1 10 3mol l的氨水bl c oh 1 10 3mol l的氨水cl c oh 1 10 3mol l的ba oh 2溶液dl 其中a b c d的关系正确的是 a a b c db b a d cc b a d cd c a d b 答案 b 解析 由题意知 组中氨水是最浓的 中强酸强碱中和 a d 所以b a d c 8 ph 1的两种酸溶液a b各1ml 分别加水稀释到1000ml 其ph与溶液体积 v 的关系如图所示 下列说法不正确的是 a a b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b 稀释后 a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c 若a 4 则a是强酸 b是弱酸d 若1 a 4 则a b都是弱酸 答案 a 解析 由图中可知a的ph大于b 说明稀释后 a溶液酸性比b弱 若a 4 说明a的ph变化了三个单位 正好稀释了1000倍 说明a是强酸 b是弱酸 c正确 9 分别在ph 1的酸和ph 14的naoh溶液中加入足量的铝 放出h2的量前者多 其原因可能是 两溶液的体积相同 酸是多元强酸 两溶液的体积相同 酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于naoh溶液的体积 酸是强酸 naoh溶液的体积大a b c d 答案 c 解析 产生h2的量相等时 n h n oh 酸产生h2多 则一定是n h n oh 而ph 1的酸中的c h 与ph 14的naoh溶液中c oh 相比要小 故有两种情况可产生题设结果 一个是等体积时 酸是弱酸 二是酸的体积大 10 等体积同浓度的盐酸 与醋酸 分别与足量锌粉充分反应 产生h2的速率v与时间t的关系图大致为 答案 a 解析 等浓度的盐酸和ch3cooh 开始时盐酸中c h 大于醋酸中c h 则前一段时间盐酸和zn反应速率快 后来二者逐渐趋于相等 而后醋酸与zn反应的速率比盐酸快一些 a 加水b 加热c 加消石灰d 加硝酸银 答案 c 解析 因为水解程度大于电离程度 说明k2hpo4溶液显碱性 由题中所给方程式可知 若加水稀释则碱性减弱 即c oh 减小 故c h 会增大 则a错 c中加入ca oh 2后生成ca3 po4 2沉淀 且h 与oh 反应 故h 浓度都减小 12 2009 珠海质检 下列关于电离常数 k 的说法中正确的是 a 电离常数 k 越小 表示弱电解质电离能力越弱b 电离常数 k 与温度无关c 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数 k 不同d 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 k1 k2 k3 答案 a 解析 选项考查了k的意义 k的大小直接反映了该电解质的电离能力 该选项正确 b c选项考查影响k的因素 k的大小只与温度有关 因为弱电解质电离都吸热 温度升高 k增大 除温度外 k与其他因素无关 b c选项错 对于多元弱酸 k1 k2 k3 d选项错 二 非选择题13 如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化 其电流 i 随新物质加入量 m 的变化曲线 以下四个导电性实验 其中与a图变化趋势一致的是 与b图变化趋势一致的是 与c图变化趋势一致的是 ba oh 2溶液中滴入h2so4溶液至过量 ch3cooh溶液中滴入nh3 h2o至过量 澄清石灰水中通入co2至过量 nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体 解析 导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带的电荷数 ba oh 2是强电解质 滴入h2so4生成难溶盐baso4和弱电解质h2o 导电能力降低 直至完全反应时 导电能力最弱 接近于零 继续滴加h2so4 h2so4属强电解质 导电能力增强 同理澄清石灰水中通co2 完全反应时生成碳酸钙和水 导电能力最差 继续通入co2 有caco3 co2 h2o ca hco3 2 导电性增强 ch3cooh是弱电解质 滴入nh3 h2o生成强电解质nh4cl 导电能力增强 nh4cl属强电解质 加入适量naoh 反应生成强电解质nacl和弱电解质nh3 h2o 导电能力基本不变 14 太湖美呀 太湖美 美就美在太湖水 水上有白帆啊 水下有红菱啊 水边芦苇青 一首 太湖美 唱遍大江南北 二十余年经久不衰 可是现在的太湖水 却美不起来了 请看下面的新闻 新华网无锡2007年5月30日电 29日开始 江苏省无锡市城区的大批市民家中自来水的水质突然发生变化 并伴有难闻的气味 无法正常饮用 致使市民纷纷抢购纯净水和面包 各方监测数据显示 今年入夏以来 无锡市区城内的太湖水位出现50年以来最低水位 加上天气连续高温少雨 太湖水富营养化较严重 诸多因素导致蓝藻繁殖 影响了自来水水源的水质 阅读上面的新闻信息 解答下列问题 1 水是 填 强电解质 或 弱电解质 其电离方程式为 2 我们每天饮用的水必须是 健康水 健康水 的标准之一是水略呈碱性 现对某合格纯净水样品进行检测 其ph可能为 a 5 4b 13c 7 8d 7 h2oh oh 弱电解质 c 3 太湖水 瞬间 变质 是一个量变到质变的过程 是大自然对人类破坏环境 污染环境的惩罚 这次太湖水的污染 主要原因是水质富营养化 能够使水质富营养化的元素有 写元素符号